内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷6（答案）

普化模拟试卷(6)答案 一、选择题（共16题27分） 1.2分 (D) 分 2.2分 (C) *2分 (C) 3.2分 (C) 11.2分 (A) 4.2分 12.1分 (A) (D) 5.2分 13.1分 (C) 6. 7 2分 (B) D 8.2分 6 D 填空题（共10题20分） 172分 、AECg2学A,。AN Cr,0号+3H02+8f=2Cr3++302↑+7H0 浅绿 反，平面正方形 19.2分 硅铝酸盐：Rb,Cr,Sr硫化物：Cd,Pb,Pd 20.2分 能给出质子的分子或离子：能接受质子的分子或离子：NH:NH 21.2 碱 AgPO, 小

普化模拟试卷（6）答案 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (D) 2. 2 分 (C) 3. 2 分 (C) 4. 2 分 (A) 5. 2 分 (C) 6. 2 分 (C) 7. 2 分 (B) 8. 2 分 (D) 9. 2 分 (C) *. 2 分 (C) 11. 2 分 (A) 12. 1 分 (D) 13. 1 分 (B) 14. 1 分 (C) 15. 1 分 (D) 16. 1 分 (B) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 2- Cr2O7 + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2↑+ 7H2O 浅绿 18. 2 分 顺，四面体形； 反，平面正方形 19. 2 分 硅铝酸盐：Rb，Cr，Sr；硫化物：Cd，Pb，Pd 20. 2 分 能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；NH3；NH3 21. 2 分 碱 Ag3PO4 小

22.2分 不可行，碳-14的半衰期 23.2分 24.2分 -2418kJ·molr 25.2分 Ce>Lu>La">Eu2 26.2分 老大 SO,Ac,HST.CO OH- 三、计算题（共3题30分） 27.10分 ()立方最密堆积结构即立方面心品格，单位品胞含有4个原了 838-23941m·mor 350 23.9×4 =1.59x102(cm 602×1023 (3)边长=1.59×1023)13=5.42×103(cm (4r)2=2×(5.42×x105 解得r=1.92×10cm 28.10分 GO 氧化Br,p(MnO/Mn2>1.08 108=1.51+0.059y1gH (: 求得lgH门=4.55 TY OF SCIEN 1.36=1.51+(0.0591/5)1g7 29.10分 四的=Kp =1.0xl02mol·dm3

22. 2 分 不可行，碳-14 的半衰期 23. 2 分 d z 2 24. 2 分 -241.8 kJ·mol-1 25. 2 分 Ce4+ > Lu3+ > La3+ > Eu2+ 26. 2 分 HSO4 ，HAc，H2S， HCO3 ，H2O SO4 2，Ac，HS， CO3 2，OH 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (1) 立方最密堆积结构即立方面心晶格，单位晶胞含有 4 个原子 (2) 3.50 83.8 = 23.94 (cm3·mol-1 ) 23 6.02 10 23.9 4   = 1.59 10-22 (cm3 ) (3) 边长 = (1.59 10-22) 1 / 3 = 5.42 10-8 (cm) (4r) 2 = 2 (5.42 10-8 ) 2 解得 r = 1.92 10-8 cm 28. 10 分 氧化 Br，(  MnO4 / Mn2+) > 1.08 1.08 = 1.51 + (0.059) lg[H+ ] 8 求得 lg[H+ ] = -4.55 pH 1.59 所以应控制：1.59 < pH < 4.55 29. 10 分 (1) [Cu+ ] = [I ] sp  K = 1.0 10-12 mol·dm-3  (Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+ ) + 0.059 lg 1 [Cu ] 2

1 =016+059le10x10a-0879 (2)反应的Ee=p°(Cu21Cu-B0/=0.16-0.54=0.38(V E<0,反应不能自发进行。 (3)反应的Ee=pe(Cu2/Cu-p90)=0.87-0.54=0.33(V) =50 2×0.33=11 0.0590.059 K=1×104 由于Cu的生成，改变了p(Cu山Cu),使氧化还原反应得以进行。 四、问答题（共4题20分） 30.5分 3MnO2 +6KOH KCIO3=3K2MnO4+KCI+3HO 3K2MnO4+2CO2=2KMnO,+MnO2+2K2CO3 31.5分 共有两种几何异构体 其结构示意图如 325分 ()Fe(OHg+,氧化数较高： (2)Si(OH). 半径小 (3)HCIO4, (4)HMnO4,氧化数较高： 了。eP 氧化数较高或Pauling规则： 33.5分 强酸溶液 [H3N-CH2-G-OH 0 强碱溶液[H,N-CHC-O] 纯水溶液[庙，N一CHC一 0

= 0.16 + 0.059 lg . 1 1 0 10  12 = 0.87 (V) (2) 反应的 E = (Cu2+/Cu+ ) –BrO3 (I2 /I) = 0.16 - 0.54 = -0.38 (V) E < 0，反应不能自发进行。 (3) 反应的 E = (Cu2+/CuI) – (I2/I ) = 0.87 - 0.54 = 0.33 (V) lg K = 0.059 2 0.33 0.059    zE = 11 K = 1 1011 由于 CuI 的生成，改变了(Cu(II)/Cu(I))，使氧化还原反应得以进行。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 3MnO2 + 6KOH + KClO3==3K2MnO4 + KCl + 3H2O 3K2MnO4 + 2CO2= 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3 31. 5 分 共有两种几何异构体，其结构示意图如下： A L L M L L A ， L L A M L A L 32. 5 分 (1) [Fe (OH2 )6 ] 3+，氧化数较高； (2) Si(OH)4，半径小； (3) HClO4，氧化数较高或 Pauling 规则； (4) HMnO4，氧化数较高； 33. 5 分 强酸溶液 H3N CH2 C OH O + 强碱溶液 H2N CH2 C O O - 纯水溶液 H3N CH2 C O O + -