石河子大学：《分析化学》课程教学资源（授课教案）水分析化学教案（排水）

水分析化学教案 班级给排12-1,2 教师齐誉 日期20132


      

年月日 教学目的 「解分析化学的主要任务和作用、分类方法和发展以及水质指标 1,基本概念： 分析化学：研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是化学的一个 重要分支。 2.分析化学的任务 鉴定物质的化学组成（或成分）一定性分析(qualitative analysis) 测定各组分的相对含量一定量分析(quantitative analysis) 饰定物质的化学结构 结构分析(structurl analysis) 3.分析化学的作用 4、分析方法的分类 5、国内外水质指标 教学重 点、难 点及教 学方法 作业思 考题（讨 论题)阅 读材料 课后记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第1页

   
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年月日 1.水样的采集 教学目的 1.误差及其表示方法。 2.分析测量质量评价及数据处理 1.水样的采集 2.水分析结果的误差及其表示方法 3.纯水和特殊要求的水 4.分析测量的质量评价方法 5.数据处理 教 6.标准溶液和物质的量浓度 学 教学重 重点：误差及其表示方法、数据处理 难点：数据处理 学方法 教学方法：课堂讲述、公式推导、讲解例题 作业思 考题（讨 思考题与习题： 读材料 后 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第5页

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年月日 教学目 1.掌握酸碱质子理论并能熟练运用于计算 2.掌握物料平衡、电荷平衡、质子平衡及各型体的分布系数，能熟练 运用于计算。 第三章酸碱平衡和酸碱滴定法 第一节水溶波中的酸碱平衡 第二节水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 身 处理水溶液中酸碱平衡的方法 二酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 元强酸（碱）溶液中+浓度的计算 略 教学重 点 重点：①酸碱的强度、共轭酸碱对K与的关系 ②物料平衡、电荷平衡、质子平衡及各型体的分布系数 点及教 学方法 难点：一元强酸（碱）溶液中+浓度的计算 作业思 考题 (时论 作业题：P1、2、3 题)阅 读材料 课 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第6页

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年月日 教学目 掌握缓冲溶液理论，组成 缓冲溶液的配制，使用 1.缓冲溶液和缓冲作用原理 缓冲作用和缓冲原理 2.缓冲溶液的组成 教 3.缓冲溶液PH值的计算 4.缓冲溶液的配制 内 教学重 1.重点：缓冲溶液的组成、缓冲溶液PH值的计算 、雅 2.难点：缓冲溶液PH值的计算 点及教 学方法 作业思 考题 作业题 读材料 课 后 记 注：课后记包括学生课常纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第6页

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年月日 教学目的 会处理简单酸碱平衡，各种溶液滴定pH计算，酸碱滴定条件的判断 了解指示剂的变色原理，学握选择指示剂的原则。熟悉几种常用指示剂的变色 范围即终点颜色变化情况。 竿握酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，了解化学计量点、滴定突跃、滴 定终点的含义：会绘制滴定曲线，并据此选择恰当的指示剂。掌握酸碱能否衙 教 准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 3.影响指示剂变色范用的因素：温度：指示剂的用量：离子强度和溶剂等因素 学 指示剂的选择原则：混合指示剂 内 4。酸碱滴定的基本原理 A.滴定曲线 容 为了表征滴定反应过程的变化规律，通过实验或计算方法记录滴定过程中pH 随标准溶液体积或反应完全程度变化图形，即可得到滴定曲线。 (1)强酸、强碱的滴定曲线 (2)一元弱酸（碱）的滴定 (3)多元酸碱的滴定 教学重 酸碱滴定过程中氢离子浓度的计算（特别是化学计量点、滴定突跃范围的计算 点及教 是本章的难点 学方法 作业思 考题 读材料 课 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第7页

