内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷8（试题）

普化模拟试卷(8) 选择题（共16题24分） 1. 子列各组元素中，性质最相似的两种元素是 (A)Mg和A .( B)Z和Hr (C)Ag和Au (D)Fe和Co 2.2分 下列电对中g9值最大的是. .(） (A)(Ag/Ag) B)p9(AgNH)片Ag (C)p(AgCN5Ag (D)(Agl/Ag) 3.2分 有区某元素的硫酸盐A和另 元素氯化物B水溶液，各加入适量K溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和【2。B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 (B)CuSO.HgCl (D)AgSO,Hg-Cla 4.2分 已知在室温下AgC1的Kp=1.8×100,Ag:CrO4的Kp=1.1×1012,Mg(OHh的Kp=7.04 ×101,A(OD3的Km=2×102.那么溶解度最大的是（不考虑水解 (A)AgCI (B)Ag-CrO4 (C)Mg(OH) (D)Al(OH)3 5.2分 当主量子数n=1时，1和m=. (A)1,0 (B)0,0 (C)0,1 (D)1,1 6.2分 对2s02(g)+0g →2S0g),它的化学反应速率可以表示为： .( (A)-(0)(s0 (SO) B)-d02.-24s02ds02 (©)-d0,._ds02_ds0 dt 2dt 2dt (D)d()(sO)d(SO) 2dt 一C0g)+CF4(g)是吸热反应，平衡时C02为8mol,CF4为5mol, CO:为3mol,下列陈述中错误的是： (B)反应的△，G9是负值

普化模拟试卷（8） 一、选择题 ( 共 16 题 24 分 ) 1. 2 分 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是.（ ） (A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co 2. 2 分 下列电对中 值最大的是. （ ） (A) (Ag+ /Ag) (B) (Ag(NH3 )  2 /Ag) (C)   (Ag(CN) 2 /Ag) (D)   (AgI/Ag) 3. 2 分 现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI 溶液作用， 生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是.（ ） (A) ZnSO4，Hg2Cl2 (B) CuSO4，HgCl2 (C) CdSO4，HgCl2 (D) Ag2SO4，Hg2Cl2 4. 2 分 已知在室温下AgCl 的Ksp = 1.8 10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1 10-12，Mg(OH)2的Ksp = 7.04 10-11，Al(OH)3的 Ksp = 2 10-32 .那么溶解度最大的是(不考虑水解).（ ） (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3 5. 2 分 当主量子数n =1 时，l和m =.（ ） (A) 1，0 (B) 0，0 (C) 0，1 (D) 1，1 6. 2 分 对 2SO2 (g) + O2 (g)   2SO3 (g)，它的化学反应速率可以表示为：.（ ） (A)    d O d d SO d d SO d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (B)    d O d 2d SO d 2d SO d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (C)    d O d d SO 2d d SO 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t (D) d O d d SO 2d d SO 2d 2 2 3 ( ) ( ) ( ) t t t   7. 2 分 反应 2COF2(g) CO2(g) + CF4(g) 是吸热反应，平衡时 CO2为 8 mol，CF4为 5 mol， COF2为 3 mol，下列陈述中错误的是.（ ） (A) Kp = Kc= 9 40 (B) 反应的  rGm 是负值

(C)温度升高平衡常数Kn减小 D)平衡位置不受压力变化的影响 8.2分 某一反应的△，H=10.5·mor,子=0.0418·morK,平衡时若各物质的 分压均为4，则反应的温度约为. (A)0.25℃ B)25℃ (C)-22℃ (D)无法确定 9.1分 固体金属钾为体心立方结构，在单位品胞中钾原子的个数是. (A)1 (B)9 (C)2 (D)6 *1分 下述有关银的性质的正确论述是. .() 从牛置揆出 B)从 (C)从室 11.1 向[CuNH)水溶液中通入氨气，则 818 12.1分 将0.20mol·dm3HAc溶液和020mol·dm3NaAc溶液等体积混合，其pH=4.8,若 将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的p山值是· (A)24 B)9.6 C)7.0 (D)4.8 13.1分 下列原子中半径最大的是. (A)Ba (B)Ca (C)As (D)At 14.1分 GO 下列一系列反应，提供了使氧化成马的机理 N0+20: NOERSITY OF SCIENCE TE NO2+2+2H" →NO+2+H0 I2+「→I3 此一系列反应中的催化剂是. .( (A)NO (B)O (C)H (D)NO 15.1分 下列反应中△，S>0的是 (A)2Hg)+02(g)=2H,0(g) (B)N:(g)+3Ha(g)=2NHa(g)

