《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题6（答案见1-10）

分析化学试题6 一、判断题 1、准确度是分析结果与真实值接近的程度，其大小用误差表示。() 2、绝对误差是测量值与平均值之差。() 3、化学计量点就是滴定实验中的滴定终点。() 4、已标定浓度的NOH溶液，放置较长时间后，浓度没有变化。() 5、共知酸威对的Ka与Kb的关系品Ka/Kb=Kw。() 6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，则该溶液的酸碱性为碱性。 () 7、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定开始前。() 8、硫酸铵试样溶于水程酸性，可用NaOH标准溶液直接测定其含量。() 9、称量形式是Fe,O,被测组分是Fe,Oa,他们的换算因数是3Fe,O/2Fe,O() 10、在配位滴定法中，能够准确滴定的条件是gC·KY≥8。() 11、液氨是盐酸和醋酸的区分性溶剂。() 12、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是1：1。() 13、获得沉淀后进行陈化的目的是节省分析时间，节约试剂。（) 14、重铬酸钾法测定铁时要称两份试样，两份试样可同时溶解后分别滴定。() 15、测定混合碱时，到达第一计量点前，由于滴定速度太快，使浓度局部过浓造成 测定的碳酸钠含量偏高。(） 二、选择题 1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：( A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度也就高 C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提 2、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( A、进行仪器校正 B、增加测定次数 C、认真细心操作 D、测定时保持环境的湿度一致 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是( ) A、Ca0%=29.85 B、H=0.0328mol/M C、pH=10.46 D、350kg 4、同一NaOH溶液分别滴定体积相等的HSO,和HAc溶液，消耗的容积相等，说明H SO4和HAc两溶液中的( A、氢离子浓度相等 B、HSO,和HAc的浓度相等 C、H2SO,的浓度为HAc的12D、两个测定的pH突跃范围相同 5、下列说法错误的是（ A、H,O作为酸的共轭碱是OHB、H,O作为碱的共轭酸是H:O C、因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 D、HAc的碱性弱，则H2AC的酸性强 6、浓度为0.1 mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（) A、4.87B、3.87C、2.87D、1.87

分析化学试题 6 一、判断题 1、准确度是分析结果与真实值接近的程度，其大小用误差表示。（ ） 2、绝对误差是测量值与平均值之差。（ ） 3、化学计量点就是滴定实验中的滴定终点。（ ） 4、已标定浓度的NaOH溶液，放置较长时间后，浓度没有变化。（ ） 5、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是Ka/Kb=Kw。（ ） 6、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，则该溶液的酸碱性为碱性。 （ ） 7、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是滴定开始前。（ ） 8、硫酸铵试样溶于水程酸性，可用NaoH标准溶液直接测定其含量。 （ ） 9、称量形式是Fe2O3,被测组分是Fe3O4,他们的换算因数是3Fe2O3/ 2Fe3O4（ ） 10、在配位滴定法中，能够准确滴定的条件是lgC·KMY`≥8。（ ） 11、液氨是盐酸和醋酸的区分性溶剂。（ ） 12、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是1：1。（ ） 13、获得沉淀后进行陈化的目的是节省分析时间，节约试剂。（ ） 14、重铬酸钾法测定铁时要称两份试样，两份试样可同时溶解后分别滴定。（ ） 15、测定混合碱时，到达第一计量点前，由于滴定速度太快，使浓度局部过浓造成 测定的碳酸钠含量偏高。（ ） 二、选择题 1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是：（ ） A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度也就高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提 2、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ） A、进行仪器校正 B、增加测定次数 C、认真细心操作 D、测定时保持环境的湿度一致 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ） A、CaO%=29.85 B、[H+ ]=0.0328mol/L C、pH=10.46 D、350kg 4、同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等，说明H2 SO4和HAc两溶液中的（ ） A、氢离子浓度相等 B、H2SO4和HAc的浓度相等 C、H2SO4的浓度为HAc的1/2 D、两个测定的pH突跃范围相同 5、下列说法错误的是（ ） A、H2O作为酸的共轭碱是OH- B、H2O作为碱的共轭酸是H3O+ C、因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 D、HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 6、浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ） A、4.87 B、3.87 C、2.87 D、1.87

7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是( A、指示剂变色范围与化学计量点完全符合。 B、指示剂应在pH7.00时变色。 C、指示剂变色范围应全部或部分落入滴定H突跃范围之内。 D、指示剂变色范围应全部在滴定H突跃范围之内。 8、标定盐酸溶液常用的基准物质是( A、无水NaCO B、草酸C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾 9、用0.2mol/HCI滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用指示剂为() A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、中性红 10、在非水滴定中，标定HC1O4所用的基准物质是( A、无水碳酸钠B、硼砂C、苯甲酸D、邻苯二甲酸氢钾 11、为区分HCI、HCIO4、HSO4、HNO,四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂( A、水B、吡啶C、冰醋酸D、乙醚 12、非水滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是( A、醋酸钠B、水杨酸C、苯酚 D、苯甲酸 13、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用()来调节？ A、硝酸B、盐酸C、醋酸一醋酸钠缓冲液D、氨一氯化铵缓冲液 14、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( A、57 B、1-5 c、7-10 D、10-12 15、EDTA的酸效应曲线是( A、aY一pH曲线 B、pM一pH曲线 C、lgKv一plH曲线D、Ig a vot一pH曲线 16、Fe+Fe2+电对的电极电位升高和下列( )因素有关 A、溶液离子强度的改变使F+活度系数增加B、温度升高 C、催化剂的种类和浓度 D、Fe2+的浓度降低 17、用吸附指示剂测定C时，应选用的指示剂是( A、二甲基二碘荧光黄 B、荧光黄C、甲基紫D、曙红 18、银量法中用铬酸钾作指示剂法时，滴定应在()溶液中进行 A、plH6.5-10.5B、pH3.46.5C、pH10.5D、pH]+3[PO>] 三、简答题 1、滴定分析法的特点是什么？有哪几种滴定方式？

