《分析化学》课程教学资源（试卷习题）分析化学试题答案（1-10）

分析化学试题1参考答案 一、填空题 1.误差：准确度：偏差：精密度 2.aPO:NaPO4:两性：[H]+[HPO]+2[PO]=[PO,-]+[OFr] 3.1个突跃：p=8.43:酚酞 4.0.9823:0.0177 5.浓度：缓冲比： 6.浓度：K:lgCw.Kn≥6 7.硼砂：邻苯二甲酸氢钾 、选择题 1.B2.B3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.A10.B11.B 12.C13.B14.B15.C16.A17.A18.C19.A20.C 三、判断题 1.× 2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10. 四、计算题 1.解：0.152,0.153,0.154,0.155,0.156,0.160 .x=0.155 0.005r+(0.003r+0.01y+002+0.001Y-0.028 5 :n=6次，自由度f=6-1=5 .t=2.57 ∴.x±ts/Vn=0.155±2.57×0.0028/2.45 =(0.155±0.003)mg×mL-1 2.解：MkC,0,=204.23 Na0H+KHCsH,O=KNaCHO,+H2O (1)当v1=25mL ∴.CNa0H·VNa0 H-KHCH,.0,×1000/4CgH04 ∴m=KCsH,0,=0.2×25×204.23/1000=1.02g (2)当Y2=30m .m2-0.2×30×204.23/1000=1.23g ∴称取量为1.0~1.2g (3)2Na0H+H2Cz04·2H20=2H20+Na2Cz04·2H20

分析化学试题1参考答案 一、填空题 1．误差；准确度；偏差；精密度 2．Na3PO4； NaH2PO4；两性；[H＋]+[H2PO4 -]+2[H3PO4]=[PO4 3-]+[OH-] 3.1个突跃；pH=8.43；酚酞 4．0.9823；0.0177 5．浓度；缓冲比； 6．浓度；KMY 1;lgCM.KMY 1≥6 7．硼砂；邻苯二甲酸氢钾 二、选择题 1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.C 13.B 14.B 15.C 16.A 17.A 18.C 19.A 20.C 三、判断题 1.× 2.× 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. √ 9. × 10. × 四、计算题 1.解：0.152， 0.153， 0.154， 0.155， 0.156， 0.160 ∴ x =0.155 S= 5 (0.005) (0.003) (0.001) (0.002) (0.001) 2 2 2 2 2     ＝0.0028 ∵n=6次，自由度f=6-1=5 ∴t=2.57 ∴ x ±ts/ n =0.155±2.57×0.0028/2.45 =(0.155±0.003)mg×mL-1 2.解：∵MKHC8H4O4 =204.23 ∵又Na0H+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O (1)当V1=25mL ∴CNa0H·VNa0H=mKHC8H4O4×1000/MKHC8H4O4 ∴m1=mKHC8H4O4 =0.2×25×204.23/1000=1.02g （2）当V2=30mL ∴m2=0.2×30×204.23/1000=1.23g ∴称取量为1.0～1.2g （3）2Na0H+ H2C2O4·2H2O =2H2O +Na2C2O4·2H2O

CNa0H·Na0HF2HCz0·2H0×1000/MCz0,·2Hb0 ∴m1明，C204·2H20=0.2×25×126.07/2000=0.315g m2=0.2×30×126.07/2000=0.378g .称取量为0.320.38克 3.解：①V1=12.50mL,V2=30.50-12.50=18.00ml .V2>V1,样品为NazC0g+NaHC03 ②Na003%2V1×CHC1·Ma,C0,/2000/Ms =2×12.50×106.0×0.5000/(1.000×2000)×100% =66.25% NaHC0%(W2-V)·CHc1·MaHc0/1000/Ms×100% =(18.00-12.50)×0.5000×84.00/(1.00×1000)×100% =23.1% 4.解：①求Pb和Sn的总摩尔数（滴定法） pH=5.5 0.03000×50.00-0.03000×3.00=1.41mo1 ②求Sn的摩尔数（加NHF后，量换出EDTA与Sn结合） 0.03000×35.00=1.05mol ③求Pb的摩尔数 1.41-1.05=0.36m0l ,.∴Pb%(CEDTA·VEDTA-Cp2+·Vpb2+)XMpb2+/1000/Ms×100% =(0.03000×50.00-0.03000×38.00)×207.2/(10×0.2000) =37.30% Sn=Cpb·Vp%·Msm/1000/Ms×100% =0.03000×35.00×118.7/(10×0.2000) =1.05×118.7/(10×0.2000)=62.32%

