《无机及分析化学》课程教学资源（PPT课件）第七章 酸碱平衡与酸碱滴定

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石河子大学化学化工学院 第七章 酸碱平衡与酸碱滴定

酸碱平衡与酸碱滴定X第七章酸碱平衡与酸碱滴定第一节酸碱质子理论第二节影响酸碱平衡的因素第三节酸碱水溶液酸度的计算第四节酸碱指示剂第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择第六节酸碱滴定法的应用

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定 第二节 影响酸碱平衡的因素 第一节 酸碱质子理论 第五节 酸碱滴定曲线及指示剂选择 第四节 酸碱指示剂 第三节 酸碱水溶液酸度的计算 第六节 酸碱滴定法的应用

酸碱平衡与酸碱滴定X第一节酸碱论质子理论水理论酸碱电离理论凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都是H+的化合物叫酸（acid）；电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱（base）Arrhenius（阿仑尼乌斯）一 1887年提出。局限：无法解释NaCO3，NaPO呈碱性；NH.C1现酸性的事实，无法解释非水溶液中的酸碱行为液氨中：NH+ + NH, ± 2 NH

第一节 酸碱论质子理论 酸碱电离理论 水理论 凡是在水溶液中能够电离产生的阳离子全部都 是H+ 的化合物叫酸（acid）；电离时产生的阴离子 全部是OH−的化合物叫碱（base）Arrhenius (阿仑 尼乌斯) ⎯ 1887年提出。 局限：无法解释NaCO3，Na3PO4 呈碱性； NH4Cl现酸性的事实； 无法解释非水溶液中的酸碱行为 液氨中： NH4 + + NH2 - = 2 NH3

酸碱平衡与酸碱滴定X酸碱电子理论定义：酸：能接受电子对的物质 (电子对接受体)碱：能给出电子对的物质 (电子对给予体）酸碱反应：Lewis酸接受碱给予的电子对而形成酸碱配合物的过程

酸碱电子理论 定义： 酸：能接受电子对的物 质 (电子对接受体) 碱：能给出电子对的物 质 (电子对给予体) Lewis 酸碱反应： 酸接受碱给予的电子对而形成 酸碱配合物的过程

酸碱平衡与酸碱滴定X软硬酸碱理论电荷，体积，极化/变形性软硬酸碱的分类Tr4KtSr2+Ba2+A/3+Mn4-Cr3+H+LitNaMg2Ca2硬酸C17.Co3+Fe3,17+Mn23F3AICl3SOCO2软酸Cd2 +Hg2P(4*Cu!BIAg'Au+ViHg*Br2FeI2Ni2+Cu2+Fe2+Zn2+Pb2+Sn2Co2-SbJ+C:3+BiSO2交界酸B(CH,)302H20F-PO2SO:OHCH,COOCICO(1O.NO硬城NH4F2RNH2N2H4H软碱S2-CN"coSCN-HS-S2031交界碱BrSONO2NiCHsNH2C.H,NV2硬亲硬，软亲软，软硬交界两边管

软硬酸碱理论 电荷，体积，极化/变形性 硬亲硬，软亲软，软硬交界两边管

酸碱平衡与酸碱滴定OX质子酸碱理论1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry1、酸碱质子理凡是能给离子称为酸，凡是能接！离子称为碱。酸一)5(OH)J2+ + H+[Al(H,O)成酸质子HPO42酸碱质子

1、酸碱质子理论 凡是能给出质子的分子或离子称为酸， 凡是能接收质子的分子或离子称为碱。 酸 质子 ＋ 碱 [Al(H2O)6 ] 3+ [Al(H2O)5 (OH)]2+ + H+ 酸 碱 质子 HPO4 2－ PO4 3－ + H+ 酸 碱 质子 一、 质子酸碱理论 1923年，丹麦Bronsted和英国Lowry

酸碱平衡与酸碱滴定OX酸质子 ＋碱HCIHCl2.HHHPO4H,PO42-2PO4HPO4HOHH,0H+[A1(H,O),OH]2[A1(H,O),]3+HAcH+Ac-H,O+H+H,OH+NH4NH酸碱半反应

酸 质子 + 碱 HCl H + Cl - H2 PO4 - H + HPO4 2- HPO4 2- H + PO4 2- H2 O H + OH - [A1(H2O)6 ] 3+ H+ [A1(H2O)5OH]2+ HAc H+ Ac￾H3O+ H+ H2O NH4 + H+ NH3 酸碱半反应

酸碱平衡与酸碱滴定X酸质子+碱定义:酸：能够给出质子的物质(质子给予体)碱：能够接受质子的物质(质子接受体HCI、HAc、NH+、H,SO3、Al(H,O)等都能给出质子，都是酸；CO,2而OH-、Ac-、 NH,、 HSO,-、等都能接受质子，都是碱：

酸 质子 + 碱 定 义： 酸：能够给出质子的物质(质子给予体) 碱：能够接受质子的物质(质子接受体) HCl、HAc、NH4 + 、H2 SO3、Al(H2O)6 + 等都能给出质子，都是酸； 而OH−、Ac−、 NH3、 HSO3 −、 CO3 2− 等都能接受质子，都是碱：

酸碱平衡与酸碱滴定X类型4分子酸、离子酸HAcNH4NH3OH-分子碱、离子碱多元酸H3PO4CO,2-多元碱两性物质（amphotericsubstance）能给出H+，能接受H+H,O, HPO?

2- H2 O，HPO4 两性物质（amphoteric substance）： 能给出H + ，能接受H + 分子酸、离子酸 分子碱、离子碱 类型 NH3 OH￾HAc NH4 + 多元酸 H3PO4 多元碱 CO3 2-

酸碱平衡与酸碱滴定X酸碱质子理论小结OH-有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在H,0另一个共轭酸碱对中却是碱H,O+酸碱质子理论排除了盐的概念NH4CINaAc酸碱质子理论扩大了酸碱物质的范围，体现了酸碱相互转化相互依存的关系。且酸越强，其共轭碱就越弱，反之，亦然

酸碱质子理论小结 有的物质在某个共轭酸碱对中是酸，但在 另一个共轭酸碱对中却是碱 H2O OH￾H3O+ 酸碱质子理论排除了盐的概念 NH4Cl NaAc 酸碱质子理论扩大了酸碱物质的范 围，体现了酸碱相互转化相互依存 的关系。且酸越强，其共轭碱就越 弱，反之，亦然