内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷7（试题）

普化模拟试卷(7) 选择题（共16题24分） 、为彩霜寿中性质最想以的曹种元素是一 .( (C)Ag和Au D)Pe和Co 2. 根据价层电子的样布，下列化合物中为无色的是 (A)CuCI (B)CuCl (C)FeCls (D)FeClz 3.2分 因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO,时必须除去Cu,可用的方法是. (A)控制温度热分解含CuNO2的AgNO, (B)向AgNO,溶液中加新制备的Ag,O (C)电解AgNO3溶液 (D)(A)(B)(C)均可 4.2 为测定某一元弱酸的电离常数。将特测弱酸溶于水得50cm溶液，把此溶液分成两等 份。 然后与另 份未被中和的弱酸混合， 测得此溶液pH为400，则此 (A)5.0x10 B)2.0×10 (C)1.0x10 (D)A,B,C均不对 5.2分 核外主量子数n=3的原子轨道共 (A)3个 (B)5个 (C)7个 (D)9个 6.2分 对3Hg)+N2g >2NH(g,其反应速率可以表示为 ）-dd0N,dNH (B)-(H3)N NHTVOF SCIENC d/ d 3dt dt 2dt (C)-(H)-d(N)(NH) d (D)-3d(H:)-d(N:)2d(NH) dr d d山 7.2分 列关于平衡常数的陈述不正确的是· (A)平衡常数是温度的函数 (B)放热反应的平衡常数随温度的升高而减 (C)一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变 D)K。是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物

普化模拟试卷（7） 一、选择题 ( 共 16 题 24 分 ) 1. 2 分 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是.（ ） (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 2. 2 分 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是.（ ） (A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl2 3. 2 分 因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时必须除去Cu，可用的方法是.（ ） (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2的 AgNO3 (B) 向 AgNO3溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可 4. 2 分 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 cm3 溶液，把此溶液分成两等 份。一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液 pH 为 4.00，则此 弱酸的 Ka 为.（ ） (A) 5.0 10-5 (B) 2.0 10-4 (C) 1.0 10-4 (D) A, B, C 均不对 5. 2 分 核外主量子数 n = 3 的原子轨道共有.（ ） (A) 3 个 (B) 5 个 (C) 7 个 (D) 9 个 6. 2 分 对 3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)，其反应速率可以表示为.（ ） (A)    d H d d N d d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (B)    d H 3d d N d d NH 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (C)    d H 3d d N d d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (D)    3d H d d N d 2d NH d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t 7. 2 分 下列关于平衡常数的陈述不正确的是. （ ） (A) 平衡常数是温度的函数 (B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变 (D) Kp 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物

质的分压，K也会变化 8.2分 两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的： (A)AV=0 AH=0 AS=0 AG=0 (B)△V>0 △H0 △G0 △V0 9.1分 A族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是· (A)MOH和H (B)Mraq,OH(aq)和H (C)MOH和HO 幸1分 下列硫化物中，溶解度最大的是 (A)MnS (B)SnS (C)PbS 11. 下合物浓度相.其中子 电性（哔 由 最大的是 (C)K-PICL 12.1分 在298K时，其pOH值小于7的溶液是. A)01mol·dm3NH,C B)0.1mol·dm HAc和0.1mol·dm NaA (C)0.1mol·dm3AgNO3 D)0.1mol·dm3 NaHCO3 13.1分 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是. (A)Na' (B)AI (C)s2 14.1分 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是. (A)高温下分子碰撞更加频 (B)反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C)活化能随温度升高而减小 D)高能分子数随温度升高而增加 者交气传的方程为p少一T+外你0该气体经恒湿恒压影联后内能的变 15. 是 (A)此过程不可能 B)不变 (C)增加 D)减小

质的分压，Kp也会变化 8. 2 分 若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的.（ ） (A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0 (B) ΔV > 0 ΔH 0 (C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG 0 ΔV 0 9. 1 分 IA 族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是. （ ） (A) MOH 和 H2 (B) M+ (aq)，OH- (aq)和 H2 (C) MOH 和 H2O (D) M2O 和 H2 *. 1 分 下列硫化物中，溶解度最大的是.（ ） (A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS 11. 1 分 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是.（ ） (A) [PtCl(NH3 )5 ]Cl3 (B) [Pt(NH3 )6 ]Cl4 (C) K2 [PtCl6 ] (D) [PtCl4 (NH3 )2 ] 12. 1 分 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是.（ ） (A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl (B) 0.1 mol·dm-3 HAc 和 0.1 mol·dm-3 NaAc (C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO3 13. 1 分 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是.（ ） (A) Na+ (B) Al3+ (C) S2- (D) Cl- 14. 1 分 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是. （ ） (A) 高温下分子碰撞更加频繁 (B) 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 (C) 活化能随温度升高而减小 (D) 高能分子数随温度升高而增加 15. 1 分 若某气体的方程为 pV = RT + bp(b> 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后， 其内能的变化 是.（ ） (A) 此过程不可能 (B) 不变 (C) 增加 (D) 减小

161分 入K溶液不会生成沉淀的是 (A)Cu (B)Ag (C)Zn2 (D)Hg2 二、填空题（共10题20分） 17.2分 电解BeCl2熔盐制备Be单质时，加入NaCI的目的是 18.2分 GaCl,与氯化亚汞均为反磁性物质，为了与其磁性一致，最好将GaC写 ,氯化亚汞写成 19.2 各对配离子稳定性大小的对比关系是（用>或<表示）： (3)Fef. [Fe(CN),] (④)CoNH6J [Co(NH3)6]2 20.2分 对比HTCO6、HReO4、HSO和HCIO2的酸性，其中最强的酸是 :最弱的酸 21.2分 在水 中，SS0,的溶解度」 (大或小)于MgSO4 NaF (大或 小)于NaBF4. 22.2分 立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为 ,是通过下列反应制得 的： 23.2 配合物Cr(OH(CO,(en(H,O刃的系统命名法名称为 24.2分 已知：S2的△rG为85.80kJ·mofr,HS的△，G为12.05kJ·mor,则HS的第 二级电离常数为 25.2分 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了

