内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷1（答案）

普化模拟试卷(1)答案 61 2.2分 7.1分 (C) (C) 3.2分 (A) 4 1分 5 掉空题（共13题23分 112分 B,(下图，两个三中心两电子的氢桥健 H、HH HH 122分吗 H.C.P.O. 14.2分 UNIVERSITY OF SCIENCE P TECHNOLOG 2 15.2分 16.2分 T<F<HS<NH; 17.2分 HO

普化模拟试卷（1） 答案 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (D) 2. 2 分 (C) 3. 2 分 (A) 4. 2 分 (C) 5. 2 分 (D) 6. 1 分 (B) 7. 1 分 (C) 8. 1 分 (B) 9. 1 分 (B) *. 1 分 (B) 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 B2H2 (下图)，两个三中心两电子的氢桥键。 B H H H H B H H 12. 2 分 H, C, P, O。 13. 2 分 0.32 14. 2 分 2 15. 2 分 1；1 1 2 。 16. 2 分 I - < F- < HS- < NH2  17. 2 分 H2O

18.2分 阳极反应：Ni-e=N2 阳盖 19.2分 ()、(2)不变，(3)增加，(4)减少。 20.2分 NHCO,和酸性物质，如磷酸二氢盐、酒石酸氢钾、焦磷酸二氢盐的混合物， 21.1分 硬酸 22.1分 23. 1分 Ag 计算题（共3题30分） 24.1 )Fe·只能作氧化剂，而下只能作还原剂 因为p°(FFe2-p°(/r)=0.771-0.54=0.23V)>0 所以反应2e+2=2Fe+能自发进行。 (2)因为Fe和Fe2都能与CN生成稳定性不同的配合物，故电对FeFe2的电极电 势发生了改变，即为： (Fe(CN)/Fe(CN(F00K(Fe(CN) Ke(Fc(CN哈) =0.7m+0.0591g 若此条件下设法构成原电池，假设心仍在正极方，则： 0E-p0=0.36-0.54=-0.18(V)<0 所以Fe+溶液中先加入NaCN后，再加入KI,则不能发生氧化还原反应。 25.10分 Mg(s)+Clx(g)=MgCl(s)= Mg (aq)+26F(aq) H↓ ↓Eaa Mg(g)2CI(g) AH-x

18. 2 分 阳极反应：Ni –e = Ni2+ 阴极反应：Ni2++ 2e= Ni 总反应：Ni(阳) + Ni2+ ==Ni2++ Ni(阴) 19. 2 分 (1)、(2) 不变，(3) 增加，(4) 减少。 20. 2 分 NaHCO3和酸性物质，如磷酸二氢盐、酒石酸氢钾、焦磷酸二氢盐的混合物。 21. 1 分 硬酸 22. 1 分 SiO2 23. 1 分 Ag+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 (1) Fe3+ 只能作氧化剂，而 I 只能作还原剂。 因为 (Fe3+/Fe2+) – (I2 /I) = 0.771 - 0.54 = 0.23 (V) > 0 所以反应 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 能自发进行。 (2) 因为 Fe3+ 和 Fe2+ 都能与 CN生成稳定性不同的配合物，故电对 Fe3+/Fe2+的电极电 势发生了改变，即为：  (Fe(CN) 3 6 /Fe(CN) 4 6 ) = (Fe3+/Fe2+) + 0.059 lg (Fe(CN) ) (Fe(CN) ) 3 6 4 6   稳 稳 K K = 0.771 + 0.059 lg 42 35 1.0 10 1.0 10   = 0.36 (V) 若此条件下设法构成原电池，假设 Fe3+ 仍在正极一方，则：  正 –  负 = 0.36 - 0.54 = -0.18 (V) < 0 所以 Fe3+ 溶液中先加入 NaCN 后，再加入 KI，则不能发生氧化还原反应。 25. 10 分 Mg(s) + Cl2 (g) === MgCl2 (s) === Mg2+(aq) + 2Cl(aq)  H升华  ECl-Cl Mg(g) 2Cl(g) H x  r m  2H水合 电解

