济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第八章 氧化还原反应和氧化还原滴定法

第八章氧化还原反应 和氧化还原滴定法 氧化还原反应的基本概念 2 氧化还原反应方程式的配平 3 电极电势及其应用 条件电极电势 氧还原滴定法

第八章 氧化还原反应 和氧化还原滴定法 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应方程式的配平 电极电势及其应用 条件电极电势 氧化还原滴定法

8-1 氧化还原反应的基本概念 生命活动 C6H1206+602=6C02+6H20+Q 月常生活 C+02=C02+Q 化工生产 NaCI H2O=NaOH+Cl2 +H2

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q 氧化还原反应的基本概念 C + O2 = CO2 + Q NaCl + H2O = NaOH + Cl2 +H2

氧化还原反应的本质 2e Zn CuS0-Cu ZnS0a 得电子 失电子 H2+C12一2HC1 米为 本质：电子得失或电子偏移

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 2e 得电子 失电子 H2 + Cl2 2H * * Cl ** ** * * 本质：电子得失或电子偏移 氧化还原反应的本质

氧化值 为了便于描述、判断氧化还原反应，提 出了氧化值（或氧化数)的概念。 定义：氧化值(oxidation number)是某 元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设 把每个键中的电子指定给电负性较大的原子 而求得的

为了便于描述、判断氧化还原反应，提 出了氧化值（或氧化数）的概念。 定义： 氧化值(oxidation number)是某 元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设 把每个键中的电子指定给电负性较大的原子 而求得的。 氧化值

确定氧化值的规则 根据氧化值的定义，可以得出几点规则： (1）在单质分子中元素的氧化值为零。 (2)在化合物中，所有原子的氧化值之和为零。 (3)单原子离子的氧化值等于离子的电荷数。 (4)多原子离子中所有元素的氧化值之和等于离子的 电荷数。 (5)在一般的共价化合物中，氧为-2，氢为+1

根据氧化值的定义，可以得出几点规则： （1）在单质分子中元素的氧化值为零。 （2）在化合物中，所有原子的氧化值之和为零。 （3）单原子离子的氧化值等于离子的电荷 数。 （4）多原子离子中所有元素的氧化值之和等于离子的 电荷数。 （5）在一般的共价化合物中，氧为-2，氢为+1。 确定氧化值的规则

例 题 例1：求NH4中N的氧化值 x+(+1)X4=+1, X=-3 例2：求Cr20,2-中Cr的氧化值 2x+（-2)X7=-2, x=+6 例3：求Fe04中Fe的氧化值 3x+(-2)×4=0,x=+8/3 Fe304→Fe0Fe203,三个Fe原子共给出8个电子

例 题 例1：求NH4 + 中N的氧化值 x +（+1）×4 = +1， x = -3 例2：求Cr2O7 2-中Cr的氧化值 2x +（-2）×7=-2， x = +6 例3：求Fe3O4中Fe的氧化值 3x +（-2）×4=0， x = +8/3 Fe3O4 →FeO ·Fe2O3，三个Fe原子共给出8个电子

例 题 例4：求NO3中N的氧化值 (+1)+x+（-2)X3=0, x=+5 氧化值与共价数的区别？ CH4、CHCL、CH,CL2、CHCL、CCL4中碳的共 价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4 求CH4、CH3CL、CH2C2、CHCl3、CCl4 中碳的共价数及氧化值分别为多少？

例 题 例4：求HNO3中N的氧化值 （+1）+x +（-2）×3=0， x = +5 氧化值与共价数的区别？ CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4中碳的共 价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4 求CH4、CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4 中碳的共价数及氧化值分别为多少？

氧化剂和还原剂 氧化剂(oxidizing agent) 还原剂(reducing agent) 氧化值的物质 氧化值个的物质 具有氧化性 具有还原性 使还原剂氧化 使氧化剂还原 本身被还原 本身被氧化 分析1 NaCIO+2FeSO+H2SO=NaCI+Fe2 (SO)3+H2O 氧化剂：NaC1O 还原剂：FeSO4 介质：H2S04 分析2 C12+H,0=HCIO+HCI(歧化反应) 氧化剂：CL2 还原剂：C2

氧化剂(oxidizing agent) 还原剂(reducing agent) 氧化值↓的物质 氧化值↑的物质 具有氧化性 具有还原性 使还原剂氧化 使氧化剂还原 本身被还原 本身被氧化 氧化剂和还原剂 分析1 NaClO + 2FeSO4 + H2SO4 = NaCl + Fe2（SO4）3 + H2O 氧化剂: NaClO 还原剂: FeSO4 介质: H2SO4 分析2 Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化剂: Cl2 还原剂: Cl2 （ 歧化反应）

8-2 氧化还原反应式的配平 氧化还原反应式的配平方法 离子一电子法 氧化数法

氧化还原反应式的配平 氧化还原反应式的配平方法 氧化数法 离子—电子法

离子一电子法 配平原则—在氧化还原反应中，氧化剂得电子 数必定等于还原剂失电子数。 具体步骤如下： (1)确定产物，写出末配平鹰子式 H202+I一H20+I2 (2)分成两个半反应，一个代表有化能运菌的反应，一个代表还 原剂被氧化的反应。 氧化反应： 2I-2e-=I2 还原反应： H202+2Ht+2e-=2H20 ·.配平两个半反应时要注意：各原子个数和电荷数要相等

离子—电子法 配平原则——在氧化还原反应中，氧化剂得电子 数必定等于还原剂失电子数。 具体步骤如下： （1）确定产物，写出未配平的离子式 H2O2 + I- H2O + I2 （2）分成两个半反应，一个代表氧化剂被还原的反应，一个代表还 原剂被氧化的反应。 氧化反应： 2I- - 2e- = I2 还原反应： H2O2 + 2H+ + 2e- ==2H2O 配平两个半反应时要注意：各原子个数和电荷数要相等