《无机及分析化学》课程教学大纲（Inorganic and Analytical Chemistry）

《无机及分析化学》( Inorganic and Analytical Chemistry)教学大纲2009年十一月（修订）

《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 ( Inorganic and Analytical Chemistry) 教 学 大 纲 20 0 9 20 0 9 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ）

《无机及分析化学》( Inorganic and Analytical Chemistry)课程编号：0700250开课学期：第一学期。本课程课内总学时：56学时。本课程课外总学时：无。学分：3.5一、教学对象四年制农学专业、植物保护专业、农业资源资专业、园林艺术专业、林学专业、动物科学专业、动物医学专业、食品专业，食品质量专业、给排水专业、生物科学专业、生物技术专业、资源与环境专业等本科学生。同时还包括科技学院的部分学生。二、教学目的本课程是高等农、林等院校开设的一门基础课，总学时为72学时，第一学期完成。通过本课程的学习，使学生掌握无机及分析化学的基本原理、基本知识、基本概念和基本运算；建立化学方面准确的“量”的概念；掌握水溶液中“四大”化学平衡原理；培养学生逻辑思维能力和辩证唯物主义世界观，树立严谨的科学态度，并初步具有应用无机及分析化学有关知识解决实际问题的能力，为学习后续课程和将来从事专业实践夯实良好的基础。三、教学要求1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理论等基本原理，并能运用这些原理阐明一些化学变化的规律和现象，指导化学分析。2.掌握溶液等相关理论好规律，并能运用原理解释化学变化的规律和现象。3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料。4.掌握容量化学分析的原理和方法并能够指导容量分析实验。5.理解仪器分析的原理和方法。6.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当

《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 ( Inorganic and Analytical Chemistry) 课 程 编 号：0700250 开 课 学 期：第一学期。 本课程课内总学时： 本课程课内总学时： 本课程课内总学时： 本课程课内总学时：56 学时。 本课程课外总学时： 本课程课外总学时： 本课程课外总学时： 本课程课外总学时：无。 学 分：3.5 一、教学对象 四年制农学专业、植物保护专业、农业资源资专业、园林艺术专 业、林学专业、动物科学专业、动物医学专业、食品专业，食品质量 专业、给排水专业、生物科学专业、生物技术专业、资源与环境专业 等本科学生。同时还包括科技学院的部分学生。 二、教学目的 本课程是高等农、林等院校开设的一门基础课，总学时为 72 学 时，第一学期完成。通过本课程的学习，使学生掌握无机及分析化学 的基本原理、基本知识、基本概念和基本运算；建立化学方面准确的 “量”的概念；掌握水溶液中“四大”化学平衡原理；培养学生逻辑 思维能力和辩证唯物主义世界观，树立严谨的科学态度，并初步具有 应用无机及分析化学有关知识解决实际问题的能力，为学习后续课程 和将来从事专业实践夯实良好的基础。 三、教学要求 1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理 论等基本原理，并能运用这些原理阐明一些化学变化的规律和现象， 指导化学分析。 2.掌握溶液等相关理论好规律，并能运用原理解释化学变化的规 律和现象。 3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料。 4.掌握容量化学分析的原理和方法并能够指导容量分析实验。 5.理解仪器分析的原理和方法。 6.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当