7、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） Ａ、指示剂变色范围与化学计量点完全符合。 Ｂ、指示剂应在pH=7.00时变色。 Ｃ、指示剂变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内。 Ｄ、指示剂变色范围应全部在滴定pH突跃范围之内。 8、标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ） A、无水Na2CO3 B、草酸 C、碳酸钙 D、邻苯二甲酸氢钾 9、用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用指示剂为（ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、中性红 10、在非水滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（ ） A、无水碳酸钠 B、硼砂 C、苯甲酸 D、邻苯二甲酸氢钾 11、为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂（ ） A、水 B、吡啶 C、冰醋酸 D、乙醚 12、非水滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是（ ） A、醋酸钠 B、水杨酸 C、苯酚 D、苯甲酸 13、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（ ）来调节？ A、硝酸 B、盐酸 C、醋酸—醋酸钠缓冲液 D、氨—氯化铵缓冲液 14、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（ ） A、5~7 B、1~5 C、7~10 D、10~12 15、EDTA的酸效应曲线是（ ） A、αY(H) —pH曲线 B、pM—pH曲线 C、lgK`MY —pH曲线 D、lgαY(H) —pH曲线 16、Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和下列（ ）因素有关。 A、溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 B、温度升高 C、催化剂的种类和浓度 D、Fe2+的浓度降低 17、用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（ ） A、二甲基二碘荧光黄 B、荧光黄 C、甲基紫 D、曙红 18、银量法中用铬酸钾作指示剂法时，滴定应在（ ）溶液中进行 A、pH6.5~10.5 B、pH3.4~6.5 C、pH>10.5 D、pH<2 19、若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成BaSO4最易 吸附何种离子？（ ） A、Na+离子 B、K+离子 C、Ca2+离子 D、H+离子 20、NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是 A.[H+ ]+[H3PO4]=[OH- ]+[HPO4 2-]+[PO4 3-] B.[H+ ]+[H3PO4]=[OH- ]+[HPO4 2-]+2[PO4 3-] C.[H+ ]+2[H3PO4]+[H2PO4 - ]=[OH- ]+[PO4 3-] D.[H+ ]+[Na+ ]=[OH- ]+[H2PO4 - ]+2[HPO4 2-]+3[PO4 3-] 三、简答题 1、滴定分析法的特点是什么？有哪几种滴定方式？

2、在沉淀法中对沉淀形式和称量形式各有什么要求？ 3、为什么CaF沉淀在pH=3溶液中的溶解度较pH=5中大？ 四、计算题 1、用重铭酸御法测得FS0.·H0中铁的百分含量为：2003%、2004%、20020%、2 0.05%、20.06%。计算(1)平均值：(2)平均偏差：(3)相对平均偏差：(4)标 准偏差：(5)相对标准偏差 2、计算用NaOH(0.1molL)滴定HCOOH(0.1molL)到化学计量点时溶液的pH, 应洗何指示剂？(Ka=178104 3、计算下列反应的平衡常数 BrO3+5Br+H*-3Br2+3H2O 若某溶液中含KBrO, 0.100mol/L,KBr 0.700mol/LpH=7.00,试计算该溶液中游离Br2的浓度。 (已知：p51=1.52y =1.087v M(KBr)=119 g.mol-1 M(KBrO3)=167 g.mol- M(Br2 )=159.8g.mol-1) 4、今以2.0×10-2mol.L EDTA滴定同浓度的，预选用二甲酚橙(XO)或双硫腙(DZ)作指示剂。问在pH 5.0时和pH=5.5时，选用哪一种指示剂能获得较高的准确度？(lgKzny=l6.5pH=5.0,lg a)=6.45,pZnepox) =4.8.pZnexDz=5.5;pH =5.5, Ig a vo=5.5, =5.7,pZnerDZ-5.6）

2、在沉淀法中对沉淀形式和称量形式各有什么要求？ 3、为什么CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5中大？ 四、计算题 1、用重铬酸钾法测得FeSO4·H2O中铁的百分含量为：20.03%、20.04%、20.02%、2 0.05%、20.06%。计算（1）平均值；（2）平均偏差；（3）相对平均偏差；（4）标 准偏差；（5）相对标准偏差 2、计算用NaOH（0.1mol/L）滴定HCOOH（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH， 应选何指示剂？(Ka=1.7810-4) 3、计算下列反应的平衡常数 BrO3 -+5Br -+H+ →3Br2+3H2O 若某溶液中含KBrO3 0.100mol/L,KBr 0.700mol/L,pH=7.00,试计算该溶液中游离Br2的浓度。 (已知： 1.52v 3 2 /     BrO Br 1.087v / 2     Br Br M(KBr)=119 g.mol－1 , M(KBrO3) =167 g.mol－1 M(Br2 )=159.8g.mol－1) 4、今以2.0×10-2mol.L- 1EDTA滴定同浓度的，预选用二甲酚橙（XO）或双硫腙（DZ）作指示剂。问在pH= 5.0时和pH=5.5时，选用哪一种指示剂能获得较高的准确度？（lgKZnY=16.5;pH=5.0,lg αY(H)=6.45, pZnep(ox) =4.8,pZnep(DZ)=5.5; pH =5.5, lgαY(H)=5.5, pZnep(ox) =5.7,pZnep(DZ)=5.6）