哈尔滨医科大学：《基础化学》课程教学课件（PPT讲稿）第7章 氧化还原反应和电极电势

第五节直接电势法测定溶液的 第四节电极电势的应用 第三节电极电势和原电池的电动势 第二节原电池 第一节氧化还原反应的 基本概念 第七章氧化还原反应和电极电势

第一节氧化还原反应的基本概念 第二节原电池 第三节电极电势和原电池的电动势 第四节电极电势的应用 第五节直接电势法测定溶液的 第七章氧化还原反应和电极电势 pH

第一节 氧化还原反应的基本慨念 一、氧化值 二、氧化剂和还原剂 三、氧化还原电对 四、氧化还原反应方程式的配平

四、氧化还原反应方程式的配平 三、氧化还原电对 第一节 氧化还原反应的基本概念 二、氧化剂和还原剂 一、氧化值

一、氧化值 氧化值定义为某元素一个原子的荷电数， 这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定 给电负性较大的原子而求得。 确定氧化值的方法如下： (1)在单质中，元素的氧化值为零。 (2)0元素的氧化值，在正常氧化物中皆为 -2;但在过氧化物中为-1；而在超氧化物中为 -1/2;在0F2中为+2

一、氧化值 氧化值定义为某元素一个原子的荷电数， 这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定 给电负性较大的原子而求得。 确定氧化值的方法如下： (1) 在单质中，元素的氧化值为零。 (2) O元素的氧化值，在正常氧化物中皆为 -2；但在过氧化物中为 -1；而在超氧化物中为 -1/2；在OF2中为+2

(3)H元素在一般化合物中的氧化值为+1； 但在金属氢化物中为-1。 (4)在简单离子中，元素的氧化值等于该元 素离子的电荷数；在复杂离子中，元素的氧化值 代数和等于离子的电荷数。 (S)在中性分子中，所有元素的氧化值代数 和等于零。 例题

(3) H 元素在一般化合物中的氧化值为+1； 但在金属氢化物中为-1。 (4) 在简单离子中，元素的氧化值等于该元 素离子的电荷数；在复杂离子中，元素的氧化值 代数和等于离子的电荷数。 (5) 在中性分子中，所有元素的氧化值代数 和等于零。 例题

二、氧化剂和还原剂 元素的氧化值发生变化的反应称为氧化还 原反应。在氧化还原反应中，元素的氧化值升 高的过程称为氧化；氧化值降低的过程称为还 原。 使别的物质氧化（元素的氧化值升高）而本 身被还原（元素的氧化值降低）的物质称为氧化 剂；使别的物质还原（元素的氧化值降低）而本 身被氧化（元素的氧化值升高）的物质称为还原 剂

元素的氧化值发生变化的反应称为氧化还 原反应。在氧化还原反应中，元素的氧化值升 高的过程称为氧化；氧化值降低的过程称为还 原。 使别的物质氧化 (元素的氧化值升高) 而本 身被还原 (元素的氧化值降低) 的物质称为氧化 剂；使别的物质还原 (元素的氧化值降低) 而本 身被氧化 (元素的氧化值升高) 的物质称为还原 剂。 二、氧化剂和还原剂

判断一种物质是做氧化剂还是做还原剂，通 常可以依据以下原则： ()当元素的氧化值为最高值时，它的氧化 值不能再增大，只能做氧化剂。 (2)当元素的氧化值为最低值时，它的氧化 值不能再减小，只能做还原剂。 (3)处于中间氧化值的元素，它既可以做氧 化剂，也可以做还原剂

判断一种物质是做氧化剂还是做还原剂，通 常可以依据以下原则： (1) 当元素的氧化值为最高值时，它的氧化 值不能再增大，只能做氧化剂。 (2) 当元素的氧化值为最低值时，它的氧化 值不能再减小，只能做还原剂。 (3) 处于中间氧化值的元素，它既可以做氧 化剂，也可以做还原剂

三、氧化还原电对 氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化 产物称为氧化还原电对，简称为电对。其中，氧 化值较高的物质称为氧化型物质，用符号Ox表 示；氧化值较低的物质称为还原型物质，用符号 Rd表示。书写电对时，氧化型物质在左侧，还 原型物质在右侧，中间用斜线“/”隔开，即把 电对写成Ox/Red。 在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在 反应中做氧化剂；还原型物质失电子，在反应中 做还原剂。氧化型物质的氧化能力越强，其对应 的还原型物质的还原能力就越弱；氧化型物质的 氧化能力越弱，其对应的还原型物质的还原能力 就越强

氧化剂与它的还原产物及还原剂与它的氧化 产物称为氧化还原电对，简称为电对。其中，氧 化值较高的物质称为氧化型物质，用符号 Ox 表 示；氧化值较低的物质称为还原型物质，用符号 Red 表示。书写电对时，氧化型物质在左侧，还 原型物质在右侧，中间用斜线“／”隔开，即把 电对写成 Ox／Red。 在氧化还原电对中，氧化型物质得电子，在 反应中做氧化剂；还原型物质失电子，在反应中 做还原剂。氧化型物质的氧化能力越强，其对应 的还原型物质的还原能力就越弱；氧化型物质的 氧化能力越弱，其对应的还原型物质的还原能力 就越强。 三、氧化还原电对

四、氧化还原反应方程式的配平 先将两个半反应配平，再将两个半反应合并 为氧化还原反应的方法称为离子电子法。离子- 电子法的配平步骤如下： ()将反应物和产物以离子形式写出，例如： MnO+H*+CI>Mn2*+Cl2 +H,O (2)将氧化还原反应分为两个半反应，一个 发生氧化反应，另一个发生还原反应： C1→Cl, MnO4+Ht→Mn2++HO

先将两个半反应配平， 再将两个半反应合并 为氧化还原反应的方法称为离子-电子法。 离子- 电子法的配平步骤如下： (1) 将反应物和产物以离子形式写出，例如： 四、氧化还原反应方程式的配平 2 MnO H Cl Mn Cl H O 4 2 2 − + − + + + ⎯⎯→ + + (2) 将氧化还原反应分为两个半反应，一个 发生氧化反应，另一个发生还原反应： Cl Cl2 − ⎯⎯→ 2 MnO H Mn H O 4 2 − + + + ⎯⎯→ +

(3)分别配平两个半反应： 2C1=Cl2+2e MnO,+8H*+5e-=Mn2++4H,O (4)确定两个半反应得、失电子数的最小 公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使 其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为 一个配平的氧化还原反应的离子方程式。 10C1=5Cl2+10e +)2MnO4+16H+10e=2Mn2+8H,0 2MnO,+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H,0

(3) 分别配平两个半反应： 2Cl Cl 2e 2 − − = + 2 MnO 8H 5e Mn 4H O 4 2 − + − + + + = + (4) 确定两个半反应得、失电子数的最小 公倍数，将两个半反应分别乘以相应系数，使 其得、失电子数相等，再将两个半反应合并为 一个配平的氧化还原反应的离子方程式。 + 2+ 4 2 2 2 MnO +10Cl +16 H = 2 Mn + 5Cl + 8H O − − 2 10Cl 5Cl 10e − − = + + 2+ 4 2 )2MnO +16H +10e = 2Mn +8H O − − +

最后，在配平的离子方程式中添加不参与反 应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可 以得到配平的氧化还原反应方程式。 例题 盒

最后，在配平的离子方程式中添加不参与反 应的阳离子和阴离子，写出相应的化学式，就可 以得到配平的氧化还原反应方程式。 例题