代科学发展的先进水平有一般的了解。四、教学内容、学时分配绪论(1学时）化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及学习方法。第一章溶液和胶体（3学时）教学要求1.掌握浓度的几种表示法，并熟练掌握其相互换算：2.掌握稀溶液的通性及其应用；3.了解强电解质溶液理论；4.熟悉胶体的基本概念，结构及性质。教学内容1.溶液、分散系；2.溶液浓度的几种表示法（物质的量浓度、质量物质的量浓度、物质的量分数、质量分数），有关溶液浓度的计算。3.水的相图；稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压）；强电解质溶液理论。4.胶体及其制备（分散法、凝聚法）；吸附作用；胶团结构；溶胶的性质（溶胶的基本特征、光学性质、动力学性质、电学性质）；溶胶的稳定性和聚沉作用，高分子溶液。5.乳状液，表面活性物质；乳状液。第二章化学反应的能量和方向（6学时）教学要求1.了解内能、恰、和自由能等状态函数的物理意义；2.理解热力学第一定律的基本内容；3.掌握反应热的各种计算方法；4.掌握过程的摘变和自由能变的计算方法；会用自由能变来判断化学反应的影响，并了解温度对自由能变的影响。教学内容1.化学反应的热效应化学反应中的能量关系（体系和环境、状态和状态函数、热和功、过程和反应进度)；2.热力学第一定律（热力学能、热力学第一定律的数学表达式）；化学反应的热效应（恒容热效应、恒压热效应、变）

代科学发展的先进水平有一般的了解。 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 绪论(1 学时) 化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及 学习方法。 第一章 溶液和胶体（3 学时） 教学要求 1.掌握浓度的几种表示法，并熟练掌握其相互换算； 2.掌握稀溶液的通性及其应用； 3.了解强电解质溶液理论； 4.熟悉胶体的基本概念，结构及性质。 教学内容 1.溶液、分散系； 2.溶液浓度的几种表示法（物质的量浓度、质量物质的量浓度、 物质的量分数、质量分数），有关溶液浓度的计算。 3.水的相图；稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下 降、渗透压）；强电解质溶液理论。 4.胶体及其制备（分散法、凝聚法）；吸附作用；胶团结构；溶 胶的性质（溶胶的基本特征、光学性质、动力学性质、电学性质）； 溶胶的稳定性和聚沉作用，高分子溶液。 5.乳状液，表面活性物质；乳状液。 第二章 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（6 学时） 教学要求 1.了解内能、焓、熵和自由能等状态函数的物理意义； 2.理解热力学第一定律的基本内容； 3.掌握反应热的各种计算方法； 4.掌握过程的熵变和自由能变的计算方法；会用自由能变来判断 化学反应的影响，并了解温度对自由能变的影响。 教学内容 1.化学反应的热效应 化学反应中的能量关系（体系和环境、 状态和状态函数、热和功、过程和反应进度）； 2.热力学第一定律（热力学能、热力学第一定律的数学表达式）； 化学反应的热效应（恒容热效应、恒压热效应、焓变）

3.化学反应烩变的计算盖斯定律；标准摩尔生成烩；标准摩尔燃烧烩4.化学反应的方向自发过程；混乱度和熵（熵、标准摩尔、标准摩尔反应熵）；吉布斯函数（吉布斯函数、摩尔反应吉氏函数、标准摩尔反应吉氏函数、标准摩尔生成吉氏函数）；5.化学反应方向的能变判据（Gibbs---Helmhltz公式、恒温恒压过程方向与温度的关系）。第三章化学反应的速率和限度（5学时）教学要求1.了解化学反应的速率方程式，掌握质量作用定律及其应用范围;2.掌握温度与反应速率关系的阿仑尼鸟斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响；3.掌握自由能和平衡常数的关系，正确理解化学平衡常数的意义和书写注意事项；4.从平衡常数表达式来理解化学平衡移动原理：5.掌握平衡常数的有关计算。教学内容1.化学反应速率的表示方法（平均速率、瞬时速率）;2.化学反应速率理论（基元反应、简单反应、复杂反应、简单碰撞理论、过渡状态理论)；3.浓度对化学反应速率的影响（反应级数、质量作用定律、速率方程、速率常数）；温度对化学反应速率的影响（范特霍夫规则、阿仑尼乌斯方程式）；催化剂对化学反应速率的影响。4.化学平衡（可逆反应、化学平衡的特征、实验平衡常数、标准平衡常数、多重平衡规则、有关化学平衡的计算)；5.化学反应等温方程式；6.化学平衡的移动（浓度、压力、温度对化学平衡的影响）；化学平衡移动原理。第四章物质结构简介（8学时）教学要求1.了解微观粒子的波粒二象性；

