《分析化学》课程教学课件（PPT讲稿）第一章 绪论-2

分析化学 Analytical chemistry 刘青 化学化工学院 QQ:187367636 E-mail:gingliu0315@163.com 电话：13869396972

1 分析化学 Analytical chemistry 刘 青 化学化工学院 QQ: 187367636 E-mail: qingliu0315@163.com 电话：13869396972

15 滴定分析法(titrimetry)概述 标准溶液 标准溶液 化学计量关系 指示剂 被测物质 待测溶液 ⑥也东m2大￥

Analytical Chemistry 2 标准溶液 化学计量关系 指示剂 被测物质 标准溶液 待测溶液 滴定分析法（titrimetry）概述

一、滴定分析法几个基本概念 l、滴定（titrate): 把溶液从滴定管中滴加到被测物质中的过程。 2、滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管滴加到 一定量的被测物质溶液中，直到两者完全反应，测定被 测组分含量的分析方法。 ③也本开2大黑 Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 3 一、滴定分析法几个基本概念 1、滴定（titrate)： 把溶液从滴定管中滴加到被测物质中的过程。 2、滴定分析法： 将一种已知准确浓度的试剂溶液，从滴定管滴加到 一定量的被测物质溶液中，直到两者完全反应，测定被 测组分含量的分析方法

3、标准溶液(standard solution): 已知准确浓度的溶液。 4、滴定剂（titrant): 盛装于滴定管中用于滴定分析的标准溶液。 5、化学计量点(stoichiometric point,sp): 滴定剂和被测物质完全反应的时刻。可简称计量点(p)。 旧称等当点。 ⑥也本用2大名 Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 4 3、标准溶液（standard solution）： 已知准确浓度的溶液。 4、滴定剂（titrant）： 盛装于滴定管中用于滴定分析的标准溶液。 5、化学计量点（stoichiometric point，sp）： 滴定剂和被测物质完全反应的时刻。可简称 计量点（sp）。 旧称等当点

6、指示剂（indicator,n): 颜色改变、指示溶液性质或化学计量点的试剂。 7、滴定终点(end point,ep): 指示剂颜色改变、终止滴定的时刻。简称终点。 8、滴定误差(titration error,TE) 滴定终点与化学计量点不一致造成的误差。 ③也本开2大名 Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 5 7、滴定终点（end point，ep）： 指示剂颜色改变、终止滴定的时刻。简称终点。 8、滴定误差（titration error，TE） 滴定终点与化学计量点不一致造成的误差。 6、指示剂（indicator，In）： 颜色改变、指示溶液性质或化学计量点的试剂

二、滴定分析法分类 1、酸碱滴定法：以酸碱平衡为基础的滴定方法。 INaOH+HCI NaCl+H2O 2、配位滴定法：以配位平衡为基础的滴定方法。 ↓Y4+Ca2+=CaY2 3、氧化还原滴定法：以氧化还原平衡为基础的滴定方法。 ↓Mn04+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++8H,O 4、沉淀滴定法：利用沉淀反应进行滴定的方法。 AgNO,+NaCl=AgCI +NaNO3 ③也本开2大名 Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 6 二、滴定分析法分类 1、酸碱滴定法：以酸碱平衡为基础的滴定方法。 ↓NaOH+HCl = NaCl+H2O 2、配位滴定法：以配位平衡为基础的滴定方法。 ↓ Y4-+Ca 2+ = CaY2- 3、氧化还原滴定法：以氧化还原平衡为基础的滴定方法。 ↓ MnO4 -+5Fe2++8H+ =Mn2+ +5Fe3++8H2O 4、沉淀滴定法：利用沉淀反应进行滴定的方法。 ↓AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3

三、滴定分析法对化学反应的要求 1、反应要定量。要求达到99.9%以上 一化学热力学 2、反应要迅速。一化学动力学 3、反应要有确定的化学计量关系。 一化学计量学 4、适当方法确定终点。一测定操作的要求 5、具有较好的选择性，不干扰测定。 ③上本开2大名 Analytical Chemistry

Analytical Chemistry 7 三、滴定分析法对化学反应的要求 1、反应要定量。要求达到99.9%以上 —化学热力学 2、反应要迅速。—化学动力学 4、适当方法确定终点。—测定操作的要求 3、反应要有确定的化学计量关系。 —化学计量学 5、具有较好的选择性，不干扰测定

四、滴定方式 l、直接滴定法(direct titration): 满足上述要求，用直接滴定法，简便准确。 2、返滴定法（back titration): 适用于反应慢、没有合适指示剂的情况。 先在被测试液中定量加入一种过量标准溶液，反应完全后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，由此测定 被测组分含量。 示例：酸碱滴定法测CaCO3 CaC03+2H(过量.准确)=Ca2++C02↑+H,0 0H+H(剩余)=H20 ⑥上m大名 Analvtical Chemistry 8

Analytical Chemistry 8 2、返滴定法（back titration） : 适用于反应慢、没有合适指示剂的情况。 先在被测试液中定量加入一种过量标准溶液，反应完全后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，由此测定 被测组分含量。 示例：酸碱滴定法测CaCO3 CaCO3+ 2H+ （过量、准确） = Ca2+ +CO2↑+H2O ↓OH- +H+ （剩余）=H2O 四、滴定方式 1、直接滴定法（direct titration）： 满足上述要求，用直接滴定法，简便准确

3、置换滴定法(replacement titration): 不按一定反应式进行或伴有副反应用此法。 先用适当试剂与被测组分完全反应，再用滴定剂滴定定量置换 生成的物质。 示例：碘量法测定K2Cr20含量 K2Cr20,与2S2032反应复杂(S40.2,S042),不能直接滴定 Cr2022-+6+14Ht=2Cr3++3L2+7H20 12S2032+L2=2+S4062- ⑥少本眉上大名 Analvtical Chemistry 9

Analytical Chemistry 9 3、置换滴定法（replacement titration） : 不按一定反应式进行或伴有副反应用此法。 先用适当试剂与被测组分完全反应，再用滴定剂滴定定量置换 生成的物质。 示例：碘量法测定K2Cr2O7含量 K2Cr2O7与2S2O3 2-反应复杂（S4O6 2- , SO4 2- ），不能直接滴定 Cr2O7 2-+6I- +14H+=2Cr3++3I2+7H2O ↓2S2O3 2-+I2=2I-+S4O6 2-

4、间接滴定法(indirect titration): 适用于不能与滴定剂直接反应的物质。 用另外的反应，间接滴定生成的物质。 示例：KMnO4法测Ca2+ Ca2++C2042-=CaC204↓ CaC2O+2H+=Ca2++H2C2O l2Mn04+5H2C204+6H =2Mn2+10C02↑+8H20 ⑥少本眉2大名 Analytical Chemistry 10

Analytical Chemistry 10 4、间接滴定法（indirect titration） ： 适用于不能与滴定剂直接反应的物质。 用另外的反应，间接滴定生成的物质。 示例：KMnO4法测Ca2+ Ca2+ +C2O4 2- = CaC2O4↓ CaC2O4↓+2H+ = Ca2+ +H2C2O4 ↓2MnO4 -+ 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O