Itl↓ -2E Mg"(g)+2Cr(g) △，H9+△H品g=H异年+1+h+AEaC-2E+2△HR0+A,H8 △，H日=x=-639.5.150.5-167.2.737.8-1451-241.6+2×365+2×383.7 =-890(·mol- 26.10分 (1)Zn*+EDTA=Zn(EDTA) [Zn(EDTA)>1 K(EDTA) 由已知条件断定Zn2=EDTA与 0.0x102)1n 只要S]>3.9×10 0-2生成26一达收装达.所 mo s2-10.10 =2.0×103(mol·dm3 [Zn(EDTA]=K e[Zn2]EDTA] =39×106×20x1023×0.10 三=78×10*al·d 四、问答题（共4题20分） 27.5 配体CI的电负性大，使PC 成键电子对靠近CL,于是两个P C1的成键电子对较 远，斥力小，而B、I的电负性依次变小，成键电子对离中心P较近，成键电子对之间的斥 力大些，故键角依次增大。 28.5分 (2)NH中键矩方向由H→N,即电子云重心受电负性影响及分子中孤电子对影响，两方 是加合的，故有较大偶极矩：而NF,中，孤电子对使分子偶极矩有由FN的趋势：反之， 键距中因电负性差别的影响有使从N,F的趋势，即孤电子对的存在削弱了由键距可能引起 的分子偶极矩，故较小。 29.5分 (1)N: (2)d区同一周期氧化数相同的金屈离子自左向右越来越软： (3)N2+H,S→NiS↓+2H

I1+I2 -2E Mg2+(g) + 2Cl (g) ──────────────   f Hm +  H溶解 =  H升华 + I1 + I2 + ECl-Cl -2E + 2  H水合 +  r Hm  r H m = x = -639.5 - 150.5 - 167.2 - 737.8 - 1451 - 241.6 + 2 365 + 2 383.7 = -1890 (kJ·mol1 ) 26. 10 分 (1) Zn2+ + EDTA4- = Zn(EDTA)2- K 稳= [Zn ][(EDTA) ] [Zn(EDTA) ] 2 4 2    由已知条件断定 [Zn2+] = [EDTA4- ] 所以 [Zn2+] = [EDTA4- ] = 16 1 / 2 2 1/ 2 1/ 2 2 1 / 2 (3.9 10 ) (1.0 10 ) ( ) (1.0 10 )       K稳 = 5.1 10-10 (mol·dm-3 ) 若生成 ZnS↓ [S2- ] = 10 24 5.1 10 2.0 10     = 3.9 10-15 (mol·dm-3 ) 只要[S2- ] > 3.9 10-15 mol·dm-3，就可以生成 ZnS↓，这样小的浓度极易达到，所以有沉淀。 (2) [Zn2+] = 0.10 2.0 10 [S ] (ZnS) 24 2 sp     K = 2.0 10-23 (mol·dm-3 ) [Zn(EDTA)2- ] = K 稳[Zn2+][EDTA4- ] = 3.9 1016 2.0 10-23 0.10 = 7.8 10-8 (mol·dm-3 ) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 配体 Cl 的电负性大，使 PCl3中的成键电子对靠近 Cl，于是两个 P— Cl 的成键电子对较 远，斥力小，而 Br、I 的电负性依次变小，成键电子对离中心 P 较近，成键电子对之间的斥 力大些，故键角依次增大。 28. 5 分 (1) 在NH3中电负性较大的N为中心原子；而NF3中电负性较大的F为配位原子；故 NF3 中各成键电子对的距离相对远些，电子云间斥力相对小些，键角较 NH3中的小。 (2) NH3中键矩方向由 HN，即电子云重心受电负性影响及分子中孤电子对影响，两方 是加合的，故有较大偶极矩 ；而 NF3中，孤电子对使分子偶极矩有由 FN 的趋势；反之， 键距中因电负性差别的影响有使从 NF 的趋势，即孤电子对的存在削弱了由键距可能引起 的分子偶极矩，故较小。 29. 5 分 (1) Ni2+ ； (2) d区同一周期氧化数相同的金属离子自左向右越来越软； (3) Ni2+ + H2S   NiS+ 2H+

30.5分 提议不妥 BaSO+CO=BaCO;+SO K-Ky(BaSO)_1.1x10- Km8ac0,815x10=13x102-S0 当[C0]>74[SO],Q<K,反应将自发向右进行。BaS04转化为BaCO,释放出 S0,使S0}不能去除完全。 以收 COLIA IINIVERSITY OF SCIENCE TEUNOG

30. 5 分 提议不妥。 BaSO4 +CO3 2= BaCO3 +SO4 2 K = [CO ] [SO ] 1.3 10 8.15 10 1.1 10 (BaCO ) (BaSO ) 2 3 2 2 4 9 10 SP 3 SP 4            K K 当[CO3 2] > 74[SO4 2]，Q < K，反应将自发向右进行。BaSO4转化为 BaCO3，释放出 SO4 2，使SO4 2不能去除完全