3.化学反应焓变的计算 盖斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩 尔燃烧焓 4.化学反应的方向 自发过程；混乱度和熵（熵、标准摩尔熵、 标准摩尔反应熵）；吉布斯函数（吉布斯函数、摩尔反应吉氏函数、 标准摩尔反应吉氏函数、标准摩尔生成吉氏函数）； 5.化学反应方向的能变判据（Gibbs-Helmhltz 公式、恒温恒 压过程方向与温度的关系）。 第三章 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（5 学时） 教学要求 1.了解化学反应的速率方程式，掌握质量作用定律及其应用范 围； 2.掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验式，并能用活化分 子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响； 3.掌握自由能和平衡常数的关系，正确理解化学平衡常数的意义 和书写注意事项； 4.从平衡常数表达式来理解化学平衡移动原理； 5.掌握平衡常数的有关计算。 教学内容 1.化学反应速率的表示方法（平均速率、瞬时速率）； 2.化学反应速率理论（基元反应、简单反应、复杂反应、简单碰 撞理论、过渡状态理论）； 3.浓度对化学反应速率的影响（反应级数、质量作用定律、速率 方程、速率常数）；温度对化学反应速率的影响（范特霍夫规则、阿 仑尼乌斯方程式）；催化剂对化学反应速率的影响。 4.化学平衡（可逆反应、化学平衡的特征、实验平衡常数、标准 平衡常数、多重平衡规则、有关化学平衡的计算）； 5.化学反应等温方程式； 6.化学平衡的移动（浓度、压力、温度对化学平衡的影响）；化 学平衡移动原理。 第四章 物质结构简介（ 物质结构简介（ 物质结构简介（ 物质结构简介（8 学时） 教学要求 1.了解微观粒子的波粒二象性；

2.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；3.掌握电子层、能级、轨道和能级组等含义；4.熟练掌握能级组，能写出一般元素的原子核外电子的排布；5.理解原子结构和元素周期律、周期表以及元素若干性质之间的关系；6.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；7.掌握共价键的特征，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物的构型；了解价层电子对互斥理论，预言一般非过渡元素分子化合物的构型；8.掌握分子极化和分子间力的概念；9.掌握氢键的形成和特点：10.了解各类晶体的内部结构和特征。教学内容1.氢原子光谱和玻尔理论；微观粒子的波粒二象性；2.核外电子运动状态的近代描述（薛定谔方程、直角坐标与球坐标、波函数和原子轨道、概率密度和电子云；原子轨道和电子云的图象；四个量子数；3.多电子原子的能级（屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图）；核外电子排布的规则。4.原子的电子结构与元素周期律（周期、族、区、元素原子的电子结构、元素周期率）；元素基本性质的周期性变化（原子半径、电离能和电子亲合能、电负性）。5.离子键的形成和性质，离子的结构（离子的电荷、半径、电子构型），离子键强度；6.价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论；7.分子间力（分子的极性和偶极矩，分子的变形性，分子间力、分子间力对物质性质的影响；氢键。8.离子晶体；分子晶体；原子晶体；金属晶体。第六章分析化学概论（4学时）教学要求1.了解分析化学的任务、方法和分类，定量分析的目的和方法，对反应的要求；2.掌握滴定分析的特点、误差来源和减小误差的方法及有效数