CNa0H·VNa0H=2mH2C2O4·2H2O×1000/MH2C2O4·2H2O ∴m1=mH2C2O4·2H2O =0.2×25×126.07/2000=0.315g m2=0.2×30×126.07/2000=0.378g ∴ 称取量为0.32～0.38克。 3．解：①V1=12.50mL, V2=30.50-12.50=18.00mL ∴V2>V1 ，样品为Na2CO3+NaHCO3 ②Na2CO3%=2V1×CHCl·MNa2CO3 /2000/Ms =2×12.50×106.0×0.5000/(1.000×2000)×100% =66.25% NaHCO3%=(V2-V1)·CHCl·MNaHCO3 /1000/Ms×100% =(18.00-12.50)×0.5000×84.00/(1.00×1000)×100% =23.1% 4．解：①求Pb和Sn的总摩尔数（滴定法） pH=5.5 0.03000×50.00-0.03000×3.00=1.41 mol ②求Sn的摩尔数（加NH4F后，量换出EDTA与Sn结合） 0.03000×35.00=1.05 mol ③求Pb的摩尔数 1.41-1.05=0.36 mol ∴Pb%=(CEDTA·VEDTA-CPb2＋·VPb2＋)×MPb2＋/1000/Ms×100% =(0.03000×50.00-0.03000×38.00)×207.2/(10×0.2000) =37.30% Sn%=CPb·VPb·MSn/1000/Ms×100% =0.03000×35.00×118.7/(10×0.2000) =1.05×118.7/(10×0.2000)=62.32%

分析化学试题2参考答案 一、填空题(25分) (x,-x)2 1、标准偏差：5=n-1 2、舍弃 3、[Fr]+[H,PO]=[HP02]+2[P03-]+[OH] 4、一；8.7；酚酞 5、1.06:0.86~1.26 6、D、B、A 7、指水体中还原性物质所消耗氧化剂的量，换算成氧的浓度（以g·L-计） 8、铁铵钒：先加入过量的AgNO3溶液才能加指示剂：AgC1转化为AgSCN 9、晶形10、水合离子：亲水性：疏水性（或亲油性） 二、选择题(35分) 1、d:2、b3、d4、d5、a6、b7、c8、c 9、b10、d11、b12、c13、d14、d15、c16、b 17、a18、b19、c20、d21、a22、a 三。判断题(12分) 1、×2、√3、×4、×5、×6、√7、√ 8、√ 9、×10、× 四.计算题(33分) 1、解：设混合碱样含有NazC03为xmol;含有NaHC0为ymol,则有 x·Ma203+y·Mac03=0.6850 解得：x=2.500×10-3mo1 2x+y=0.2000×50.00×10- o=2.500x10 ×100%=12.50ml 0.2000 答： 2、解：(1)1og(Kr·C.）-log(Kr·C） =1og（10e.94.0.020)-1og101a4.0020) 2 =9.90>5,所以在Pb2*存在下有可能滴定Bi3+ (2)aY0m=1+Kr·Pb2y]H1+104.0.020=101s时 2 查得：arm=1018o1》aY 故pH=1条件下酸效应是主要的，即ay=aYm 又查得a1=ai=0.1 则1ogKy=27.94-18.01-0.1=9.83 得：1ogC·K=-2.00+9.83=7.83>6,所以p=1时，B13可以被准确滴定