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年月日 教学目 滴定误差的计算、水中碱度和酸度 1、滴定终点误差 滴定终点误差(titration end point error):由于指示剂的变色不恰好在化学计量点而 使滴定终点和化学计量点不相符合引起的相对误差，也叫作滴定误差( 教 TE)。 (1)强酸（强碱）的滴定终点误差 学 (2)弱酸（弱碱）的滴定终点误差 内 2、水中碱度和酸度测定应用与示例 容 教学重 1. 握酸碱能否被准确滴定、多元酸能否被分步滴定的判据。 握酸碱滴定分析结果的有关计算，能应用所学知识解决在酸碱平衡和酸碱滴元 点及料 中所遇到的一般问题。 学方法 作业思 考题 (讨论 题)阅 读材料 后记 注： 课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第8页

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年月日 (1)了解络合滴定法实质，滴定反应对络合反应的要求，氨羧络合剂：熟悉DTA 教学目的 的性质及其与金属离子络合物的特点： (2)掌握酸度、络合物对络合平衡的影响。络合物的稳定常数，络合物的条 稳定常数，酸效应系数、络合效应系数的计算方法。 络合平衡 1.基本概念 配位滴定法：也称络合滴定法，它是以配位反应为基础的滴定分析方法。主要用于 教 金属离子的测定。 2.配位滴定反应的基木要求 内 二、氨酸络合剂，EDTA与金属离子的络合物及其稳定性 (二)副反应系数 (1)配位剂(EDTA)的副反应系数a(2)金属离子M的副反应系数aM(配位 应系数)(3)配合物的MY的副反应 教学重 (1)络合物的条件稳定常数，副反应系数，酸效应系数、络合效应系数： 点 点及教 (2)滴定过程中金属离子浓度的变化规律： 学方法 作业思 考题 论 题)阅 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第10页

   
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年月日 (1)熟悉滴定过程中金属高子浓度的变化规律： 教学目 (2)了解金属离子指示剂变色原理，金属离子指示剂应具备的条件，终点误差 指示剂的封闭、僵化及其避免方法，常用的金属指示剂： 、基本原理 (一)配位平衡 (2)L,型配合物的逐级稳定常数K和累积稳定常数B 4.金屈指示剂 学 ()金属指示剂的作用原理 金属指示剂是一种有机染料显色剂，能与被滴定金属离子反应，形成一种与染 料本身颜色不同的配合物，以此来指示滴定终点。 (2)金属指示剂必须具备的条件： (3)常用金属指示剂 (4)金属指示剂颜色转变点的pM计算 教学重 (1)金属离子指示剂变色原理：(2)能否准确滴定的判据，酸效应曲线，络合 点 滴定的最低允许酸度及最高允许酸度。 点及教 学方法 作业思 考题 (讨论 恩)阅 读材料 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第11页

   
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年月日 (I)熟悉络合滴定曲线，影响滴定突跃的因素，能否准确滴定的判据，酸效应 教学目的 曲线，络合滴定的最低允许酸度及最高允许酸度的求法 (2)熟悉提高络合滴定选择性的途径：控制酸度，掩蔽和解蔽，分离干扰离子 (二)配位滴定曲线 1. 滴定曲线 在配位滴定中，随着滴定剂EDTA的加入，金属离子浓度逐渐减小，在化学 举 最点附近发生突变，产生滴定突跃。由滴定剂的加入最与对应的pM'作图，也可 以画出滴定曲线。 2.影响滴定突跃大小的因素 (1)被测金属离子种类不同，稳定常数K也不同，K越大，突跃也越大 容 (2)被测金属离子和滴定剂的浓度越大，突跃范围越大： (3)M和Y发生的剧反应越多，R'n越小，则突越范围越小. 3.化学计量点pM'值的计算 教学重 点 (1)能否准确滴定的判据，酸效应曲线，络合滴定的最低允许酸度及最高允许酸 点及教 度。 (2)混合离子的分别滴定。 学方法 作业思 考题 读材料 后 记 注：课后记包括学生课堂纪律、教学内容完成情况及教学体会等。 第12页

   
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