河南师范大学：《无机化学》课程教学课件（PPT讲稿）第十章 沉淀平衡

第10章沉淀平衡

第10章 沉淀平衡

10-1溶度积原理 10-1-1溶度积常数 沉淀溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡， 是一种动态平衡。 AgCl(s) 生.C 沉淀 此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为： KsP(Agcl)=[Ag][CI门 Ks称为溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力

10-1 溶度积原理 10-1-1 溶度积常数 沉淀-溶解平衡是当溶解和结晶速度相等时建立的平衡， 是一种动态平衡。 AgCl(s) Ag+ + Cl- 此时的溶液是饱和溶液，它是多相平衡。其平衡关系为： Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl_ ] KSP称为溶度积常数，简称溶度积。它反应了物质的溶解能 力。 溶解 沉淀

难溶电解质溶度积常数通式： AmBnA+n nBm Ksp [An+]m[Bm-]n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 常数

难溶电解质溶度积常数通式： AmBn mA+n + nBm￾Ksp = [An+]m[Bm- ] n m、n分别代表电离方程式中A、B离子的化学计量数。 溶解度常数的意义：一定温度下，难溶强电 解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为 一常数

例如：PbCl2(s)pb2+(aq)+2Clr(aq); Ksp=[Pb2+][CI]2 Fe(OH)3 Fe3++30H-; Ksp=[Fe3+][OH]3

例如：PbCl2 (s) Pb2+(aq) + 2Cl- (aq) ; Ksp=[Pb2+][Cl- ] 2 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- ; Ksp=[Fe3+][OH]3

10-1-2溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡： AmBnAn+nBm- 非平衡态时：J=Cm(An+)Cn(Bm-) 平衡态时：Ksp=[An+]m[Bm-]h

10-1-2 溶度积原理 对于沉淀-溶液平衡： AmBn mAn+ + nBm- 非平衡态时：J = Cm(An+ )Cn (B m- ) 平衡态时：Ksp = [An+ ]m[B m- ] n

以上关系称为溶度积规则，J称为离子积，利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 ·J=K是饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡； 小K,是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向（逆向） 进行，直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的

以上关系称为溶度积规则，J 称为离子积，利用此规则 判断沉淀的生成和溶解。 •J = Ksp是饱和溶液，无沉淀析出，达到动态平衡； •J Ksp 是过饱和溶液，反应向生成沉淀方向（逆向） 进行，直至饱和为止。 溶解和沉淀的生成两过程相互转化是以离子浓度为条件的

10-1-3溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力，但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MX,的溶解度为S,单位为mol.1,那么：MaXb a[Mm+]b[Xn-] [Mm+]aS [Xn-]bS Ksp [as]a[bS]b aabb[S]a+b

10-1-3 溶度积与溶解度 溶度积与溶解度都可表示物质的溶解能力，但它们既有区别 又有联系。 一定温度下饱和溶液的浓度，也就是该溶质在此温度下 的溶解度。 若溶质MaXb的溶解度为S，单位为mol.l-1，那么： MaXb a[Mm+] + b[Xn- ] [Mm+] = aS ; [Xn- ] = bS Ksp = [aS]a [bS]b = aabb[S]a+b

如：已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积，求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) .Ag±+CI S Kp=[Ag+][C]=S2=1.8*10-10 SAgC=VKp=√1.8*10-10 =1.3*105mol.1

如：已知AgCl、Ag2CrO4的溶度积，求 AgCl、Ag2CrO4的溶解度。 AgCl(s) Ag+ + Cl￾S S Ksp = [Ag+][Cl- ] = S2 = 1.8*10-10 SAgCl =  Ksp =  1.8*10-10 = 1.3*10-5mol.l-1

上式为AB型(1：1)溶解度计算式，同理可导出 AB,和A2B型 SAg2CrO4 Ksp(AgCrO) 1.1*1012 4 4 6.510mol.l-1 相同类型的电解质，可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小，不同类型，不可直接比较。 严格讲K。是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小，所以用浓度代替活度是合理的

上式为AB型（1：1）溶解度计算式，同理可导出 AB2和A2B型： SAg2 CrO4 = = =6.5*10-5mol.l-1 相同类型的电解质，可以通过溶度积数据直接比较 溶解度大小，不同类型，不可直接比较。 严格讲 Ksp 是平衡时的活度之积.因为难溶盐的饱和溶液的浓度肯 定非常小，所以用浓度代替活度是合理的

解题的一般步聚 1)写出化学方程式 2)用溶解度S表示出平衡浓度；*关键 步骤， 3)写出K,的表达式： 4)将已知数据代入后，求值或解方程

解题的一般步骤 1） 写出化学方程式； 2） 用溶解度 S 表示出平衡浓度； * 关键 步骤; 3） 写出 Ksp 的表达式； 4） 将已知数据代入后，求值或解方程