分析化学试题2参考答案 一、填空题（25分） 1、标准偏差； 1 ( ) 2     n x x s i 2、舍弃 3、[H+]+[H3PO4]= [HPO4 2-]+2[PO4 3-]+[OH-] 4、一；8.7；酚酞 5、1.06V；0.86～1.26 6、D、B、A 7、指水体中还原性物质所消耗氧化剂的量，换算成氧的浓度（以mg·L-1计） 8、铁铵钒；先加入过量的AgNO3溶液才能加指示剂；AgCl转化为AgSCN 9、晶形 10、水合离子；亲水性；疏水性（或亲油性） 二、选择题（35分） 1、d； 2、b 3、d 4、d 5、a 6、b 7、c 8、c 9、b 10、d 11、b 12、c 13、d 14、d 15、c 16、b 17、a 18、b 19、c 20、d 21、a 22、a 三．判断题（12分） 1、× 2、√ 3、× 4、× 5、× 6、√ 7、√ 8、√ 9、× 10、× 四．计算题（33分） 1、解：设混合碱样含有Na2CO3为x mol；含有NaHCO3为y mol，则有 x·M Na2CO3+y·M NaHCO3＝0.6850 解得： x＝2.500×10－3 mol 2x＋y＝0.2000×50.00×10－3 VHCl 100% 12.50mL 0.2000 2.500 10 3      答： 2、解：（1）log（KBiY· spBi C 3 ）－log（KPbY· sp Pb C 2 ） ＝log（1027.94· 2 0.020 ）－log（1018.04· 2 0.020 ） ＝9.90>5，所以在Pb2+存在下有可能滴定Bi3+ （2）αY(Pb)＝1+ KPbY·[Pb2+]=1+1018.04· 2 0.020 =1016.04 查得：αY(H)=1018.01》αY(Pb) 故pH＝1条件下酸效应是主要的，即αY＝αY(H)， 又查得αBi＝αBi(OH)＝0.1 则log  KBiY ＝27.94－18.01－0.1＝9.83 得：log sp Bi C 3 ·  KBiY ＝－2.00+9.83＝7.83>6，所以pH＝1时，Bi3+可以被准确滴定

(3)若△pM=0.2,Et≤±0.3%时，1og（C,·Kpy)≥5 又C%.-0020o1-=0.010Bol-Lr 2 得1o8Kpw=5-1og0.010=7.00 log a YD=log Kpby-log KPY '=18.04-7.00=1.04, 查得pH=3.00 己知Kp=10-148,[0H]= k一 10-4g =10-6.46(mo1·L1) Vc8.V0.010 p0H=6.46,pH=7.54 故滴定Pb24最适宜的酸度范围为3.00~7.54。 答： 3、解：070-6x00300x2500x10'x7184x10%=3233% 1.000 0500-6x0300×2500x10-××1597 0= ×100%=14.07% 1.000 答： 分析化学试题3参考答案 一、填空题(25分) 1、误差：准确度：偏差：精密度 2、舍弃 3、6.702×10-3 4、[H]+[H2P0]+2[HP04]=[NH]+[P043-]+[0f] 5、一：8.7：酚酞 6、a=△c=B△pH:某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为△c,而发生pH的变化， 变化的幅度为△pH,B为△pH区间缓冲溶液所具有的平均缓冲指数。 7、越小：越小： 8、19.0:0.33: 9、铁铵钒：先加入过量的AgNO3溶液才能加指示剂：AgC1转化为AgSCN 10、小：多 二、选择题(30分) 1、a:b2、b3、b4、c5、a6、c7、a8、d 9、c10、a11、c12、c13、a14、a15、b16、d

（3）若 pM =0.2，Et≤±0.3%时，log（ sp Pb C 2 ·  KPbY ）≥5 又 sp Pb C 2 ＝ 2 0.020 mol·L-1＝0.010 mol·L-1 得log  KPbY ＝5－log0.010＝7.00 logαY(H)max＝log KPbY－log  KPbY ＝18.04－7.00＝11.04， 查得pH＝3.00 已知Ksp＝10－14.93，[OH-]＝ sp Pb sp c k 2 ＝ 0.010 10 14.93 ＝10－6.46（mol·L-1） pOH＝6.46，pH＝7.54 故滴定Pb2+最适宜的酸度范围为3.00～7.54。 答： 3、解： 100% 32.33% 1.000 6 0.03000 25.00 10 71.84 3          FeO 100% 14.07% 1.000 159.7 2 1 0.5000 6 0.03000 25.00 10 3 2 3            Al O 答： 分析化学试题3参考答案 一、填空题（25分） 1、误差；准确度；偏差；精密度 2、舍弃 3、6.702×10－3 4、[H+]+[H2PO4 -]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO4 3-]+[OH-] 5、一；8.7；酚酞 6、α＝ c  pH ；某缓冲溶液因外加强酸或强碱的量为 c ，而发生pH的变化， 变化的幅度为 pH ，  为 pH 区间缓冲溶液所具有的平均缓冲指数。 7、越小；越小； 8、19.0；0.33； 9、铁铵钒；先加入过量的AgNO3溶液才能加指示剂；AgCl转化为AgSCN 10、小；多 二、选择题（30分） 1、a；b 2、b 3、b 4、c 5、a 6、c 7、a 8、d 9、c 10、a 11、c 12、c 13、a 14、a 15、b 16、d

