《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题3（答案见1-10）

分析化学试题3 一、填空题(25分) 1.测定结果与真实值之差叫 它是分析结果 的量度：测定结果与平均值之差叫 ,它是分析结果 的量度。 2.在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30. 12%、30.15%,用Grubbs检验法判新30.35%应 (保留或合弃)。（已知Ta.5.1.67) 3.已知K2Cr20,标准溶液浓度为0.02000mol·L-:该溶液对Fe的滴定度为 g·L-1。(已知：MFe=55.84g·mol-1) 4.浓度为Cmol·L-的NaNH,HPO,溶液的PBE 5.已知某二元弱酸HA的Ka1= 1.0×10-3、Ka2 4.6×105,若用0.1mo1.L NaOH溶液滴定相同浓度的H2A溶液，则有 个突跃：计量点的pH值为 ,宜选用 为指示剂。 6.缓冲容量的定义式为」 其物理意义是 7.用EDTA滴定金属离子时，若溶液的酸度越大，Kn ,滴定突跃范围」 8.已知在0.1ol·L-C1溶液中，Y1s=0.14W、 yg-1F=0.70N,在此条件下，用0.100o1L-pe3溶液滴定20.00mL0.100 mol·L-1Sn2溶液，反应至化学计量点时的电势Yp V,反应的平衡常数K= 9.佛尔哈德法是以 为指示剂，测定I时，为防止I被Fe3+氧化，应 :测定C1时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 10.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈 一，沉淀吸附杂质愈 二、选释题(30分) 1.常量分析是按照( )划分的一种分析方法：而常量组分分析是按照( )划分的一种分析方法 a、试剂或试样用量 b、待测组分含量 C、所用仪器 、待测组分浓度 2.用精密度判定分析结果可靠的条件是( a、随机误差小 b、系统误差小c、平均偏差小d、相对偏差小 3.下列有关平均值的置信区间的定义中，正确的是：（ a、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率： b、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围：

分析化学试题3 一、填空题（25分） 1．测定结果与真实值之差叫 ，它是分析结果 的量度；测定结果与平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2．在一组平行测定中，测得铵盐中氮的百分含量分别为30.08%、30.10%、30.35%、30. 12%、30.15%，用Grubbs检验法判断30.35%应 (保留或舍弃)。(已知T0.05,5=1.67) 3．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.02000mol·L-1；该溶液对Fe的滴定度为 g·L-1。（已知：MFe=55.84g·mol－1） 4．浓度为C mol·L-1的NaNH4HPO4溶液的PBE 。 5．已知某二元弱酸H2A的Ka1= 1.010-3、Ka2 = 4.610-5，若用0.1mol﹒L- 1NaOH溶液滴定相同浓度的H2A溶液，则有 个突跃；计量点的pH值为 ，宜选用 为指示剂。 6．缓冲容量的定义式为 ，其物理意义是 。 7．用EDTA滴定金属离子M时，若溶液的酸度越大，K' MY ，滴定突跃范围 。 8．已知在0.1mol·L-1HCl溶液中，  4 2 Sn / Sn =0.14V、   3 2 Fe / Fe =0.70V，在此条件下，用0.1000 mol·L-1Fe3+溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1Sn2+溶液，反应至化学计量点时的电势sp= V，反应的平衡常数K= 。 9.佛尔哈德法是以 为指示剂，测定I-时，为防止I-被Fe3+氧化，应 ；测定Cl-时，需过滤除去银盐沉淀或加入有机溶剂（如硝基苯），这是为了防止 。 10．在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈 ，沉淀吸附杂质愈 。 二、选择题（30分） 1．常量分析是按照（ ）划分的一种分析方法；而常量组分分析是按照（ ）划分的一种分析方法 a、试剂或试样用量 b、待测组分含量 c、所用仪器 d、待测组分浓度 2．用精密度判定分析结果可靠的条件是（ ） a、随机误差小 b、系统误差小 c、平均偏差小 d 、相对偏差小 3．下列有关平均值的置信区间的定义中，正确的是：（ ） a、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率； b、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围；