2.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 3.掌握电子层、能级、轨道和能级组等含义； 4.熟练掌握能级组，能写出一般元素的原子核外电子的排布； 5.理解原子结构和元素周期律、周期表以及元素若干性质之间的 关系； 6.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素 及离子化合物的特征； 7.掌握共价键的特征，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物 的构型；了解价层电子对互斥理论，预言一般非过渡元素分子化合物 的构型； 8.掌握分子极化和分子间力的概念； 9.掌握氢键的形成和特点； 10.了解各类晶体的内部结构和特征。 教学内容 1.氢原子光谱和玻尔理论；微观粒子的波粒二象性； 2.核外电子运动状态的近代描述（薛定谔方程、直角坐标与球坐 标、波函数和原子轨道、概率密度和电子云）；原子轨道和电子云的 图象；四个量子数； 3.多电子原子的能级（屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图）；核 外电子排布的规则。 4.原子的电子结构与元素周期律（周期、族、区、元素原子的电 子结构、元素周期率）；元素基本性质的周期性变化（原子半径、电 离能和电子亲合能、电负性）。 5.离子键的形成和性质，离子的结构（离子的电荷、半径、电子 构型），离子键强度； 6.价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论； 7.分子间力（分子的极性和偶极矩，分子的变形性，分子间力、 分子间力对物质性质的影响）；氢键。 8.离子晶体；分子晶体；原子晶体；金属晶体。 第六章 分析化学概论（ 分析化学概论（ 分析化学概论（ 分析化学概论（4 学时） 教学要求 1.了解分析化学的任务、方法和分类，定量分析的目的和方法， 对反应的要求； 2.掌握滴定分析的特点、误差来源和减小误差的方法及有效数

字。3.熟悉滴定分析，掌握有关计算。教学内容1.分析化学的任务、作用、方法分类及发展趋势；2.定量分析的一般程序（采样、试样制备、试样预处理、测定）；3.定量分析的误差分类和来源、分析结果的处理、表示；4.有效数字及其运算，置信区间与置信概率，可疑值的取舍，显著性检验；5.滴定分析基本概念和方法、滴定分析的要求与方式、标准溶液与基准试剂、有关计算。第七章酸碱平衡与酸碱滴定法（8学时）教学要求1.弄清楚电离常数和电离度的意义和影响因素，掌握其计算；2.熟悉pH标度，能计算盐类水溶液的酸碱度；3.掌握缓冲作用原理和计算，了解缓冲溶液在生物等方面的重要作用；明确酸碱质子论和电子论的基本概念。4.理解酸碱滴定原理及各类酸碱滴定曲线，掌握平衡的有关计算，掌握指示剂的作用原理和选择指示剂的原则。教学内容1.酸碱理论（电离、质子、电子等理论，酸碱强度，Ka、Kb的关系);2.一元弱酸、弱碱溶液pH值计算，多元弱酸、弱碱溶液pH值计算，两性物质溶液pH值计算；3.同离子效应和盐效应，缓冲溶液；4.各类酸碱滴定曲线（强碱滴定强酸，强碱滴定一元弱酸，强碱滴定多元弱酸）；5.酸碱指示剂（变色原理、变色范围）及其选择；6.酸碱标准溶液的配制与标定；7.酸碱滴定的应用。第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定（5学时）教学要求1.掌握溶度积的基本概念，懂得沉淀溶解平衡的特点，掌握有关沉淀溶解平衡的一些计算；2.理解沉淀滴定的基本原理，指示剂的作用及测定方法