17、b18、d19、c20、d 三.判断题(12分) 1、 2、√ 3、√ 4、 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、√10、×11、×12、× 四.计算题(33分) 1、解：因为V>0,V2>V1,所以混有惰性物质的混合碱样含有NazC03和NaHCO3 设混合碱样含有NazC0,为xol:含有NaHC0,为ymol,则有 rx=0.08857×14.65×10-3 解得fx=1.256×10-3mo1 x+y=0.08857×20.25×10-3 y=5.375×10-4m01 0a,c2=1256×10x1060x100%=59.38% 0.2242 am.=5375x10x8401x100%=2014% 0.2242 2、解：(1)1og(Kr·C0.）-log(Kmr·C.） =10g10ez4.0020)-1og10s4.0020 2 2 =9.90>5,所以在Pb2*存在下有可能滴定Bi3 (2)ar0m=1+Knr·[Pt2r]H1+10a4.0.020 =101604 2 查得：aym=1018.01》aY) 故pH=1条件下酸效应是主要的，即ay=aYm, 又查得ar=a10m=0.1 则1ogKy=27.94-18.01-0.1=9.83 得：1ogC·Km=-2.00+9.83=7.83>6,所以pH=1时，B13可以被准确滴定。 (3)若ApM=0.2,Et≤±0.3%时，1og(C·Ky)≥5 又C%.-0020n1-LH=0.00B0l-Ly 2 得1ogKp6y=5-1og0.010=7.00 log a voo-log Kry-1og =18.04-7.00-11.04. 查得p=3.00

17、b 18、d 19、c 20、d 三．判断题（12分） 1、√ 2、√ 3、√ 4、√ 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、√ 10、× 11、× 12、× 四．计算题（33分） 1、解：因为V1>0，V2>V1，所以混有惰性物质的混合碱样含有Na2CO3和NaHCO3 设混合碱样含有Na2CO3为x mol；含有NaHCO3为y mol，则有 x＝0.08857×14.65×10－3 解得： x＝1.256×10－3 mol x＋y＝0.08857×20.25×10－3 y＝5.375×10－4 mol 100% 20.14% 0.2242 5.375 10 84.01 100% 59.38% 0.2242 1.256 10 106.0 4 3 3 2 3             NaHCO Na CO   答： 2、解：（1）log（KBiY· spBi C 3 ）－log（KPbY· sp Pb C 2 ） ＝log（1027.94· 2 0.020 ）－log（1018.04· 2 0.020 ） ＝9.90>5，所以在Pb2+存在下有可能滴定Bi3+ （2）αY(Pb)＝1+ KPbY·[Pb2+]=1+1018.04· 2 0.020 =1016.04 查得：αY(H)=1018.01》αY(Pb) 故pH＝1条件下酸效应是主要的，即αY＝αY(H)， 又查得αBi＝αBi(OH)＝0.1 则log  KBiY ＝27.94－18.01－0.1＝9.83 得：log sp Bi C 3 ·  KBiY ＝－2.00+9.83＝7.83>6，所以pH＝1时，Bi3+可以被准确滴定。 （3）若 pM =0.2，Et≤±0.3%时，log（ sp Pb C 2 ·  KPbY ）≥5 又 sp Pb C 2 ＝ 2 0.020 mol·L-1＝0.010 mol·L-1 得log  KPbY ＝5－log0.010＝7.00 logαY(H)max＝log KPbY－log  KPbY ＝18.04－7.00＝11.04， 查得pH＝3.00