C、真值落在某一可靠区间的可靠范围： d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 4.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是() a、Q检验法 b、t检验法c、F检验法 d、w检验法 5.某学生分析纯碱试样时，称取含Na2C03(分子量为106.0)为50.00%的试样0.4240g。 以甲基橙为指示剂，滴定至终点时，用去0.1000mo1.L-1 HC1溶液40.10mL,求得相对误差为（ a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6.某酸碱指示剂的K,=1.0×10-5,从理论上推算其pH值变色范围( a、4~5 b、5-6 cd~6 d、57 7.可用0.1mol·L-Na0H溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是( a、CeH,NH2HC1 (CHNH的K=4.6×10-10) b、NaHP0a (P0的Ka1=10-22 Ka2=10-.2Ka=10-124) c、NH)zS0, (N2·H0的K=1.8X10-5 d、苯酚 (Ka=1.1×10-10) 8.用0.1000mo1·L-1Na0H滴定20.00mL0.1000mo1·L- 1某一元弱酸(pKa=4.7),其plH值突跃范围为7.7~9.7，若用相同浓度的该Na0H滴定相同 浓度的另一弱酸(pKa=2.7),则突跃范围为( a、8.7~10.7 b、6.7~9.7 c、6.7~10.7 d、5.79.7 9.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：() a、HC0-C0 b、H0- -0 c、HP0:2-P043 d NH3"CH2COOH-NH2CH-C00 10.以C204·2H,0作基准物质，用来标定Na0H溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部 分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是( a、偏低 b、偏高 c、无影响 d、不确定 11.为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以消除少量Fe3+、A13 干扰的方法中，哪一种是正确的？( a、于p形10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺： b、于酸性溶液中加入KCN,然后调至止10： c、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至=10的氨性溶液： d、加入三乙醇胺，不需要考虑溶液的酸碱性。 12.条件电位是( a、标准电极电位 b、任意温度下的电极电位 c、在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 mol·L 时，校正了各种外界因素（酸度、配位等）影响后的实际电位 d、电对的[Ox]=[Red]=1ol·L-时的电极电位。 13、用0.02ol·L-Kn04溶液滴定0.1mol·L-Fe2*溶液和用0.002ol·L KM0溶液滴定0.01mol·L-Fe2溶液，两种情况下滴定突跃的大小将(） a、相同 b、浓度大突跃大 c、浓度小突跃小 d、无法判断 14.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mo1·L

c、真值落在某一可靠区间的可靠范围； d、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 4．有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显著性差异,应采用的方法是（ ） a、Q检验法 b、t检验法 c、F检验法 d、w检验法 5．某学生分析纯碱试样时，称取含Na2CO3（分子量为106.0）为50.00%的试样0.4240g。 以甲基橙为指示剂，滴定至终点时，用去0.1000 mol﹒L-1 HCl溶液40.10mL,求得相对误差为（ ） a、0.24% b、0.26% c、0.25% d、-0.24% 6．某酸碱指示剂的Ka＝1.0×10－5，从理论上推算其pH值变色范围（ ） a、4～5 b、5～6 c、4～6 d、5～7 7．可用0.1mol·L-1NaOH溶液直接滴定相同浓度的下列物质的是（ ） a、C6H5NH2•HCl (C6H5NH2的Kb =4.6×10－10) b、Na2HPO4 （H3PO4的Ka1=10－2.12 Ka2=10－7.2 Ka3=10－12.4） c、(NH4)2SO4 (NH3•H2O的Kb=1.8×10－5) d、苯酚 （Ka=1.1×10－10） 8．用0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000 mol·L- 1某一元弱酸(pKa=4.7)，其pH值突跃范围为7.7～9.7，若用相同浓度的该NaOH滴定相同 浓度的另一弱酸(pKa=2.7)，则突跃范围为（ ） a、8.7～10.7 b、6.7～9.7 c、6.7～10.7 d、5.7～9.7 9．下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：（ ） a、H2CO3-CO3 2- b、H3O +-OH￾c、HPO4 2-PO4 3- d、NH3 +CH2COOH-NH2CH2COO - 10．以H2C2O4·2H2O作基准物质，用来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，草酸失去部 分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（ ） a、偏低 b、偏高 c、无影响 d、不确定 11．为了测定水中Ca2+、Mg2+的含量，以消除少量Fe3+、Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？（ ） a、于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； b、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10； c、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液； d、加入三乙醇胺，不需要考虑溶液的酸碱性。 12．条件电位是（ ） a、标准电极电位 b、任意温度下的电极电位 c、在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 mol·L- 1时，校正了各种外界因素（酸度、配位等）影响后的实际电位。 d、电对的[Ox]=[Red] =1 mol·L-1时的电极电位。 13、用0.02 mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol·L-1Fe2+溶液和用0.002 mol·L- 1KMnO4溶液滴定0.01mol·L-1Fe2+溶液,两种情况下滴定突跃的大小将（ ） a、相同 b、浓度大突跃大 c、浓度小突跃小 d、无法判断 14．欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol·L-

