《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分化化学试题10（答案见1-10）

析化学试题10 一、选择题： ()1.现用Cmol/几 EDTA标准溶液滴定等浓度的含Ca2+离子的溶液，无副反应。已知此时滴定的突跃范围为 △pM,若EDTA和Ca2+离子的浓度增加10倍，则此时滴定的突跃范围为△pM·为 A.△pM'=△pM-2 B.△pM'=△pM+1 C.△pM'=△pM-1 D.△pM'=△pM+2 ()2.液- 液萃取中，同一物质的分配系数K,与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相中的 A.浓度不同B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同 ()3.某酸碱指示剂的KL.0×105。从理论上推算，其pH变色范围是 A.4-5B.5-6C.4-6D.5-7 ()4.定量分析工作要求测定结果的误差 A.愈小愈好B.等于零C.在允许误差范围之内D.没有要求 ()5.欲配制1000mL0.1mo1/LHC1溶液，应取浓盐酸(12o1/LHC1)多少毫升？ A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL ()6.标定NaOH溶液常用的基准物有 A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂D.碳酸钙 ()7.0.0095mol/LNa0H溶液的pH值是： A.12B.12.0C.11.98D.2.02 )8.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂 变色时停止滴定，这一点称为： A.等当点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定 ()9.H2P0的共轭碱是 B.HPO 2-C.PO 3-D.OH- ()10.中性溶液严格的说是指 A.p7.0的溶液 B.p0H7.0的溶液 C.(H=[0肚]的溶液 D.p+p0册=14.0的溶液 (）1L.在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？ A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C.H值越大，酸效应系数愈大 D.林旁曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高H值 ()12.影响化学反应平衡常数数值的因素是： A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D反应产物的浓度 (）13.己知在1mol/LHS0,溶液中，Y0o4-=1.45V Y0fo3+2,=0.68V.在此条件下用KM血0，标准溶液滴定Fe24,其计量点的电位值 为：

析化学试题10 一、选择题： （ ）1.现用Cmol/L EDTA标准溶液滴定等浓度的含Ca2+离子的溶液，无副反应。已知此时滴定的突跃范围为 △pM，若EDTA和Ca2+离子的浓度增加10倍，则此时滴定的突跃范围为△pMˊ为 A.△pMˊ＝△pM －2 B. △pMˊ＝△pM＋1 C. △pMˊ＝△pM－1 D. △pMˊ＝△pM＋2 （ ）2.液- 液萃取中，同一物质的分配系数KD与分配比D的数值不同，这是因为物质在两相中的 A.浓度不同 B.溶解度不同 C. 交换力不同 D. 存在形式不同 （ ）3.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5。从理论上推算，其pH变色范围是 A.4-5 B.5-6 C.4-6 D.5-7 （ ）4.定量分析工作要求测定结果的误差 A.愈小愈好 B.等于零 C.在允许误差范围之内 D.没有要求 （ ）5.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升？ A.0.84mL B.8.4mL C.1.2mL D.12mL （ ）6.标定NaOH溶液常用的基准物有 A.无水碳酸钠 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂 D.碳酸钙 （ ）7.0.0095mol/LNaOH溶液的pH值是： A.12 B.12.0 C.11.98 D.2.02 （ ）8.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂 变色时停止滴定，这一点称为： A.等当点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定 （ ）9.H2PO4 -的共轭碱是 A.H3PO4 B.HPO4 2- C.PO4 3- D.OH- （ ）10.中性溶液严格的说是指 A.pH=7.0的溶液 B.pOH=7.0的溶液 C.〔H+〕=[OH-]的溶液 D.pH+pOH=14.0的溶液 （ ）11.在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？ A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 C.pH值越大，酸效应系数愈大 D.林旁曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值 （ ）12.影响化学反应平衡常数数值的因素是： A.反应物的浓度 B.温度 C.催化剂 D反应产物的浓度 （ ）13.已知在1mol/LH2SO4溶液中，0`MnO4-/Mn+=1.45V , 0`Fe3+/Fe2+=0.68V.在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值 为：

A.0.38vB.0.73VC.0.89VD.1.32 (）14.在酸性介质中，用K0,溶液滴定草酸盐，滴定应 A在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 B.始终缓慢地讲行 C.在近等当点时加快进行 D.开始时快，然后缓慢 ()15.用0.2mo1/几盐酸滴定碳酸钠至第二计量点，此时可选用的指示剂是 A.酚酞B.甲基红C.甲基橙D.中性红 ()16.液一液萃取分离法，其萃取过程是： A.将物质由疏水性转变为亲水性 B.将物质由亲水性转变为疏水性 C.将水合离子转化为络合物 D.将沉淀在有机相中转化为可溶性物质 ()17.半微量分析的试样取用量一般为： A.1克左右B.0.1-1克C.0.2克左右D.0.01-0.1克 (）18.用25毫升移液管移取的溶液体积应记录为： A.25ml. B.25.0ml.C.25.00mL. D.25.000ml (）19.滴定的相对误差要求在0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A.10毫升以下B.10-15毫升C.20-30毫升D.50毫升以上 ( ）20.按酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性 A.HP042-B.C032-C.NO3" D.H-0 二、填空题： 1.在少次数的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法 2.用己知准确浓度的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，以甲基橙指示反应计量点的到达。 盐酸溶液称为 溶液，甲基橙称为 该滴定计量点的DH俏等于 ,滴定终点的pH范围为】 此两者H值之差称为」 3.用强碱（强酸）滴定弱酸（弱碱）时，要求弱酸（弱碱）的C.Ka(C.K) 4.酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ,滴定突跃范用愈 ，酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 5.氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和 与 两电对的 有关，它们相差愈 电位突跃愈 6.在重量分析法中，同离子效应 沉淀的溶解度，盐效应 沉淀的溶解度 7.沉淀按物理性质的不同可分为 沉淀和 沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 和 的相对大小，形成晶体沉淀时 速度大于 速度。 三、计算题 1.Pb304 试样1.234g,用20.00m10.2500mo1.L HCz0溶液处理，此时Pb(V)被还原为Pb(I),将溶液中和，使Pb2+定量沉淀为PbC20