己知Kp=10-148,[0f]= -V0.010 ,=10-6.46(molL-1) p0H=6.46,plH=7.54 故滴定Pb2+最适宜的酸度范围为3.00~7.54。 答 3、解：设NaC1为xmol:NaBr为ymol ·Mc1十y·Mr=0.5064得fx=1.179×10-3ol x+y=0.1050×28.34×10-:得y=1.797×10301l 1.179×10-3×58.44 ×100%=10.97% 0.6280 a-L797X10x1029x100%=2946 06280

已知Ksp＝10－14.93，[OH-]＝ sp Pb sp c k 2 ＝ 0.010 10 14.93 ＝10－6.46（mol·L-1） pOH＝6.46，pH＝7.54 故滴定Pb2+最适宜的酸度范围为3.00～7.54。 答： 3、解：设NaCl为x mol；NaBr为y mol x·MAgCl＋y·MAgBr＝0.5064 得：x＝1.179×10－3 mol x＋y＝0.1050×28.34×10－3 得：y＝1.797×10－3 mol 100% 29.44% 0.6280 1.797 10 102.9 100% 10.97% 0.6280 1.179 10 58.44 3 3             NaBr NaCl   答：

分析化学试题4参考答案 一、填空题 1.(1)0.072,二 位：(2)36.080，五位：(3)4.4×10-3 ，二位：(40100，不 定：（⑤pl5.2,一位 2.Na3P04:.Na2HP04:两：[F]+2[HP0]+[HP0,-]=2[P0,3-]+[0F] 3.一：8.7：酚酞 4.0.9823:0.0177 5.在下列情况下标定，对结果将产生怎样的误差？ (1)基准物质H2C204·2H20长期放在干燥器中保存，称量后标定Na0H溶液；负误差 (2)基准物Na2C03吸收了少量水分，标定HC1溶液的浓度：正误差 (3)若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度：负误 (4)分析纯的NaC1试剂没做任何处理就用以标定AgNO3,溶液的浓度：正误差 6.硼砂：邻苯二甲酸氢钾 7.八 9.晶形沉淀 二、选择题 1B 2B 3.C4.A5.B6.C7.D8.C9.A10.B11.B 12.A13.B14.B15.A16.A17.A18.C19.A20.C 三、判断题 1、×2、×3、×4、×5、√6、√ 7、×8、√9、×10、× 四、计算题 1.5-4.2030-2040.-25 0.04 g-2046-2040-15 6 0.04 查表得：u1=2.5时，P=0.4938:u2=1.5时，P=0.4332 则P色=0.4938+0.4332=0.9270 2.解：己知CHS0,=0.0982mol·L1,VHS0,=480ml 欲使CHS0,0.1000mol1·L-4,设加入HS0,XmL ∴0.0982×480+0.5000x=0.1000(480+x) ,.x=2.16mL 3.解：HC1+NaC0=NaC1+NaHC0

分析化学试题4参考答案 一、填空题 1．⑴0.072，二 位；⑵36.080，五 位；⑶4.4×10-3 ，二 位；⑷100，不 定；⑸pH=5.2,一 位 2．Na3PO4; .Na2HPO4;两；[H+]+2[H3PO4]＋[H2PO4 －-]=2[PO4 3-]+[OH-] 3．一；8.7；酚酞 4．0.9823；0.0177 5．在下列情况下标定,对结果将产生怎样的误差? (1)基准物质H2C2O4•2H20长期放在干燥器中保存,称量后标定NaOH溶液；负误差 (2)基准物Na2C03吸收了少量水分,标定HCl溶液的浓度；正误差 (3)若配制EDTA溶液的水中含有Ca 2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度；负误 差 (4)分析纯的NaCl试剂没做任何处理就用以标定AgN03,溶液的浓度；正误差 6．硼砂；邻苯二甲酸氢钾 7．八 9．晶形沉淀 二、选择题 1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 16.A 17.A 18.C 19.A 20.C 三、判断题 1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、√ 7、× 8、√ 9、× 10、× 四、计算题 1．u1= 2.5 0.04 1 20.30 20.40      x  u2= 1.5 0.04 2 20.46 20.40     x  查表得：u1=2.5时，P=0.4938; u2=1.5时，P=0.4332 则 P总＝0.4938＋0.4332＝0.9270 2.解：已知CH2SO4 =0.0982mol·L-1,VH2SO4 =480mL 欲使CH2SO4 =0.1000mol·L-1, 设加入H2SO4XmL ∴0.0982×480+0.5000x=0.1000(480+x) ∴x=2.16mL 3． 解：HCl + Na2CO3=NaCl + NaHCO3