K0溶液，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为：( a、0.1000mol·L-b、0.04000mol·L-c、0.05000mol·L-1 d、0.08000mol·L- 15.AgC1在1mol·L-1氨水中比在水中的溶解度大。其原因是( a、盐效应 b、配位效应 C、酸效应 d、同离子效应 16.Mohr法测定C1含量时，要求介质的p6.5~10.5范围内。若酸度过高则会产生( a、AgC1沉淀不完全 b、AgCl沉淀吸附C1 c、AgC1沉淀易胶溶 d、Ag2Cr04沉淀不易形成 17.采用PbS载体从海水中富集金，配制10L0.204g·L Au溶液，加入足够的Pb2,在一定条件下通HS,经处理测得1.7g A如。此一定分离富集过程的回收率是( ) a、83.5% b、85% c、90% d、95% 18.某含铅试样，经过处理后获得Wg的PbSO4,以此计算该试样中的Pb0的质量为( ) a、Wx M(PbSO,) b、Tx3MPbs0,) M(PbO) M(Pb,O) c、xMP6,O) M(PbO) M(PbSO.) d、W× 3M(PbSO,) 19.晶形沉淀的条件是：( a、浓、冷、慢、搅、陈 b、稀、热、快、搅、陈 c、稀、热、慢、搅、陈 d、稀、冷、慢、搅、陈 20、液一液萃取中，同一物质的分配系数K与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相 中的( a、浓度不同b、溶解度不同c、交换能力不同d、存在形式不同 三.判断题(12分) 1.若溶解试样的蒸馏水中含有少量被测组分，可做空白试验消除系统误差。( 2.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。( 3.酸效应曲线是表示用DTA单独滴定某金属离子所允许的最高酸度。() 4.金属指示剂的僵化现象可以通过加入适当的有机溶剂或加热的办法使终点变色明显。 5.在EDTA的配位滴定中，其酸效应系数越大，DTA与金属离子形成的配合物的稳定性越 大。() 6。直接碘量法必须在中性或弱碱性溶液中进行。( 7.在酸性溶液中，用K0溶液滴定C04,滴定反应象酸碱滴定那样快速进行。(

1KMnO4溶液，若使标定时两溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为：（ ） a、0.1000mol·L-1 b、0.04000mol·L-1 c、0.05000mol·L-1 d、0.08000mol·L-1 15．AgCl在1mol·L-1氨水中比在水中的溶解度大。其原因是（ ） a、盐效应 b、配位效应 c、酸效应 d、同离子效应 16．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质的pH=6.5～10.5范围内。若酸度过高则会产生（ ） a、AgCl沉淀不完全 b、AgCl沉淀吸附 Cl￾c、AgCl 沉淀易胶溶 d、Ag2CrO4沉淀不易形成 17．采用PbS载体从海水中富集金，配制10L 0.20 g ·L- 1Au3+溶液，加入足够的Pb2+，在一定条件下通H2S，经处理测得1.7 g Au。此一定分离富集过程的回收率是（ ） a、83.5％ b、85% c、90% d、95% 18．某含铅试样，经过处理后获得Wg的PbSO4，以此计算该试样中的Pb3O4的质量为（ ） a、W ( ) ( ) 3 4 4 M Pb O M PbSO  b、W ( ) 3 ( ) 3 4 4 M Pb O M PbSO  c、W ( ) ( ) 4 3 4 M PbSO M Pb O  d、W 3 ( ) ( ) 4 3 4 M PbSO M Pb O  19．晶形沉淀的条件是：（ ） a、浓、冷、慢、搅、陈 b、稀、热、快、搅、陈 c、稀、热、慢、搅、陈 d、稀、冷、慢、搅、陈 20、液－液萃取中，同一物质的分配系数KD与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相 中的（ ） a、浓度不同 b、溶解度不同 c、交换能力不同 d、存在形式不同 三．判断题（12分） 1．若溶解试样的蒸馏水中含有少量被测组分，可做空白试验消除系统误差。（ ） 2．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：指示剂变色范围全部或部分落在突跃范围内。（ ） 3．酸效应曲线是表示用EDTA单独滴定某金属离子所允许的最高酸度。（ ） 4．金属指示剂的僵化现象可以通过加入适当的有机溶剂或加热的办法使终点变色明显。 （ ） 5．在EDTA的配位滴定中，其酸效应系数越大，EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性越 大。（ ） 6．直接碘量法必须在中性或弱碱性溶液中进行。（ ） 7．在酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定H2C2O4，滴定反应象酸碱滴定那样快速进行。（ ）

