内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷10（试题）

普化模拟试卷(10) 一、选择题（共15题30分） 1. 2分 欲除去CuSO,酸性溶液中少量F心，加入下列试剂效果最好的是 (A)氨水 (B)NaOH (C)HS水 (D)CuxOH)CO: 2.2分 (A)E=20(Ag'/Ag)-(Zn"IZn) (B)=(Ag'IAg(Zn"Zn) (C)E=(Ag'IAg)-(Zn"Zn) (D)E=(Zn"Zn)-(Ag'IAg) 3.2分 gC1在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm3NaC1溶液中的溶解度大：. (AgC:Kp=1.77×100 A)约75×10倍 B)约75×10倍 (C)约75倍 (D)不是以上数据 4.2分 己知NH(g的△cH9=46k·mor,HH锭能为435kJ·mo,N=N键能为941 (B)1169 (C)382 (D)-1169 5.2分 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为 (C)无关 6.2分 在523K时，PC15g)、一PC1g+Cg,K9-1.85,则反应的A,Ge(k·mor 为 R1-267 D-2670 7.2分 照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是. .(） (A)Cas 2HO- Ca(OH+H.S (B)HgF2+Belz →Hgl2+BeF (C)CH,Hgl +HCI →CH,HgCI+Ⅲ (D)[AgCIT+2CN->Ag(CN)2T+2Cr 8.2分

普化模拟试卷（10） 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 欲除去 CuSO4 酸性溶液中少量 Fe3+，加入下列试剂效果最好的是.（ ） (A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S 水 (D) Cu2(OH)2CO3 2. 2 分 用反应 Zn + 2Ag+ 2Ag + Zn2+ 组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+ ]均为 1 mol·dm-3， 在 298.15 K 时，该电池的标准电动势 E 为.（ ） (A) E = 2 (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (B) E = [ (Ag+ /Ag)]2– (Zn2+/Zn) (C) E = (Ag+ /Ag) – (Zn2+/Zn) (D) E = (Zn2+/Zn) – (Ag+ /Ag) 3. 2 分 AgCl 在纯水中的溶解度比在 0.10 mol·dm-3 NaCl 溶液中的溶解度大：.（ ） (AgCl：Ksp = 1.77 10-10) (A) 约 7.5 103倍 (B) 约 7.5 102倍 (C) 约 75 倍 (D) 不是以上数据 4. 2 分 已知 NH3 (g)的  f Hm = -46 kJ·mol-1，H— H 键能为 435 kJ·mol-1，NN 键能为 941 kJ·mol-1，则 N— H 键的平均键能(kJ·mol-1 )为.（ ） (A) -382 (B) 1169 (C) 382 (D) -1169 5. 2 分 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为. （ ） (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 无关 (D) 立方根成正比 6. 2 分 在 523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，  K p = 1.85，则反应的  rGm (kJ·mol-1 ) 为. （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 7. 2 分 按照软硬酸碱理论，下列反应不能按正向进行的是.（ ） (A) CaS + 2H2O  Ca(OH)2 + H2S (B) HgF2 + BeI2  HgI2 + BeF2 (C) CH3HgI + HCl  CH3HgCl + HI (D) [AgCl]+ 2CN  [Ag(CN)2 ] + 2Cl 8. 2 分

用铬（相对原子质量=52）的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： Cr0+4H0+6e Cr+8o 流是%5人如果出2用的 .() B)300 (C)400s (D)600s 9.2分 N(SH和N(C出都是Lcws碱，其碱性 (A)N(SiH):>N(CH: (B)N(SiHh0.1mol·dm (B)[OH]>[PO] (C)[H,PO ]>[HPO 13.2分 下列各组物质中 .( (A)Co2O;,Ceo,CrO (B)GeCl4.TiCl.VOCk (C)Cul,TII,Aul (D)BiCls,Tll3,CeCla 14.2分 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电 池电动势最大的溶液是. .( (A)0.10mol·dm3HAc B)0.10mol·dm3HC0oH (C)0.10mol·dm'NaAc D)0.10mol·dm2HC1 15.2分 如果0.1mol·dm3HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么氨氧酸的电离常数 是

用铬(相对原子质量 = 52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： CrO 2 4 + 4H2O + 6e   Cr + 8OH 若电流是 96.5 A，如果要镀出 5.2 g 铬需用的时间是. （ ） (A) 200 s (B) 300 s (C) 400 s (D) 600 s 9. 2 分 N (SiH3)3和 N (CH3)3都是 Lewis 碱，其碱性.（ ） (A) N (SiH3 )3 > N (CH3 )3 (B) N (SiH3 )3 0.1 mol·dm-3 (B) [OH] > [ PO4 3] (C) [ H2PO4 ] > [ HPO4 2] (D) [H3PO4 ] < 0.1 mol·dm-3 13. 2 分 下列各组物质中，不能稳定存在的一组是.（ ） (A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2 (C) CuI，TlI，AuI (D) BiCl5，TlI3，CeCl4 14. 2 分 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电 池电动势最大的溶液是.（ ） (A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH (C) 0.10 mol·dm-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl 15. 2 分 如果 0.1 mol·dm-3 HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数 是. （ ）

