济源职业技术学院：《无机及分析化学》课程教学资源（实验指导）实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定

实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一、试验目的 1.掌握酸碱溶液的配制方法。 2。掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3.学习滴定的基本操作。 二、实验原理 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试 剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是： H+OH-=H,O 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量 关系，对于以NaOH溶液滴定HCl溶液，这种关系是 CuaVu =CNonVNoM 由此可见，NaOH溶液和HC!溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体 积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度 即可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCI溶液，当指示剂由无色变 为微红色时，即表示达到终点。 三、仪器与药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml烧杯、小量筒。 2.药品：浓盐酸、氢氧化钠周体、02%酚酞、0.2%甲基橙。 四、实验步骤 1.0.2mol·L-1酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入500m试剂瓶中， 用蒸馏水稀释至500ml,盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于500ml烧杯中

实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一、试验目的 1． 掌握酸碱溶液的配制方法。 2． 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点。 3． 学习滴定的基本操作。 二、实验原理 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，由于它们都不是基准试 剂，因此必须采用间接法配制，即先配成近似浓度，然后再用基准物质进行标定。 酸碱中和反应的实质是： H OH H O2 + − + = 当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量 关系，对于以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，这种关系是 HCl HCl NaOH NaOH c V c V  =  HCl NaOH NaOH HCl c V c V = 由此可见，NaOH 溶液和 HCl 溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所需体 积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度 即可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液，当指示剂由无色变 为微红色时，即表示达到终点。 三、仪器与药品 1．仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、500ml 烧杯、小量筒。 2．药品：浓盐酸、氢氧化钠固体、0.2%酚酞、0.2%甲基橙。 四、实验步骤 1．0.2mol·L -1 酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸（自己计算体积），倒入 500ml 试剂瓶中， 用蒸馏水稀释至 500ml，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠（自己计算质量），置于 500ml 烧杯中

加50ml水使之全部溶解，转入500ml试剂瓶中，再加水稀释到500ml。用橡皮 塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。 2,酸碱溶液浓度的比较 用0.2mol·L1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次5~10ml溶液，从 滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定 管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的 空气泡。 调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止1mi,准 确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。 由酸式滴定管放出20~30ml盐酸溶液于250ml锥形瓶中（准确记下体积数）， 加入50m去离子水稀释，再加入滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微 红色且30s不褪色，即为终点。记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。 重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴 定的同一段体积)，计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 五、思考题 1.配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸？为什么？ 2.配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠？可否用纸做容器称 取周体氢氧化钠？为什么？ 3.滴定管在使用时，记录应记准几位有效数字？ 4,在做完第一次比较实验时，滴定管中的溶液己差不多用去一半，问做第二次 滴定时继续用剩余的溶液好，还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴 定为好？说明原因。 5.既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、 移液管为什么需要用操作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润 洗？为什么？

加 50ml 水使之全部溶解，转入 500ml 试剂瓶中，再加水稀释到 500ml。用橡皮 塞塞好瓶口，充分摇匀，贴上标签备用。 ２．酸碱溶液浓度的比较 用 0.2mol·L -1 盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管，每次 5~10ml 溶液，从 滴定管嘴放出弃去，共洗三次，以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后装满滴定 管，取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液，除去橡皮管下端的 空气泡。 调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面，静止 1min，准 确读数，并记录在报告纸上，不得随意记录在纸片上。 由酸式滴定管放出 20~30ml 盐酸溶液于 250ml 锥形瓶中（准确记下体积数）， 加入 50ml 去离子水稀释，再加入滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至出现微 红色且 30s 不褪色，即为终点。记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积。 重新把滴定管装满溶液，按上法再滴定两次（平行滴定，每次滴定应使用滴 定的同一段体积），计算氢氧化钠与盐酸的体积比。 五、思考题 1．配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸？为什么？ 2．配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠？可否用纸做容器称 取固体氢氧化钠？为什么？ 3．滴定管在使用时，记录应记准几位有效数字？ 4．在做完第一次比较实验时，滴定管中的溶液已差不多用去一半，问做第二次 滴定时继续用剩余的溶液好，还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再滴 定为好？说明原因。 5．既然酸、碱标准溶液都是间接配制的，那么在滴定分析中所使用的滴定管、 移液管为什么需要用操作液润洗几次？锥形瓶和烧杯是否也需要用操作液润 洗？为什么？