哈尔滨医科大学：《基础化学》课程教学课件（PPT讲稿）第3章 化学平衡

第五节 第四节 第三节 第二节 第一节 第三章 化学平衡的移动 标准平衡常 的应用 会 准平衡常数与摩尔 标准平衡常数 可逆反应与化学平衡 化学平衡

第三章化学平衡 第一节可逆反应与化学平衡 第二节标准平衡常数 第三节标准平衡常数与摩尔 第四节标准平衡常数的应用 第五节化学平衡的移动 吉布斯函数变的关系

第一节可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 二、化学平衡

第一节 可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 二、化学平衡

一、可逆反应 有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。 实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件 下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为 可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方 程式中用《二”代替“ ”或“ 》0 在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应

一、可逆反应 有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到底的 反应称为不可逆反应。 实际上，大多数反应不能进行到底，只有 一部分反应物能转变为产物。这种在同一条件 下能同时向两个相反方向进行的化学反应称为 可逆反应。为了表示反应的可逆性，在化学方 程式中用“ ”代替“ ”或“ ”。 在可逆反应中，把从左向右进行的反应称 为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。 ⎯⎯→

二、化学平衡 在可逆反应中，正反应的反应速率等于逆 反应的反应速率时系统所处的状态称为化学平 斯。化学平具有以下几个重要特点： (1)正反应的反应速率和逆反应的反应速 率相等是建立化学平衡的条件。 (2)化学平是可逆反应进行的最大限度。 反应物和产物的浓度都不再随时间变化，这是 建立化学平的标志。 (3)化学平衡是相对的和有条件的态平 衡，当外界条件改变时，原来的化学平斯被破 坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡

二、化学平衡 在可逆反应中，正反应的反应速率等于逆 反应的反应速率时系统所处的状态称为化学平 衡。化学平衡具有以下几个重要特点： （1）正反应的反应速率和逆反应的反应速 率相等是建立化学平衡的条件。 （2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度 反应物和产物的浓度都不再随时间变化，这是 建立化学平衡的标志。 （3）化学平衡是相对的和有条件的动态平 衡，当外界条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，直至在新条件下又建立起新的化学平衡。

第二节 标准平常数

第二节 标准平衡常数

对于任意可逆反应： 0=∑B B 在一定温度下达到化学平衡时，反应物和产 物的活度都不再随时间变化，它们的平活 度之间存在如下定量关系： KecrΠ(aRe)” 备

对于任意可逆反应： B B 0 B ＝ B B,eq B ( ) a   def K 在一定温度下达到化学平衡时，反应物和产 物的活度都不再随时间变化，它们的平衡活 度之间存在如下定量关系：

书写标准平常数表达式应注意以下两点： (1)若B为固体、纯液体或稀溶液中的溶剂， 则aeg=l;若B为气体，则an≈Pe/p;若B 为稀溶液中的溶质，则aB阳≈CBen/c。 (2)标准平常数表达式和数值与化学反应 方程式有关，同一可逆反应，如果用不同的化学 方程式来表示，则标准平衡常数表达式和数值不 同。 例题

书写标准平衡常数表达式应注意以下两点： （1）若B 为固体、纯液体或稀溶液中的溶剂 则 ；若B为气体,则 ；若B 为稀溶液中的溶质，则 。 （2）标准平衡常数表达式和数值与化学反应 方程式有关，同一可逆反应，如果用不同的化学 方程式来表示，则标准平衡常数表达式和数值不 同。 例题 B,eq B,eq aB,eq =1 a p p  / B,eq B,eq a c c  /

标准平常数可以通过实验测定。只要知道 某温度下平时反应物和产物的浓度或分压力， 就能计算出反应的平斯常数。通常是测定反应物 的起始浓度或分压力及平时任一反应物或产物 的浓度或分压力，根据化学反应方程式推算出其 他反应物和产物的平浓度或平衡分压力，计算 出反应的标准平衡常数。 例题

标准平衡常数可以通过实验测定。只要知道 某温度下平衡时反应物和产物的浓度或分压力， 就能计算出反应的平衡常数。通常是测定反应物 的起始浓度或分压力及平衡时任一反应物或产物 的浓度或分压力，根据化学反应方程式推算出其 他反应物和产物的平衡浓度或平衡分压力，计算 出反应的标准平衡常数。 例题

第三节 标准平斯常数与摩尔吉布斯 函数变的关系

第三节 标准平衡常数与摩尔吉布斯 函数变的关系

对于任意化学反应0=∑VB,温度T时： △，G(T)=△，Ga(T)+RTInJ 当反应达到平衡状态时，△Gm(T)=0,J=K,则： A,Ge-RTInKe 由以上两式可得： △Gm(TF-RTInKe+RTInJ 例题

对于任意化学反应 0＝ ，温度T 时： 当反应达到平衡状态时， ，则： 由以上两式可得： r m  G T RT K RT J ( )= ln ln - + 例题  B B r m r m   G T G T RT J ( )= ( ) ln + r m  G RT K ＝- ln r m  = G T J K ( ) 0， = B