烟台南山学院：《食品检验技术》课程教学课件（PPT讲稿）模块二III 容量分析的计算

容量分析的计算 ◆滴定分析计算的依据 滴定分析计算的依据是“等物质的量 规则”。即滴定分析中，若根据滴定反应 选取适当的基本单元，则滴定到达化学计 量点时，待测组分的物质的量()就等于 所消耗标准滴定溶液的物质的量(n。)。 即： nA nB P83(4-18)

滴定分析计算的依据 滴定分析计算的依据是“等物质的量 规则”。即:滴定分析中,若根据滴定反应 选取适当的基本单元，则滴定到达化学计 量点时，待测组分的物质的量(nA )就等于 所消耗标准滴定溶液的物质的量(nB )。 即： nA = nB P83 (4-18) 容量分析的计算

基本单元的确定 应用等物质的量反应规则进 行滴定分析计算，关键在于选择 基本单元。 滴定分析中，被测组分与标 准溶液之间是严格按照化学计量 关系进行反应的

应用等物质的量反应规则进 行滴定分析计算, 关键在于选择 基本单元。 滴定分析中, 被测组分与标 准溶液之间是严格按照化学计量 关系进行反应的。 一、基本单元的确定

基本单元的确定 ◆滴定分析中，通常以实际反应的 最小单元为基本单元。 。对于质子转移的酸碱反应，通常以 转移一个质子的特定组合作为反应物 的基本单元。 。 对于电子转移的氧化还原反应，通常 以转移一个电子的特定组合作为反应物 的基本单元

• 对于电子转移的氧化还原反应，通常 以转移一个电子的特定组合作为反应物 的基本单元。 基本单元的确定 滴定分析中，通常以实际反应的 最小单元为基本单元。 • 对于质子转移的酸碱反应，通常以 转移一个质子的特定组合作为反应物 的基本单元

基本单元的确定 ◆2HC+Na2C0→2NaCl+H20+C02↑ ◆反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个 质子，因此分别选取HCI和Na,CO3作为 基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必 定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子 转移数选取基本单元后，反应到达化学计量 点时： n(HCI)=n(Na2CO,)

基本单元的确定 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑ n(HCl) = n( Na2CO3) 2 1 反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个 质子，因此分别选取HCl和 作为 基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必 定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子 转移数选取基本单元后，反应到达化学计量 点时： 2 1 Na2CO3

等物质的量规则 安=无 Z和Z分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。 5 会=N

5 等物质的量规则 A B 1 1 n n ( A) ( B) Z Z = A A 1 1 M M ( A) (A) Z Z =  A A 1 n Z n ( A) (A) Z =  A A 1 c Z c ( A) (A) Z =  ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数

例如 H2S04+2Na0H=Na2S04+2H,0 H,S04的基本单元： H,s0 2 NaOH的基本单元：NaOH (H,SO,)=n(NaOH) 6

6 例如 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则: 2 4 1 ( H SO ) (NaOH) 2 n n = 2 4 1 H SO 2

例如： 在酸性溶液中，用KMnO4标 准滴定溶液滴定Na2C204的反应为： 2Mn0:+5C,O+16H-→2Mh2++10C02个+8H,0 高锰酸钾在反应中得到5个电子，Na2C204在 反应中失去2个电子，因此应分别选取 (1/5)KMn04和(1/2)Na2C204作为其基本单元， 则反应到达化学计量点时： KM.RKMnO.-diNa.C.O.VNaC.O)

在酸性溶液中, 用KMnO4标 准滴定溶液滴定Na2C2O4的反应为: 2MnO 5C O 16H 2Mn 10CO2 8H2 O 2- 2 4 2 4 _ + + → +  + + + 例如: 高锰酸钾在反应中得到5个电子，Na2C2O4在 反 应 中 失 去 2 个电子 ， 因 此 应 分 别 选 取 (1/5)KMnO4和(1/2)Na2C2O4作为其基本单元， 则反应到达化学计量点时：       Na2 C2 O4 2 1       KMnO4 5 1 c V(KMnO4 ) =c V(Na2C2O4  )      Na2 C2 O4 2 1       KMnO4 5 1

Mn04+5Fe2++8Ht=Mn2++5Fe3++4H,O MnO4的基本单元： a0, Fe2+的基本单元： Fe2+ 等物质的量规则： n(号MnO)=a(Fc2)

8 MnO4 -的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则: 2 4 1 ( MnO ) (Fe ) 5 n n − + = 4 1 MnO 5 − MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

二、计算示例 1.两种溶夜之间的滴定计算 若被测物质溶液的体积为V, 浓度为cA,到达化学计量点时，用 去浓度为c的滴定液的体积为VB n C n=cV 则有：cB=CAVA

若被测物质溶液的体积为VA, 浓度为cA, 到达化学计量点时, 用 去浓度为cB的滴定液的体积为VB n = c V 则有： cBVB = cAVA V n c = 二、计算示例 1.两种溶夜之间的滴定计算

2.固体物质A与溶液B之间反应的计算 若被测物质为固体物质，到 达化学计量点时 mA nB-CBYB n MA mA MA MA -CBVBMA

若被测物质为固体物质, 到 达化学计量点时 A A B B M m c V = A B VB MA m = c B B VB n = c A A A M m n = 2.固体物质A与溶液B之间反应的计算