8.氧化还原指示剂的变色范围是p±1。() 9.重铬酸钾法测定F2+时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入HPO的作用是使滴定曲线下 半部分下移，减小滴定误差。() 10.Ag2Cr0的Ksp=2.0×10-2小于AgC1的Ksp=1.8×10-10所以在含有相同浓度的CrO和 CI试液中滴加AgNO3溶液时，则Ag2CrO,首先沉淀。() 11.为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质越 少，结果准确度越高。( 12.滴定分析中，指示剂变色时，待测物质的物质的量等于所消耗标准溶液的物质的量 四.计算题(33分) 1.某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH,或是它们的混合物，现 称取该混合试样0.2242 g,加30mL水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857 mol.L HC1标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65mL:然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸2 0.25L,试判断此混合减样的组成，并计算各组成的百分含量。 (己知：Na003、NaHC03、Na0H的化学式量分别为106.0；84.01：40.00) 2. 欲用2.0×10-2 ol·L EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2*(浓度均为2.0X102 mol1·L 1),试问(1)有无可能进行？(2)如能进行，能否在1时准确滴定B3+?(3)若要 求△pM=0.2,Et≤±0.3%，应在什么酸度范围内滴定P%24? 己知：1gKy=27.94, 1gKmw=18.04, 1ga0am=18.01(p=1),1= 0.1(pf1),1garm=11.04(p=3.00),(10-4 3.称取含有NaC1和NaBr的试样0.6280g,溶解后，用AgNO3溶液处理，得到千燥的AgC1和A gBr沉淀0.5064g,另称取相同质量的试样一份，用0.1050mol·L 1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗28.34mL,求试样中NaC1和NaBr的质量分数。(c1=58 44 MBc=102.89 MeC=143.3MeBr=187.8)

8．氧化还原指示剂的变色范围是 1   In 。（ ） 9．重铬酸钾法测定Fe2+时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入H3PO4的作用是使滴定曲线下 半部分下移，减小滴定误差。（ ） 10．Ag2CrO4的Ksp=2.0 12 10   小于AgCl的Ksp=1.8 10 10   所以在含有相同浓度的 2 C 4 rO 和 Cl-试液中滴加AgNO3溶液时，则Ag2CrO4首先沉淀。（ ） 11．为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质越 少，结果准确度越高。（ ） 12．滴定分析中，指示剂变色时，待测物质的物质的量等于所消耗标准溶液的物质的量 。（ ） 四．计算题（33分） 1．某混有惰性物质的混合碱样可能含有Na2CO3、NaHCO3或NaOH，或是它们的混合物，现 称取该混合试样0.2242 g，加30mL水溶解后加入2滴酚酞，用0.08857 mol﹒L- 1HCl标准溶液滴至酚酞终点耗酸14.65mL；然后加入2滴甲基橙指示剂，继续滴定又耗酸2 0.25mL，试判断此混合碱样的组成，并计算各组成的百分含量。 （已知：Na2CO3、NaHCO3、NaOH的化学式量分别为106.0 ； 84.01； 40.00） 2. 欲用2.0×10-2 mol·L- 1EDTA标准溶液连续滴定混合液中的Bi3+和Pb2+（浓度均为2.0×10-2 mol·L- 1），试问（1）有无可能进行？（2）如能进行，能否在pH=1时准确滴定Bi3+？（3）若要 求 pM =0.2，Et≤±0.3%，应在什么酸度范围内滴定Pb2+？ 已知：lgKBiY＝27.94， lgKPbY=18.04， lgαY(H)=18.01（pH=1）， lgαBi(OH)= 0.1（pH=1），lgαY(H)＝11.04（pH=3.00），Ksp,Pb(OH)2 =10-14.93 3.称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后，用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和A gBr沉淀0.5064g，另称取相同质量的试样一份，用0.1050mol·L- 1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗28.34mL，求试样中NaCl和NaBr的质量分数。（MNaCl=58 .44 MNaBr=102.89 MAgCl=143.3 MAgBr=187.8）