字。 3.熟悉滴定分析，掌握有关计算。 教学内容 1.分析化学的任务、作用、方法分类及发展趋势； 2.定量分析的一般程序（采样、试样制备、试样预处理、测定）； 3.定量分析的误差分类和来源、分析结果的处理、表示； 4.有效数字及其运算，置信区间与置信概率，可疑值的取舍，显 著性检验； 5.滴定分析基本概念和方法、滴定分析的要求与方式、标准溶液 与基准试剂、有关计算。 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法（ 酸碱平衡与酸碱滴定法（ 酸碱平衡与酸碱滴定法（ 酸碱平衡与酸碱滴定法（8 学时） 教学要求 1.弄清楚电离常数和电离度的意义和影响因素，掌握其计算； 2.熟悉 pH 标度，能计算盐类水溶液的酸碱度； 3.掌握缓冲作用原理和计算，了解缓冲溶液在生物等方面的重要 作用；明确酸碱质子论和电子论的基本概念。 4.理解酸碱滴定原理及各类酸碱滴定曲线，掌握平衡的有关计 算，掌握指示剂的作用原理和选择指示剂的原则。 教学内容 1.酸碱理论（电离、质子、电子等理论，酸碱强度，Ka、Kb 的 关系）； 2.一元弱酸、弱碱溶液 pH 值计算，多元弱酸、弱碱溶液 pH 值计 算，两性物质溶液 pH 值计算； 3.同离子效应和盐效应，缓冲溶液； 4.各类酸碱滴定曲线（强碱滴定强酸，强碱滴定一元弱酸，强碱 滴定多元弱酸）； 5.酸碱指示剂（变色原理、变色范围）及其选择； 6.酸碱标准溶液的配制与标定； 7.酸碱滴定的应用。 第八章 沉淀溶解平衡与沉淀测定（ 沉淀溶解平衡与沉淀测定（ 沉淀溶解平衡与沉淀测定（ 沉淀溶解平衡与沉淀测定（5 学时） 教学要求 1.掌握溶度积的基本概念，懂得沉淀溶解平衡的特点，掌握有关 沉淀溶解平衡的一些计算； 2.理解沉淀滴定的基本原理，指示剂的作用及测定方法

3.了解重量分析法的基本原理，了解影响沉淀颗粒大小、沉淀纯净的因素，沉淀条件的选择；4.掌握重量分析的有关计算。教学内容1.溶度积常数，溶度积与溶解度，溶度积规则；2.沉淀的生成，分步沉淀，沉淀的转化，沉淀的溶解；3.沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法）；4.重量分析法（分类，一般程序，对沉淀和称量形式的要求，沉淀的纯度及条件选择，沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧）；5.应用实例。第九章配位化合物与配位滴定法（7学时）教学要求1.掌握配位化合物的定义、组成和结构特点；2.理解配位化合物化学键理论中价键理论的主要论点，并能解释一些实例；3.理解配位化合物的稳定常数（或不稳定常数）的意义和应用；4.了解配合物配体反应性的意义；5.掌握螯合物的特点，了解其在生物和医药上的应用；6.理解配位滴定的原理、方法特点，掌握EDTA的特点及酸效应曲线，副反应及其对配位滴定的影响；7.掌握配位平衡体系中各型体浓度的计算、表观稳定常数的意义。教学内容1.配位化合物的组成与命名（包括螯合物简介）；2.配位化合物的价键理论（内轨型和外轨型、高自旋和低自旋、磁矩、杂化轨道类型与配合物的空间构型）；3.配位平衡常数，配位平衡的移动（酸效应、沉淀反应、配合反应、氧化还原反应），有关计算；EDTA性质及平衡，EDTA配合物的特点；4.滴定曲线，影响突跃因素（酸效应和配位效应），准确滴定条件，酸效应曲线；5.金属指示剂的变色原理和选择原则，指示剂的封闭、僵化与变质，常用指示剂；提高滴定选择性的方法；6.应用实例（水的硬度、硬度指标、德国度等）

