河南师范大学：《无机化学》课程教学课件（PPT讲稿）第二十章 S区金属

第二十章 s区元素 ק20.1S区元素概述 ק20.2S区元素的单质 ק20.3s区元素的化合物 ק20.4锂、被的特殊性 对角线视则 返回

§20.1 s区元素概述 §20.4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 §20.3 s区元素的化合物 §20.2 s区元素的单质 第二十章 s区元素

§20.1s区元素橇述 碱金属A):nsl Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 碱土金属ⅡA):ns2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra 都是活泼金属。 返 回

§20.1 s区元素概述 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属

通性： 1.易与H,直接化合成MH、MH,离子 型化合物； 1.与O,形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 1.易与H,O反应（除Be、Mg外）， 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异

1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子 型化合物； 1. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、 超氧化物； 1. 易与H2O反应(除Be、Mg外)， 与非金属作用形成相应的化合物。 注：它们的活泼性有差异 通性：

IA IIA 电离能、 原子半径增 L Be 金属性、还原性增强 Na Mg K Ca 电负性减小 Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大

§20.2s区元素的单质 ©>20.2.1单质的物理性质和化学性质 20.2.2s区元素的存在和单质的制备 返回

20.2.1 单质的物理性质和化学性质 §20.2 s区元素的单质 20.2.2 s区元素的存在和单质的制备

20.2.1单质的物理性质和化学性质 1.物理性质 Li Na K

20.2.1 单质的物理性质和化学性质 Li Na K 1.物理性质

Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba

Be Mg Ca Sr Ba Rb Cs

单质的物理性质： 18 有金属光泽 密度小 98 硬度小 6 39 熔点低 L Na K Rb 导电、导热性好 s区单质的熔点变化

单质的物理性质： 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 s区单质的熔点变化

2.化学性质 与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li,O Na,O, KO, RbO, Cs0, BeO MgO CaO SrO BaCs Na,O2 L10 镁带的燃烧 KO

单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO BaO2 Li2O Na2O2 KO2 •与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物。 2.化学性质 镁 带 的 燃 烧

与水作用2M+2H,O→2MOH+H(g) Li NaK a

•与水作用 Li Na K Ca 2M + 2H2O → 2MOH + H2 (g)