(C) 温度升高平衡常数 Kp减小 (D) 平衡位置不受压力变化的影响 8. 2 分 某一反应的  r Hm = 10.5 kJ·mol-1， 3 2 = 0.0418 kJ·mol-1·K -1，平衡时若各物质的 分压均为  rGm，则反应的温度约为.（ ） (A) 0.25℃ (B) 25℃ (C) -22℃ (D) 无法确定 9. 1 分 固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是.（ ） (A) 1 (B) 9 (C) 2 (D) 6 *. 1 分 下述有关银的性质的正确论述是.（ ） (A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢 11. 1 分 向 [Cu(NH3 )4 ] 2+水溶液中通入氨气，则.（ ） (A) K 稳([Cu(NH3 )4 ] 2+)增大 (B) [Cu2+ ]增大 (C) K 稳([Cu(NH3)4] 2+)减小 (D) [Cu2+]减小 12. 1 分 将 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液和 0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，其 pH = 4.8，若 将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的 pH 值是.（ ） (A) 2.4 (B) 9.6 (C) 7.0 (D) 4.8 13. 1 分 下列原子中半径最大的是. （ ） (A) Ba (B) Ca (C) As (D) At 14. 1 分 下列一系列反应，提供了使 I - 氧化成 I2的机理： NO + 1 2 O2   NO2 NO2 + 2I- + 2H +   NO + I2 + H2O I2 + I-   I3 - 此一系列反应中的催化剂是. （ ） (A) NO (B) O2 (C) H + (D) NO2 15. 1 分 下列反应中  r m S > 0 的是.（ ） (A) 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g)

(C)NHCI(s)=NHg)+HCI(g) (D)C(s)+O:(g)=CO:(g) 16.1分 要从含有少量Cu离子的ZnS0:溶液中除去C离子最好的试剂是(） (A)Na.CO; (B)NaOH (C)HC (D)Zn 二、填空题（共10题20分） 17.2分 在CaSO、Ca(O2、CaC,O,、CaCl,四种物质中，溶解度最小的估计是 18.2 在HgNO2和Hg(NO溶液中，分别加入过量Na,S溶液，其反应方程式分别是： 和 19.2分 从原理上讲，四面体场中●型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都 形成高自旋配合物，这是因为 20.2分 己知：S2的△，Ge为85.80kJ·mor,HS-的△，G为12.05kJ·mo,则HS的第 级电离常数为 212分习 (大或小)于MgsO4,NaF (大或 EC 22.2分 e 将Cu片放入NaCN溶液中 当与空气隔绝时所发生的反应为 一当与空气接触时，所发生的反应为「 23.2分 合物Cr(OHCO,enH,O的系统命名法名称为 24.2分 HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为」 25.2分 40号元素的名称是」 元素符号为 电子构型为

(C) NH4Cl(s)= NH3 (g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) 16. 1 分 要从含有少量 Cu2+ 离子的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+ 离子最好的试剂是.（ ） (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 在 CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2 四种物质中，溶解度最小的估计是_。 18. 2 分 在 Hg2 (NO3 )2和 Hg(NO3 )2溶液中，分别加入过量 Na2S 溶液，其反应方程式分别是： _ 和_。 19. 2 分 从原理上讲，四面体场中 型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都 形成高自旋配合物，这是因为 。 20. 2 分 已知：S 2的  f Gm 为 85.80 kJ·mol-1，HS的  f Gm 为 12.05kJ·mol-1，则 H2S 的第 二级电离常数为_。 21. 2 分 在水中，SrSO4的溶解度 （大或小）于 MgSO4，NaF （大或 小）于 NaBF4。 22. 2 分 将 Cu 片放入 NaCN 溶液中，当与空气隔绝时所发生的反应为 ，当与空气接触时，所发生的反应为 。 23. 2 分 配合物[Cr(OH)(C2O4 )(en)(H2O)]的系统命名法名称为 _。 24. 2 分 HF腐蚀 SiO2玻璃的反应方程式为 。 25. 2 分 40 号元素的名称是 ，元素符号为 ， 电子构型为