3.了解重量分析法的基本原理，了解影响沉淀颗粒大小、沉淀纯 净的因素，沉淀条件的选择； 4.掌握重量分析的有关计算。 教学内容 1.溶度积常数，溶度积与溶解度，溶度积规则； 2.沉淀的生成，分步沉淀，沉淀的转化，沉淀的溶解； 3.沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法）； 4.重量分析法（分类，一般程序，对沉淀和称量形式的要求，沉 淀的纯度及条件选择，沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧）； 5.应用实例。 第九章 配位化合物与配位滴定法（ 配位化合物与配位滴定法（ 配位化合物与配位滴定法（ 配位化合物与配位滴定法（7 学时） 教学要求 1.掌握配位化合物的定义、组成和结构特点； 2.理解配位化合物化学键理论中价键理论的主要论点，并能解释 一些实例； 3.理解配位化合物的稳定常数（或不稳定常数）的意义和应用； 4.了解配合物配体反应性的意义； 5.掌握螯合物的特点，了解其在生物和医药上的应用； 6.理解配位滴定的原理、方法特点，掌握 EDTA 的特点及酸效应 曲线，副反应及其对配位滴定的影响； 7.掌握配位平衡体系中各型体浓度的计算、表观稳定常数的意 义。 教学内容 1.配位化合物的组成与命名（包括螯合物简介）； 2.配位化合物的价键理论（内轨型和外轨型、高自旋和低自旋、 磁矩、杂化轨道类型与配合物的空间构型）； 3.配位平衡常数，配位平衡的移动（酸效应、沉淀反应、配合反 应、氧化还原反应），有关计算；EDTA 性质及平衡，EDTA 配合物的特 点； 4.滴定曲线，影响突跃因素（酸效应和配位效应），准确滴定条 件，酸效应曲线； 5.金属指示剂的变色原理和选择原则，指示剂的封闭、僵化与变 质，常用指示剂；提高滴定选择性的方法； 6.应用实例（水的硬度、硬度指标、德国度等）

第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法（8学时）教学要求1.理解氧化还原反应的本质，掌握氧化还原反应式的配平，理解原电池和电极电势的概念；2.了解浓度和酸度对电极电势的影响，掌握电极电势在有关方面的应用；3.了解电池的电动势和自由能的关系，掌握元素电势图及其应用;4.理解氧化还原滴定的原理，了解影响氧化还原反应方向、进行程度、反应速率的因素和条件电位的意义；5.熟悉氧化还原指示剂及常用的氧化还原滴定法。教学内容1.氧化还原反应基本概念，氧化还原反应式的配平；2.原电池，电极电势，影响电极电势的因素，条件电位，3.电极电势的应用（判断反就方向、次序、强弱、程度），元素电势图；4.氧化还原滴定曲线，氧化还原指示剂，常用氧化还原滴定的方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）；5.应用实例。第十一章吸光光度分析法（1学时）教学要求1.掌握吸光光度法的基本定律一一朗伯一比尔定律。2.掌握吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系。3.掌握标准曲线的绘制及应用。4.熟悉显色反应和对显色剂的要求，熟悉比色分析的条件及721型分光光度计的比色原理。教学内容1.光的基本性质，电磁波谱与分析方法分类（红外、紫外、可见），吸光光度与分析基本定律；2.显色反应条件选择和光度测定条件选择；3.吸光光度分析方法和仪器（目视比色法，721、751分光光度计);4.应用实例（单组分含量测定，多组分含量同时测定，配合物组成测定）

第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法（ 氧化还原反应与氧化还原滴定法（ 氧化还原反应与氧化还原滴定法（ 氧化还原反应与氧化还原滴定法（8 学时） 教学要求 1.理解氧化还原反应的本质，掌握氧化还原反应式的配平，理解 原电池和电极电势的概念； 2.了解浓度和酸度对电极电势的影响，掌握电极电势在有关方面 的应用； 3.了解电池的电动势和自由能的关系，掌握元素电势图及其应 用； 4.理解氧化还原滴定的原理，了解影响氧化还原反应方向、进行 程度、反应速率的因素和条件电位的意义； 5.熟悉氧化还原指示剂及常用的氧化还原滴定法。 教学内容 1.氧化还原反应基本概念，氧化还原反应式的配平； 2.原电池，电极电势，影响电极电势的因素，条件电位， 3.电极电势的应用（判断反就方向、次序、强弱、程度），元素 电势图； 4.氧化还原滴定曲线，氧化还原指示剂，常用氧化还原滴定的方 法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）； 5.应用实例。 第十一章 吸光光度分析法（ 吸光光度分析法（ 吸光光度分析法（ 吸光光度分析法（1 学时） 教学要求 1.掌握吸光光度法的基本定律——朗伯—比尔定律。 2.掌握吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系。 3.掌握标准曲线的绘制及应用。 4.熟悉显色反应和对显色剂的要求，熟悉比色分析的条件及 721 型分光光度计的比色原理。 教学内容 1.光的基本性质，电磁波谱与分析方法分类（红外、紫外、可见 ）， 吸光光度与分析基本定律； 2.显色反应条件选择和光度测定条件选择； 3.吸光光度分析方法和仪器（目视比色法，721、751 分光光度 计 ）； 4.应用实例（单组分含量测定，多组分含量同时测定，配合物组 成测定）