0.20×100.1×200.10×20 ∴.CaHc0,=0.10×20/30-0.067mol·L 又，NaHCO.3产物是两性物质 Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/(4.2×10-7)=2.4×10-8 Kb1=Kw/Ka2=1.0×10-14/(5.6×10-11)=1.8×10-4 ∴.C·Kb2>20Km,C/Kb1>20 ∴用最简公式[OH-]=√Kb,×Kb =V2.4×10-8×1.8×10 =2.1×106mol·L-1 ∴.P0=5.68:pl=8.32 4.解：p=0.8时，1 gKZrY=29.5,1gKre3+y=25.1,1gFe2+y-14.3 则 △1gK=29.5-25.15 若Fe3+一Pe2+,此时，Fe2+不干扰Zr02的滴定，EDTA可滴定Zr0 ∴测Zr02,VEDTA=10.00ml 测Fe3+，/'EDTA=20.00mL WZ0,=VEDTA·CEDTA·MZr0,/1000/1.000×(50.00/200.0)×100% =1.000×102×10.00×123.2/(1.000×1/4×1000)×100% =4.928% WFe0V'EDTA·CEDTA·MFe0,/2000/(1.000×50.00/200.0)×100% =1.000×10-2×20.00×159.7/(1.000×1/2×1000)×100% =6.388%

0.20×10 0.1×20 0.10×20 ∴CNaHCO3 =0.10×20/30=0.067 mol·L-1 又∵NaHCO3产物是两性物质 Kb2=Kw/Ka1=1.0×10-14/(4.2×10-7)=2.4×10-8 Kb1=Kw/Ka2=1.0×10-14/(5.6×10-11)=1.8×10-4 ∴C·Kb2>20Kw , C/Kb1>20 ∴用最简公式 [OH-]= 1 K 2 Kb  b = 8 4 2.4 10 1.8 10      =2.1×10-6 mol·L-1 ∴POH=5.68; pH=8.32 4．解：∵pH=0.8时，lgKZrY=29.5，lgKFe3＋Y =25.1，lgKFe2＋Y =14.3 则 △lgK=29.5-25.15 若Fe3＋→Fe2＋，此时，Fe2＋不干扰ZrO2的滴定，EDTA可滴定ZrO2 ∴测ZrO2,VEDTA=10.00mL 测Fe3＋，V EDTA=20.00mL WZrO2 =VEDTA·CEDTA·MZrO2 /1000/1.000×(50.00/200.0)×100% =1.000×10-2×10.00×123.2/(1.000×1/4×1000)×100% =4.928% WFe2O3 = V EDTA·CEDTA·M Fe2O3 /2000/(1.000×50.00/200.0)×100% =1.000×10-2×20.00×159.7/(1.000×1/2×1000)×100% =6.388%

分析化学试题5参考答案 一、填空题 1.系统误差：系统误差 2.7.1~9.1 3.[H]=[0Ac-]+[0t] 4. 1.32 5.提前：负 6.诱导效应：D:B:A 7.Q=0.74>00.5:应舍弃 8。误差要求：条件稳定常数9。品形沉淀 10.3.8 11.NagP04:NaH2P04:两性 二、选择题 1.h2.c 3.b4.d5.a 6.b7.b8.c9.b10.b11.c 12.b13.d14.a15.c16.d17.a18.a19.d20.c21.c 22.a23.b24.a 三、判断题 1.×2.× 3.×4.√5.√6.×7.√8.9.×10.× 四、计算题 1.解：因为VNa0r'VHC1 所以混合液可能由H,PO4+Na H2PO,组成 设HPO4、Na H2PO的物质的量分别为n1、2mol 2n1+n2=40.00×1.000 了n=10mmol 得 m1+n2=30.00×1.000 n2=20mmol 2.解：(I)aE=1+BLF-]+B,[F+.+B。IF =1+106.1×10-2+1012×10-4+.+109.7×(10-2)6 =1000 (4F10x102 =10-2mol.L F) a4=1+10161×10-12=1041 因为aau，故a,*m 1gk2ay=16.5-5.5=11 lgCa.·kar=-2.0+11=96 则可以在此条件下准确滴定Z2+ (2)pH5.5时，pZnp=5.7