26.2分 下列物种中，亲核试剂是 亲电试剂是 NH3,CI,Ag',S2,Al 三、计算题（共3题30分） 27.10分 已知：p9(Cu21Cu=0.159V,9(Cu/Cu=0.52V CuS-63x100 求下面电势牛 电对的标准电极电势 CuS- CuS Cu 处备度水的一种方法用0,起c还原为C洋转化为氧作 Fe2CrFe20,· ()需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FS0,·7HO: 2)还原反应是在pH<4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在H为8~ 10间进行， 为什么？ (相对原子质量：Fe55.8,C52,S32:溶度积：Pe(O为4×10 FcOH)2为80×1G6,CrOH为6×10) 29.10分 根据已知的下列数据，计算氯化钡的品格能。 氯化钡的△，H 860.2k·mol 氯分子的离解烙 238.5d·mof 钡的升华培 192.5kJ·mol 钡的第一电离能 5012kJ·mofr 钡的第二电离能 962.3k1·mor 氯的电子亲合能 四、问答题（共4题20分） 30.5分 试以重晶石为原料制备硝酸钡。（何用方程式表示，指明条件） 31.5分 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 ()加Hg'(aq)于Cd(s) (2)T*(aq)与Ga(aq) 32.5分 通式为PtX:(amin)的二价铂化合物X,=(Cz,SO等，amin=NH或胺类化合物

26. 2 分 下列物种中，亲核试剂是 ，亲电试剂是 。 NH3，Cl，Ag+，S 2-，Al3+ 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 已知： (Cu2+/Cu) = 0.159 V， (Cu+ /Cu) = 0.52 V Ksp (CuS)= 6.3 10-36 Ksp (Cu2S) = 2.5 10-48 求下面电势图中各电对的标准电极电势。 1 2 CuS──────── Cu2S ────── Cu 3 ─────────────────── 28. 10 分 处理含铬(VI)废水的一种方法是用 FeSO4 把 Cr(VI)还原为 Cr(III)并转化为铁氧体： Fe2+Cr 3 x Fe   3 2 x O4 。 (1) 需加至少应为废水中 CrO3 含量多少倍的固体 FeSO4·7H2O； (2) 还原反应是在 pH < 4 条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在 pH 为 8～ 10 间进行，为什么? (相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32； 溶度积：Fe(OH)3为 4 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 10-16， Cr(OH)3为 6 10-31 ) 29. 10 分 根据已知的下列数据，计算氯化钡的晶格能。 氯化钡的  f Hm -860.2 kJ·mol-1 氯分子的离解焓 238.5 kJ·mol-1 钡的升华焓 192.5 kJ·mol-1 钡的第一电离能 501.2 kJ·mol-1 钡的第二电离能 962.3 kJ·mol-1 氯的电子亲合能 -364 kJ·mol-1 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 试以重晶石为原料制备硝酸钡。(可用方程式表示，指明条件) 31. 5 分 写出下列化学反应方程式，说明反应的理由。 (1) 加 Hg2+(aq)于 Cd(s) (2) Tl3+(aq)与 Ga+ (aq) 32. 5 分 通式为 PtX2 (amin)2 的二价铂化合物[X2 = (Cl- )2， 2- SO4 等，amin = NH3或胺类化合物]

因为它们有生物活性，特别是治疗癌症的作用，近年来引起学术界愈来愈大的兴趣， PtC(N出b是最著名的化合物，已大量用于临床。在这个化合物中的铂离子以平面四方形 33.5分 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1)HNO3+H2O=HO*+NO (2)C0+,0=HC0;+0H (3)NHs +HS NH;+HS- 报大 APLA INIERSITY OF SCIEUF

因为它们有生物活性，特别是治疗癌症的作用，近年来引起学术界愈来愈大的兴趣， PtCl2(NH2)2 是最著名的化合物，已大量用于临床。在这个化合物中的铂离子以平面四方形 配位，有两种几何异构体。 (1) 画出它的两种异构体的空间结构； (2) 画出 PtBrCl(NH3)2的异构体的空间结构； (3) 画出 PtBrCl(en)的异构体的空间结构。 33. 5 分 指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO3 + H2O = H3O + +  NO3 (2) 2 CO3 + H2O =  HCO3 + OH (3) NH3 +H2S= NH4 + + HS