济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第二章 化学反应速率与化学平衡

第二章化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 之 化学平衡移动 影响平衡移动的因素

第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡移动 化学反应速率 影响平衡移动的因素 影响化学反应速率的因素

2.1化学反应速率 化学反应速率的表示方法 平均速率 对化学反应，若在一定条件下，单位时间内反应 物的减少或生成物的增加 单位：mol.L1.时间

一、化学反应速率的表示方法 2.1 化学反应速率 1 平均速率 对化学反应，若在一定条件下，单位时间内反应 物的减少或生成物的增加 2 1 2 1 i c c c v t t t − −  = =  −  单位：mol.L-1 .时间

平均速率 万=R2-R]) R [P] t2-t1 R [P:] [R] (P]2-[P]) t2-t1 h 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大

2 1 R 2 1 2 1 p 2 1 ([R] [R] ) ([P] [P] ) r t t r t t − − = − − = − 它不能确切反映速率的变 化情况，只提供了一个平 均值，用处不大

2瞬时速率 d[P] 产物(P) R >P dR dt d[R] 反应物(R) d[P] dt 时间1 反应物和产物的浓度随时间的变化 在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻 切线的斜率。以后提到的速率均指瞬时速率。显然，反 应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变 化的实际情况

2 瞬时速率 在浓度随时间变化的图上，某时刻的速率即该时刻 切线的斜率。以后提到的速率均指瞬时速率。显然，反 应刚开始，速率大，然后不断减小，体现了反应速率变 化的实际情况。 R p R P d[R] d d[P] d r t r t ⎯⎯→ − = =

●在浓度随时间变化的图上，某时刻的速 率即该时刻切线的斜率。以后提到的速率 均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率 大，然后不断减小，体现了反应速率变化 的实际情况。 ●反应是中各物质的化学计量数往往不同， 用不同的反应物或生成物的浓度变化所得的 反应速率，数值上可能不同。为统一起见， 根据国家标准，可将所得反应速率除以各物 质在反应式中的计量系数

⚫在浓度随时间变化的图上，某时刻的速 率即该时刻切线的斜率。以后提到的速率 均指瞬时速率。显然，反应刚开始，速率 大，然后不断减小，体现了反应速率变化 的实际情况。 ⚫反应是中各物质的化学计量数往往不同， 用不同的反应物或生成物的浓度变化所得的 反应速率，数值上可能不同。为统一起见， 根据国家标准，可将所得反应速率除以各物 质在反应式中的计量系数

如：化学反应： aA+bB=gG+dD 化学反应速率为： 1 dc(A1 de(B 1 de(G 1 dc(D) b dtg dt d dt

如：化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率为：

反应速率： ①某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率的极限即为瞬时速率； ③用反应中的任何物质表示反应速率， 数值上都是一样的； 瞬时速率的测定可以由作图法得到

反应速率： ① 某一时刻的反应速率、瞬时速率； ②平均速率的极限即为瞬时速率； ③用反应中的任何物质表示反应速率， 数值上都是一样的； ④ 瞬时速率的测定可以由作图法得到

2.2化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物 实际经过的途径： 基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反 应一简单反应 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成 物的反应非基元反应

2.2 化学反应速率理论简介 1、化学反应历程（机理） 一个化学反应，在一定条件下，反应物变成生成物 实际经过的途径: 基元反应：在反应中反应物分子直接转化成生成物的反 应—简单反应 复杂反应：在反应中反应物分子经过多步才转化成生成 物的反应-非基元反应

基元反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 非基元反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) I2(g)=2I(g) 快 H2(g)+2I(g)2HI(g) 慢

CO(g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO(g) 基元反应 非基元反应 H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) I2 (g) =2 I(g) H2 (g) + 2I(g) = 2HI(g) 慢 快

2、化学反应速率理论 （1)有效碰撞理论 化学反应发生的必要条件是反应物分 子 (或原子、离子)间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学 反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物 分子中能量较高的分子，其比例很小；

2、化学反应速率理论 化学反应发生的必要条件是反应物分 子（或原子、离子）间的碰撞。 只有极少数活化分子的碰撞才能发生化学 反应，称“有效碰撞”；活化分子是反应物 分子中能量较高的分子，其比例很小； （1）有效碰撞理论