16. 1 分 加入 KI 溶液不会生成沉淀的是.（ ） (A) Cu2+ (B) Ag+ (C) Zn2+ (D) Hg2+ 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 电解 BeCl2熔盐制备 Be 单质时，加入 NaCl 的目的是 。 18. 2 分 GaCl2 与 氯 化 亚 汞 均 为 反 磁 性 物 质 ，为 了 与 其 磁 性 一 致 ， 最 好 将 GaCl2 写 成 ，氯化亚汞写成 。 19. 2 分 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)： (1) [Cu(NH3)4] 2+_ [Cu(en)2] 2+ ； (2) [Ag(S2O3 )2 ] 3- _ [Ag(NH3 )2 ] +； (3) [FeF6 ] 3- _ [Fe(CN)6 ] 3-； (4) [Co(NH3)6] 3+ _ [Co(NH3)6] 2+ . 20. 2 分 对比 H6TeO6、HReO4、H2SO3和 HClO2 的酸性，其中最强的酸是_；最弱的酸 是_。 21. 2 分 在水中，SrSO4的溶解度 （大或小）于 MgSO4，NaF （大或 小）于 NaBF4。 22. 2 分 立德粉是一种白色颜料，也叫做锌钡白，其组成为 ，是通过下列反应制得 的： 。 23. 2 分 配合物[Cr(OH)(C2O4 )(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 24. 2 分 已知：S 2的  f Gm 为 85.80 kJ·mol-1，HS的  f Gm 为 12.05kJ·mol-1，则 H2S 的第 二级电离常数为_。 25. 2 分 由于屏蔽效应和钻穿效应的结果，使多电子原子中的轨道能级发生了_

现象。 26.2分 下列物种中，亲核试剂是 亲电试剂是 NHs,Cr,Ag",S2,AI 三、计算题（共3题30分） 27.10分 已知：25℃时，pe(Ag,0/0H,Ag)=0.344V,pe(0,/0Hr)=0.401V Ag0的标准摩尔生成热A,H台=-30.56J·mo 求Ag0在空气中的分解温度。（假定大气压为p°，02的摩尔分数为0.210） 28.10分 ,dm的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2需15O5cm 料☆8布。品中墙的合童 29.10分 己知钒的密度为579gcm 相对原子质量为50.94，立方晶胞边长为308pm, 试求：(1)单元晶胞中钒原子个数 (2)确定钒晶体的晶格类型 (3)钒的金属半径。 问答题（共4题20分） 5分 一种盐(A)溶于水，在水溶液中加入HC!有刺激气体(B)产生，同时有白色（或浅黄 色)沉淀(C)析出，该气体(B)能使KMnO:溶液褪色：若通足量C,于(A)溶液中，则得 间：(A(B、(C、 31.5分 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 (1)加Hg2(aq于Cds) (2)T(aq)5Ga（aq) 卫出配高质，花男电子排布并计配合物及品作场定化 己知： 成对能Pcm 分裂能△cm a 22000 23000 30000 13700

现象。 26. 2 分 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。 NH3，Cl，Ag+，S 2-，Al3+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 已知：25℃时， (Ag2O/OH, Ag) = 0.344 V， (O2 /OH) = 0.401 V Ag2O 的标准摩尔生成热  f Hm = -30.56 kJ·mol-1 求 Ag2O 在空气中的分解温度。（假定大气压为 p ，O2的摩尔分数为 0.210） 28. 10 分 称取 0.5000 g 铬铁矿 Fe(CrO2)2样品，以 Na2O2 熔融，然后加入 6 mol·dm-3的 H2SO4 酸化溶液，以 50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的 Fe2+ 需 15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和 0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。计算样品中铬的含量。 (相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16) 29. 10 分 已知钒的密度为 5.79 g·cm -3，相对原子质量为 50.94，立方晶胞边长为 308 pm。 试求：(1) 单元晶胞中钒原子个数； (2) 确定钒晶体的晶格类型； (3) 钒的金属半径。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入 HCl 有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄 色)沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使 KMnO4溶液褪色；若通足量 Cl2于 (A) 溶液中，则得 溶液 (D)，(D) 与 BaCl2 作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。 问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？ 31. 5 分 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 (1) 加 Hg2+(aq)于 Cd(s) (2) Tl3+(aq)与 Ga+ (aq) 32. 5 分 用晶体场理论及给出的配离子性质，说明 d电子排布并计算配合物磁矩及晶体场稳定化 能。 已知： 成对能 P/cm-1 分裂能 △/cm-1 [Co(NH3 )6 ] 3+ 22000 23000 [Fe(H2O)6 ] 3+ 30000 13700

33.5分 指出下列各式中的Brnsted酸及其共轭碱： (D)HSO+OH =SO-+H2O (2)PO+HO =HPO-+OH- (3)H:Fe(CO)4+CHsOH=[FeH(CO)4]-+CHOH; ONCOLIA UNIVERSITY OF SCIENCE TECUNOL NNER

33. 5 分 指出下列各式中的 Brnsted 酸及其共轭碱： (1)  HSO4 + OH = 2 SO4 + H2O (2) 3 PO4 + H2O = 2 HPO4 + OH (3) H2Fe(CO)4 + CH3OH = [FeH(CO)4] + CH3OH2 +