*第十二章电位分析与电导测定（2学时）教学要求1.了解电位分析法的基本原理、指示电极和参比电极的种类及应用;2.了解玻璃电极、氟离子选择性电极的结构及其响应机理；3.了解电导分析的基本原理；4.掌握直接电位法的测定原理、测定方法及应用实例，电位滴定法的基本原理和电位滴定终点的确定。教学内容1.电位分析法的基本原理，指示电极、参比电极、电池电动势；2.膜电极，玻璃电极、氟离子选择性电极及电位产生；3.直接电位，定量方法（标准曲线法、标准加入法）、溶液pH测定、离子活度测定；4.电位滴定法，手动电位滴定法、自动电位滴定法、滴定终点确定；电导分析基本原理，电导和电导率、摩尔电导、电导仪及测定原理;5.应用实例。*第十三章分析化学中的重要分离方法（2学时）教学要求1.了解离子交换分离法、色谱分离法、电泳分离法的原理及应用；了解比移值R的物理意义和测定方法：2.理解沉淀与共沉淀分离法、溶剂萃取分离法的原理及其应用；3.理解分配系数KD、分配比D的物理意义和萃取百分率(E%)的计算。教学内容1.沉淀与共沉淀分离；2.溶剂萃取分离原理、操作；离子交换分离原理、操作；3.色谱分离；4.柱、纸及薄层分析；5.电泳分离，显微电泳、自动界面电泳、区带电泳；*第十四章其它仪器分析简介（2学时）教学要求了解原子发射光谱分析、原子吸收分光光度分析、色谱分析、流动注射分析的基本原理和测定条件

*第十二章 电位分析与电导测定（ 电位分析与电导测定（ 电位分析与电导测定（ 电位分析与电导测定（2 学时） 教学要求 1.了解电位分析法的基本原理、指示电极和参比电极的种类及应 用； 2.了解玻璃电极、氟离子选择性电极的结构及其响应机理； 3.了解电导分析的基本原理； 4.掌握直接电位法的测定原理、测定方法及应用实例，电位滴定 法的基本原理和电位滴定终点的确定。 教学内容 1.电位分析法的基本原理，指示电极、参比电极、电池电动势； 2.膜电极，玻璃电极、氟离子选择性电极及电位产生； 3.直接电位，定量方法（标准曲线法、标准加入法）、溶液 pH 测 定、离子活度测定； 4.电位滴定法，手动电位滴定法、自动电位滴定法、滴定终点确 定；电导分析基本原理，电导和电导率、摩尔电导、电导仪及测定原 理； 5.应用实例。 *第十三章 分析化学中的重要分离方法（ 分析化学中的重要分离方法（ 分析化学中的重要分离方法（ 分析化学中的重要分离方法（2 学时） 教学要求 1.了解离子交换分离法、色谱分离法、电泳分离法的原理及应用 ； 了解比移值 Rf的物理意义和测定方法； 2.理解沉淀与共沉淀分离法、溶剂萃取分离法的原理及其应用； 3.理解分配系数 KD、分配比 D 的物理意义和萃取百分率(E%)的计 算。 教学内容 1.沉淀与共沉淀分离； 2.溶剂萃取分离原理、操作；离子交换分离原理、操作； 3.色谱分离； 4.柱、纸及薄层分析； 5.电泳分离，显微电泳、自动界面电泳、区带电泳； *第十四章 其它仪器分析简介（ 其它仪器分析简介（ 其它仪器分析简介（ 其它仪器分析简介（2 学时） 教学要求 了解原子发射光谱分析、原子吸收分光光度分析、色谱分析、流 动注射分析的基本原理和测定条件