(A)102 B)103 (C)107 (D)10 填空题（共10题20分） ,所在族为 ；其金属活 泼性较同族其它元素要 :其特征氧化态的氧化物化学式为」 17.2分 AgCIO:在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用Lwis酸碱性质对此事实作出 的解释是 18.2分 锌钡白（俗称立德粉Lithopone)是由 组成的：可由 和 反应制造它。 19.2分 HPO,和Cu2+反应的化学方程式是 其反应的电池电动势是 (oe(Cu2*/C0=0.34V,p9(H,P0,H,P02)=-0.50V) 20.2分 判断相对Lewis碱性()Siz0和阳，C.O:(2(HSiN和H,CN:其中较强的是 (1) (2) GO 21.2 下列各离的颜色为： RSITY OF SCIENCE&TEC (1)Cr(H2O) (2)CuCl (3)Fe(H,O) (4)NiNH:)2 2.2分 氯化锂与液氨作用的反应方程式为 23.2分

(A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 如果发现了第 121 号元素 M，则其所在周期数为_，所在族为_；其金属活 泼性较同族其它元素要_；其特征氧化态的氧化物化学式为_。 17. 2 分 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用 Lewis 酸碱性质对此事实作出 的解释是 。 18. 2 分 锌钡白(俗称立德粉 Lithopone)是由_组成的；可由_ _和_反应制造它。 19. 2 分 H3PO2和 Cu2+反应的化学方程式是 。 其反应的电池电动势是 。 （ (Cu2+/Cu) = 0.34 V， (H3PO3 /H3PO2 ) = -0.50 V） 20. 2 分 判断相对 Lewis 碱性(1) (H3Si)2O 和(H3C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N ；其中较强的是 (1) ，(2) 。 21. 2 分 下列各离子的颜色为： (1) Cr(H O) 2 6 3 。 (2) CuCl 4 2 。 (3) Fe(H O) 2 6 3 。 (4) Ni(NH ) 3 6 2 。 22. 2 分 氮化锂与液氨作用的反应方程式为 。 23. 2 分

〈梦溪笔谈)记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，.。熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜。”苦泉中之水称胆水。胆矾、胆水是_ 和 。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是： 24.2分 不用热力学数据判断LiF(9)+Css)=Lil(s)+CsFs)反应进行的方向 是 因为 25.2分 d区和p区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为d区 E 区 三、计算题（共3题30分） 26.10分 金屈御具有体心立方品格，己知K原子半径为0.231nm,相对原子质量39.1，计算： ()K原子的空间利用率：(2)K的密度。 、27.0分N0.H0N0足成的10溶流电，北沈度仿次为10 80×10,20mol·dn.25C时，KNH)=10,假设配离子产物只有AgN日 其稳定常数为K。106。计算该溶液的p出值及Ag和NH,的平衡浓度。 2810分为 原电池：Cu|Cu21.0mol·dm)ll AuCl40.10mol·dm),Cr0.10mol:dm)lAu 已知：p9(Au31Au)=1.50V,o9(AuCI/Au)=1.00V,p9(Cf/Cu)=0.34V )求电池反应的平衡常数 (4)求AuCl的Ke。 VERSITY OF SCIENCE 四、问答题（共4题20分） 29.5分 试设计以钛白粉为原料制备纯金屈钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30.5分 指出下列反应中的酸与碱： (I)FeCl+CI—→FeC4] 2)r+l2→I5 ()③[SnCl+(CO),MnCI-→(CO),Mn-SnCL+CT

〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，.。熬 胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水 。 胆矾、胆水是_和 _。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是： _。 24. 2 分 不 用 热 力 学 数 据 判 断 LiF(s) + CsI(s) = LiI(s) + CsF(s) 反 应 进 行 的 方 向 是 ，因为 。 25. 2 分 d区和 p 区金属自上而下族氧化态稳定性变化的趋势为 d 区 ，p 区 。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 金属钾具有体心立方晶格，已知 K 原子半径为 0.231 nm，相对原子质量 39.1，计算： (1) K 原子的空间利用率；(2) K 的密度。 27. 10 分 用 AgNO3、NH3·H2O、NH4NO3 配制成的 1.0 dm3溶液中，其浓度依次为 1.0 10-2， 8.0 10-2，2.0 mol·dm-3。25℃时，Ka (  NH4 ) = 10 –9.70，假设配离子产物只有 Ag(NH3 )  2 ， 其稳定常数为 K 稳 = 107.16。计算该溶液的 pH 值及 Ag+ 和 NH3的平衡浓度。 28. 10 分 原电池：Cu│Cu2+(1.0 mol·dm-3 )‖AuCl4 - (0.10 mol·dm-3 ), Cl- (0.10 mol·dm-3 )│Au 已知： (Au3+/Au) = 1.50 V， (AuCl  4 /Au) = 1.00 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V (1) 写出两极反应和电池反应； (2) 求原电池的电动势； (3) 求电池反应的平衡常数； (4) 求 AuCl 4 的 K 稳。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 30. 5 分 指出下列反应中的酸与碱： (1) FeCl3 + Cl  [FeCl4]  (2) I+ I2   I 3  (3) [SnCl3 ] + (CO)5MnCl   (CO)5Mn-SnCl3 + Cl

31.5分 据Pauling规则判断下述分子的结构式： HPO4,pK1=2.12:HPO,pK1=1.80:HPO2,pK=2.0 32.5分(6913) △G 5913 2C0+0-→2C02 写出下列原子和离子的基态电子 组态 ()Sc,2)v+,(3)Mn,(④ Co+,(5)Cr+ 2℃+0+200 MONGOLIA UNIVERSIIY OF SCIENCE P TECHNONO NNER

31. 5 分 根据 Pauling 规则判断下述分子的结构式： H3PO4，pKa1 = 2.12；H3PO3，pKa1 = 1.80；H3PO2，pKa = 2.0 32. 5 分 (6913) 6913 写出下列原子和离子的基态电子 组态： (1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+ 1000 K T    G 2C + O2 2CO C + O2 CO2 2CO + O2  2CO2