济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（实验指导）实验十 酸碱标准溶液浓度的标定

实验十酸碱溶液浓度的标定 一、实验目的 1学会用基准物质标定标准溶液的方法。 2掌握双色指示剂判断滴定终点。 3进一步掌握酸碱滴定的基本原理 二、实验原理 酸碱滴定中常用HC、NaOH、H,SO,等溶液作为标准溶液。酸碱标准溶 液一般不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定。 标定酸的基准物质常用无水碳酸钠(Na,CO)和硼砂(Na,B,O,10H,O)。 用无水碳酸钠标定C时，反应如下： Na,CO,+HCI NaHCO,+NaCl NaHCO,+HCI =NaCI+H20+CO2 反应完全时，pH值突跃范围是3.55.0，可选用甲基红或甲基橙作指示剂 用Na,B,O,10H,O标定HCI时的反应如下： Na,B,O,10H,0十2HCI=4H,B0,十2NaC1十5H0 由于终点产物是弱酸H,BO,化学计量点时溶液的H值约为5，故可选用甲 基红作指示剂。 标定碱的基准物质常用的有草酸、邻苯二甲酸氢钾。用草酸 (H,C,O,2H,O)标定NaOH时的反应如下： H,C,0,·2H,0+2NaOH=Na,C,O,+4H20 反应完全时，pH值突跃范围为7.7一10.0，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾(KHC,H,O,)标定NaOH的反应如下 OOH+NaOH一 00Na+H20 COOK COOK 由于滴定产物是KNC,H,O,溶液呈弱碱性，故应选酚酞作指示剂。 三、仪器与药品

实验十 酸碱溶液浓度的标定 一、实验目的 1.学会用基准物质标定标准溶液的方法。 2.掌握双色指示剂判断滴定终点。 3.进一步掌握酸碱滴定的基本原理 二、实验原理 酸碱滴定中常用 HCl 、NaOH 、H SO2 4 等溶液作为标准溶液。酸碱标准溶 液一般不易直接配制，而是先配成近似浓度，然后用基准物质标定。 标定酸的基准物质常用无水碳酸钠（ Na CO 2 3 ）和硼砂( 2 4 7 2 Na B O H O 10 )。 用无水碳酸钠标定 HCl 时，反应如下： Na CO 2 3 十 HCl ＝ NaHCO3 十 NaCl NaHCO3 十 HCl ＝NaCl 十 H20 十 CO2 反应完全时，pH 值突跃范围是 3.5~5.0，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。 用 2 4 7 2 Na B O H O 10 标定 HCl 时的反应如下： 2 4 7 2 Na B O H O 10 十 2 HCl ＝4 H BO 4 3 十 2NaCl 十 5H2O 由于终点产物是弱酸 H BO 4 3 ，化学计量点时溶液的 pH 值约为 5，故可选用甲 基红作指示剂。 标 定 碱 的 基 准 物 质 常 用 的 有 草 酸 、 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 。 用 草 酸 ( 2 2 4 2 H C O H O 2 )标定 NaOH 时的反应如下： 2 2 4 2 H C O H O 2 +2 NaOH = Na C O 2 2 4 +4 H2O 反应完全时，pH 值突跃范围为 7．7—10．0，可选用酚酞作指示剂。 邻苯二甲酸氢钾( KHC H O 8 4 4 )标定 NaOH 的反应如下 由于滴定产物是 KNaC H O 8 4 4 ，溶液呈弱碱性，故应选酚酞作指示剂。 三 、仪器与药品

1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、250mL维形瓶、25mL移液管 250mL容量瓶、100mL烧杯、分析天平。 2试剂：HC1(0.2moL1)、Na0H(0.2mo1L)、甲基橙(0.2%) 酚酞(0.2%)、无水碳酸钠或碳酸钠(AR)入、邻苯二甲酸氢钾(AR)。 四、实验步骤 L.0.2 mol-L HCI溶液的标定 准确称取无水碳酸钠3份，分别置于3个250mL锥形瓶中，各加20一30mL 蒸馏水溶解，冷却。滴入1一2滴甲基橙指示剂，用配制的HC1溶液滴定至溶 液由黄色变为橙红色，即为终点。记录消耗HC1的体积，根据碳酸钠的质量， 计算盐酸溶液的浓度。 2000-mNa.co, McoVnc 2.0.2mol·L'NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾3份，每份 g,分别置于3个250mL锥形瓶 中，加50mL蒸馏水，温热使之溶解，冷却。加酚酞指示剂2滴，用NaOH溶 液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。根据下式计算OH 溶液的浓度。 1000·mg三甲 五、思考题 1用减量法称取试样的过程中，若称量瓶内的无水碳酸钠吸湿，对称量会造成 什么误差？若试样倾入锥形瓶后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？ 2标定HC溶液可否采用酚酞做指示剂？ 3当滴定到接近终点时， 动溶液，这是为什么？ 4若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果有 无影响？为什么？ 5.在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用1~2滴或2~3滴，为什么不可 多用？

1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、250mL 锥形瓶、25mL 移液管、 250mL 容量瓶、100mL 烧杯、分析天平。 2 试剂：HCl （0.2 1 mol L−  ）、 NaOH （0.2 1 mol L−  ）、甲基橙（0．2％）、 酚酞（0.2％）、无水碳酸钠或碳酸钠（A.R.）、邻苯二甲酸氢钾（A.R.）。 四、实验步骤 1. 0.2 1 mol L−  HCl 溶液的标定 准确称取无水碳酸钠 3 份，分别置于 3 个 250mL 锥形瓶中，各加 20 一 30mL 蒸馏水溶解，冷却。滴入 l 一 2 滴甲基橙指示剂，用配制的 HCl 溶液滴定至溶 液由黄色变为橙红色，即为终点。记录消耗 HCl 的体积，根据碳酸钠的质量， 计算盐酸溶液的浓度。 2 3 2 3 2000 Na CO HCl Na CO HCl m c M V  =  2. 0.2 1 mol L−  NaOH 溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾 3 份，每份_g，分别置于 3 个 250mL 锥形瓶 中，加 50mL 蒸馏水，温热使之溶解，冷却。加酚酞指示剂 2 滴，用 NaOH 溶 液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。根据下式计算 NaOH 溶液的浓度。 1000 NaOH NaOH m c M V  =  邻苯二甲酸氢钾 邻苯二甲酸氢钾 五、思考题 1.用减量法称取试样的过程中，若称量瓶内的无水碳酸钠吸湿，对称量会造成 什么误差？若试样倾入锥形瓶后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？ 2.标定 HCl 溶液可否采用酚酞做指示剂？ 3.当滴定到接近终点时，要剧烈摇动溶液，这是为什么？ 4.若邻苯二甲酸氢钾加水后加热溶解，不等其冷却就进行滴定，对标定结果有 无影响？为什么？ 5.在酸碱滴定中，每次指示剂的用量很少，仅用 1~2 滴或 2~3 滴，为什么不可 多用？