《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第八章 沉淀平衡

石河子大学化学化工学院T第八章083沉淀溶解平衡与沉淀滴定法o0bat难溶电解质的溶解平衡川osHB子沉淀的生成与溶解I两种沉淀之间的平衡活沉淀滴定法重量分析法Chemistry应用实例

沉淀平衡与沉淀滴定 石河子大学化学化工学院 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 难溶电解质的溶解平衡 沉淀的生成与溶解 两种沉淀之间的平衡 沉淀滴定法 重量分析法 应用实例 第八章

区沉淀平衡与况淀滴定8一1难溶电解质的溶解平衡溶解度溶度积的概念溶度积和溶解度的关系

沉淀平衡与沉淀滴定 溶解度 溶度积的概念 溶度积和溶解度的关系 8－1难溶电解质的溶解平衡

区沉淀平衡与况淀滴定溶解度S（molL-1或 g/100g水）解与沉液进程

沉淀平衡与沉淀滴定 溶解度 S ( mol·L-1 或 g /100g水）

区沉淀平衡与沉淀滴定溶度积无法显示该图片溶解Ba 2+ (ag) + SO (aq)BaSO 4 (s)沉淀c(Ba 2+) ·c(SO2~)K(BaSO4) =c(BaSO4 (s))无法显示该图片。xK/ (BaSO4)= c(Ba2+) ·c(SO?)spKsp一溶度积常数,简称溶度积sn

沉淀平衡与沉淀滴定 BaSO (s) Ba (aq) SO (aq) 2 4 2 4 + − + c(BaSO ( )) (Ba ) (SO ) (BaSO ) 4 2 4 2 4 s c c K + −  = 溶度积 溶解 沉淀 Ksp — 溶度积常数,简称溶度积 (BaSO ) (Ba ) (SO ) 2 4 2 sp 4 + − K = c c

区沉淀平衡与况淀滴定溶度积 (通式)无法晶示该图片A,Bm(s) = nAm+(aq)+mBn-(aq)Kn(A,Bm)=c"(Am+)·c"(Bh-)sp意义：×无法显示该图片。在一定温度下，饱和溶液中，Ksp为常数X与溶液中各离子的浓度的变化无关。反映了溶解度的大小

沉淀平衡与沉淀滴定 A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + −  + (A B ) (A ) (B ) n m m n sp n m + − K = c c 溶度积 (通式) ❖ 在一定温度下，饱和溶液中，Ksp为常数, 与溶液中各离子的浓度的变化无关。 ❖ 反映了溶解度的 大小 意义： ←→

区沉淀平衡与况淀滴定二、溶度积和溶解度的关系溶解度：S（mol·L-1）A,Bm(s) - nAm+(aq)+mB"-(aq)平衡浓度C,/mol·L-nsmsKsp =(nS)" .(mS)"AB型 S=/KspKspA,B或AB,型 Kn=22.S3 S=4

沉淀平衡与沉淀滴定 二、溶度积和溶解度的关系 溶解度：S ( mol·L-1 ） 平衡浓度 1 / mol L −  i c nS mS A B (s) nA (aq) mB (aq) m n n m + −  + n m sp K = (nS) (mS) 3 2 3 s p 2 2 s p 4 A B AB 2 K 或 型 K =  S S = sp AB型 S = K ←→

区况淀平与沉淀滴定例 已知298 Ksp(AgCI)=1.8×10-10求AgGI溶解度AgCl(s)Ag* (aq) +Cl-(aqSS9, / mol · L-1平衡浓度Kn (AgCD) = c(Ag) ·c(CI)无法P该图片。Ksp(AgCI) = S.SS = /Ksp(AgCI) = V1.8×10-10 =1.3×10-5

沉淀平衡与沉淀滴定 ( ) (Ag ) (Cl ) sp + − K AgCl = c c 例 已知298 KSP(AgCl)＝1.8×10-10 求AgCl溶解度 AgCl(s) Ag (aq) (aq) + −  +Cl 平衡浓度 1 / mol L −  i c S S Ksp (AgCl) = S S 1 0 5 s p ( ) 1.8 10 1.3 10 − − S = K AgCl =  = 

区沉淀平衡与况淀滴定例： Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12KspS=341.1× 10-124= 6.5×10-5 mol . L-1思考题：求Ca,(PO4),的S与K,间的关系KspS=108

沉淀平衡与沉淀滴定 思考题：求Ca3 (PO4 ) 2 的S与Ks p间的关系 5 sp 108 K S = 5 1 3 1 2 3 s p 1 2 s p 2 4 6.5 10 mol L 4 1.1 10 4 (Ag CrO ) 1.1 10 − − − − =    = = 例： =  K S K

区况淀平与况淀滴定例 已知298Ag,Cr04= 2.2 ×10-g/L求Ksp(Ag,CrO) ; M=331.8 g/mol解 S =2.2 X 10-2g.L-/331.8 g/mol= 6.6 X 10-5 mol.L2Ag*(aq) +CrO? (aq)Ag2CrO4 (s)介S2S平衡浓度 C, / mol ·L-1Ksp(Ag2Cr04) = c(Ag*)2 .c(CrO2)=(2S)? .S = 4S3Ksp(Ag2CrO04) = 1.1×10-12

沉淀平衡与沉淀滴定 12 sp (Ag2 CrO4 ) 1.1 10− K =  例 已知298 Ag2CrO4= 2.2×10-2g/L 求KSP(Ag2CrO4 ) ；M=331.8 g/mol 解 S =2.2×10-2g.L- / 331.8 g/mol = 6.6×10-5mol.L￾Ag CrO (s) 2Ag (aq) (aq) 2 2 4 4 + −  +CrO 平衡浓度 1 / mol L −  i c 2S S 2 3 2 4 2 s p 2 4 (2S) S 4S ( ) (Ag ) (CrO ) =  = =  + − K Ag CrO c c

区沉淀平衡与况淀滴定分子式溶度积溶解度/mol·L-11.8 ×10-10AgCl1.3×10-55.0 ×10-137.1 ×10-7AgBr8.3 ×10-179.1×10-10AglAg2 CrO41.1 ×10-126.5 ×10-5结论：（1)相同类型K大的S也大AgCl AgBr AglKsp减小S 减小(2)不同类型要计算，不能用Ksp比较溶解度大小

沉淀平衡与沉淀滴定 (2) 不同类型要计算，不能用 Ksp比较溶解度大小 分子式 溶度积 溶解度/ AgBr AgI AgCl 5 6.5 10−  1 mol L −  1 0 1.8 10−  1 3 5.0 10−  1 7 8.3 10 −  1 2 1.1 10−  1 0 9.1 10−  7 7.1 10−  5 1.3 10−  Ag2 CrO4 AgCl AgBr AgI Ksp 减小S 减小 结论： (1) 相同类型 Ksp 大的 S 也大