A.0.38V B.0.73V C.0.89V D.1.32V （ ）14.在酸性介质中，用KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应 A.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 B.始终缓慢地进行 C．在近等当点时加快进行 D.开始时快，然后缓慢 （ ）15.用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第二计量点，此时可选用的指示剂是： A. 酚酞 B.甲基红 C. 甲基橙 D.中性红 （ ）16.液－液萃取分离法，其萃取过程是： A.将物质由疏水性转变为亲水性 B.将物质由亲水性转变为疏水性 C.将水合离子转化为络合物 D.将沉淀在有机相中转化为可溶性物质 （ ）17.半微量分析的试样取用量一般为： A.1克左右 B.0.1-1克 C.0.2克左右 D.0.01-0.1克 （ ）18.用25毫升移液管移取的溶液体积应记录为： A.25mL B.25.0mL C.25.00mL D.25.000mL （ ）19.滴定的相对误差要求在0.1％，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A.10毫升以下 B.10-15毫升 C.20-30毫升 D.50毫升以上 （ ）20.按酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性 A. HPO4 2- B.CO3 2- C. NO3 - D.H2O + 二、填空题： 1.在少次数的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。 2.用已知准确浓度的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，以甲基橙指示反应计量点的到达。 盐酸溶液称为 溶液，甲基橙称为 该滴定计量点的pH值等于 ，滴定终点的pH范围为 ，此两者pH值之差称为 。 3. 用强碱（强酸）滴定弱酸（弱碱）时，要求弱酸（弱碱）的C·Ka（C·Kb） 4.酸碱滴定曲线是以 变化为特征的。滴定时酸、碱的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 ，酸碱的强度愈 ，则滴定的突跃范围愈 。 5.氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和 与 两电对的 有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 。 6.在重量分析法中，同离子效应 沉淀的溶解度，盐效应 沉淀的溶解度。 7.沉淀按物理性质的不同可分为 沉淀和 沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的 和 的相对大小，形成晶体沉淀时 速度大于 速度。 三、计算题： 1.Pb3O4 试样1.234g，用20.00ml0.2500mol.L- 1H2C2O4溶液处理，此时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ)，将溶液中和，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4

,过滤，将滤液酸化，以0.04000mol.L Kn04溶液滴定，用去10.00ml.沉淀以酸溶解，用相同浓度Kn0滴定，消耗30.00ml, 计算试样中P%b0及Pb02的含量。M(Pb0)=223.2:M)(Pb02)=239.0] 2.将0.12mol/几HCL和0.10mol/L氯乙酸钠(C1CH2C00Na)溶液等体积混合，计算pH值 3.称取含有非挥发性杂质的NaHC0试样0.7184克，经高温灼烧，使NaHC03发生如下反应 2 NaHCO3 =Na2C03 C02+H20t 反应后，称得残留物质量为0.4724克，计算NaHC03的纯度。（己知M(NaHC03)=84.01g /m01, M(Na CO)=106.0 g/mol) 4.100 mLCANo3=0.10mol/L的AgN03溶液，加入过量的氨水后，稀释至200mL。若此溶液中 游离氨的浓度为1mol/L,求溶液中Ag*的浓度（己知Ag(H)2的1gB,=3.40 1gB2=7.40) 5.称取NazC03和NaHC03的混合试样0.6850g溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.2000 mol.L HC1溶液滴定至终点时，消耗50.0mL,如改用酚酞为指示剂，用上述C1滴定至终点时，需 消耗多少毫升？

，过滤，将滤液酸化，以0.04000mol.L- 1KMnO4溶液滴定，用去10.00ml.沉淀以酸溶解，用相同浓度KMnO4滴定，消耗30.00ml， 计算试样中PbO及PbO2的含量。[M(r)( PbO)=223.2; M(r)( PbO2)=239.0] 2.将0.12mol/LHCL和0.10mol/L氯乙酸钠（ClCH2COONa）溶液等体积混合，计算pH值 3.称取含有非挥发性杂质的NaHCO3试样0.7184克，经高温灼烧，使NaHCO3发生如下反应 ： 2 NaHCO3 ＝Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 反应后，称得残留物质量为0.4724克，计算NaHCO3的纯度。（已知M（NaHCO3）=84.01g /mol, M(Na2CO3)=106.0 g/mol） 4.100mLcAgNO3=0.10mol/L的AgNO3溶液，加入过量的氨水后，稀释至200mL。若此溶液中 游离氨的浓度为1mol/L，求溶液中Ag+的浓度（已知Ag(NH3)2 +的lgβ1＝3.40 lgβ2=7.40） 5.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g溶于适量水中,以甲基橙为指示剂,用0.2000 mol.L- 1HCl溶液滴定至终点时,消耗50.0mL,如改用酚酞为指示剂,用上述HCl滴定至终点时,需 消耗多少亳升?