分析化学试题5参考答案 一、填空题 1. 系统误差；系统误差 2. 7.1～9.1 3. [H+]=[OAc－]＋[OH-] 4. 1.32 5. 提前；负 6. 诱导效应；D；B；A 7. Q=0.74>Q0.95;应舍弃 8. 误差要求；条件稳定常数 9. 晶形沉淀 10. 3.8 11. Na3PO4; NaH2PO4;两性 二、选择题 1.b 2.c 3.b 4.d 5.a 6.b 7.b 8.c 9.b 10.b 11.c 12.b 13.d 14.a 15.c 16.d 17.a 18.a 19.d 20.c 21.c 22.a 23.b 24.a 三、判断题 1.× 2.× 3.× 4. √ 5.√ 6. ×7.√ 8.√ 9.× 10.× 四、计算题 1.解：因为VNaOH>VHCl 所以混合液可能由H3PO4+Na H2PO4组成 设H3PO4、Na H2PO4的物质的量分别为n1、n2 mmol 2 n1＋n2＝40.00×1.000 n1＝10mmol 得 n1＋n2＝30.00×1.000 n2＝20mmol 10.0 6.1 2 11.2 4 19.7 2 6 6 6 2 ( ) 1 2 10 1 10 10 10 10 10 (10 ) 2. (1) 1 [ ] [ ] [ ]                       解：  Al F  F  F  F 12 1 l 2.0 3 10 mol 1.0 10 [ l ]       A L A （F） － ＝  ( ) ( l ( ) 16.1 12 4.1 ( l 1 10 10 10 Y H Y A Y Y H Y A         因为 ，故 ＝＋ ＝ ） － ） lg k 2.0 11 9 6 lgk 16.5 5.5 11 n n n 2            Z  Z Y Z Y C 则可以在此条件下准确滴定Zn2＋ （2）pH=5.5时，pZnep＝5.7

pa,=can+lg)=2+1=65 APZn pZn pZngp 5.7-6.5=-0.8 E=10-104 ×1009%=100-100 VCin.p·knr V103x10=0.019% 3解：Tm,1 5 X CKMmO,×Mr×10- =5×0.0200×55.84×103 =5.584×10-gmL1 5xco,10 TKMO IF30 1 =5x020x15969x10- =7.984×10-3gmL 4解：}KK+K2 Vc+KI 因为 c》20Ka1,K2>20K 所以[H]=√Ka1·K2=V4.2×10×5.6×101=4.8×10°mol.L pl=8.32

5.7 6.5 0.8 (2 11) 6.5 2 1 ( lg ) 2 1 .              ep sp sp Zn sp ZnY PZn pZn pZn pZn pc k 0.019% 10 10 10 10 100% 10 10 2.00 11 0.8 0.8 ,              Zn sp ZnY pM pM t c k E 3 1 3 3 n e / 5.584 10 g mL 5 0.0200 55.84 10 1 5 c 10 3. 4 4          － － － ＝ 解： ＝ ＝ KM O F KMno Fe M T 3 1 3 3 n e / 7.984 10 g mL 159.69 10 2 1 5 0.0200 1 10 2 1 5 c 4 2 3 4 2 3           － － － ＝ ＝ ＝ KM O F O KMnO Fe O M T   a1 a1 a2 c c 4. : K K K K H W ＋ （ ＋ ） 解   因为 c 》20Ka1，Ka2>20KW 所以 [H+]= 7 11 9 1 1 2 4.2 10 5.6 10 4.8 10 .     Ka  Ka       mol L pH=8.32