教学内容1.原子发射光谱分析，ICP特点、应用；2.原子吸收分光光度分析，火焰、石墨炉、低温原子化；3.色谱分析，气相色谱、液相色谱；4.流动注射分析。五、教学重点难点绪论化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及学习方法。第一章溶液和胶体重点是溶液浓度表示法及有关计算；胶体的性质和稳定性。难点是稀溶液的通性。第二章化学反应的速率和限度质量作用定律的物理意义，书写注意事项和适用范围：温度对反应速率的影响：自由能和化学平衡及平衡常数间的关系，平衡常数的意义和表达式；有关化学平衡常数的计算。化学平衡的移动。第三章化学反应的能量和方向热力学第一定律。烩、的概念导出和建立。反应热、△rSmo△rGm°、△rGm计算方法；用△rGm判断实际化学反应的方向，加强非标准状态下△rGm的计算和应用能力。第四章物质结构简介四个量子数的物理意义和取值范围；电子层、能级、能级组和能级图的含义和相互之间的关系；波函数概念的引入及其物理意义的描述，波函数和原子轨道、概率密度和电子云；离子键、共价键、杂化轨道理论。原子的电子结构与元素周期律。第六章分析化学概论准确度和精密度；测量误差及有效数字的修约；标准溶液的配制与标定。第七章酸碱平衡与酸碱滴定弱电解质溶液中pH值计算，缓冲溶液的缓冲原理和配制；各类酸碱滴定曲线；指示剂的选择；酸碱滴定的应用。第八章沉淀溶解平衡与沉淀滴定

教学内容 1.原子发射光谱分析，ICP 特点、应用； 2.原子吸收分光光度分析，火焰、石墨炉、低温原子化； 3.色谱分析，气相色谱、液相色谱； 4.流动注射分析。 五、教学重点难点 五、教学重点难点 五、教学重点难点 五、教学重点难点 绪 论 化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及学习 方法。 第一章 溶液和胶体 重点是溶液浓度表示法及有关计算；胶体的性质和稳定性。难点 是稀溶液的通性。 第二章 化学反应的速率和限度 化学反应的速率和限度 化学反应的速率和限度 化学反应的速率和限度 质量作用定律的物理意义，书写注意事项和适用范围；温度对反 应速率的影响；自由能和化学平衡及平衡常数间的关系，平衡常数的 意义和表达式；有关化学平衡常数的计算。化学平衡的移动。 第三章 化学反应的能量和方向 化学反应的能量和方向 化学反应的能量和方向 化学反应的能量和方向 热力学第一定律。焓、熵的概念导出和建立。反应热、ΔrSmo、 ΔrGmo、ΔrGm 计算方法；用ΔrGm 判断实际化学反应的方向，加强 非标准状态下ΔrGm 的计算和应用能力。 第四章 物质结构简介 四个量子数的物理意义和取值范围；电子层、能级、能级组和能 级图的含义和相互之间的关系；波函数概念的引入及其物理意义的描 述，波函数和原子轨道、概率密度和电子云；离子键、共价键、杂化 轨道理论。原子的电子结构与元素周期律。 第六章 分析化学概论 准确度和精密度；测量误差及有效数字的修约；标准溶液的配制 与标定。 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 酸碱平衡与酸碱滴定 弱电解质溶液中 pH 值计算，缓冲溶液的缓冲原理和配制；各类 酸碱滴定曲线；指示剂的选择；酸碱滴定的应用。 第八章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 沉淀溶解平衡与沉淀滴定