内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷5（答案）

普化模拟试卷(5)答案 上数0（英超分） (C) 分 2.2分 (D) 3.2分 (B) 11. 2分 ) D 6 2分 7. 2分 人 (D) 填空题（共10题20分） 17.2分 18.2分 -24Dg NVERSITY OF 19.2分 由于F心2“半径较大而电荷较低，其配合物是最弱的酸：电荷增至+3时酸的强度随之增 加：A配合物的酸度最大可由AI的半径小作解释。 20.2分 HCO.NH:CO NH:HCO.Ac:HCO3.HAc 21.2分 Ag PO

普化模拟试卷（5）答案 一、选择题 ( 共 16 题 27 分 ) 1. 2 分 (C) 2. 2 分 (D) 3. 2 分 (B) 4. 2 分 (B) 5. 2 分 (A) 6. 2 分 (A) 7. 2 分 (D) 8. 2 分 (D) 9. 2 分 (C) *. 2 分 (A) 11. 2 分 (B) 12. 1 分 (A) 13. 1 分 (D) 14. 1 分 (C) 15. 1 分 (B) 16. 1 分 (D) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 17. 2 分 Na2B4O5 (OH)4·8H2O ，(NH4 )3PO4·12MoO3（或(NH4 )3PMo12O40） 18. 2 分 -4 Dq； -24 Dq 19. 2 分 由于 Fe2+半径较大而电荷较低，其配合物是最弱的酸；电荷增至+3 时酸的强度随之增 加；Al3+配合物的酸度最大可由 Al3+的半径小作解释。 20. 2 分 HCO3 ， NH4 ；CO3 2，NH3；HCO3 ，Ac；H2CO3，HAc 21. 2 分 碱 Ag3PO4 小

22.2分 不可行，碳14的半衰期 23.2分 Li,He. 24.2分 AG0为+ 25.2分 硅铝酸盐：Rb,Cr,Sr:硫化物：Cd,Pb,Pd 26.2分 三、计算题（共3题30分） 招大 27.10分 0原子半径-256x10-1278×10em 2 晶胞边长a=2r=22×1.278=3.614×10(cm) (2)每个品胞中有四个Cu原子 (61x106023x10 ▲4×63.54 =8940(g·cm (③)品胞中四个Cu原子的体积 16 163 Cu的空间占有率： 3507405=7405% 28.10分 (1)Fe- ENCE& 3×0.036F=-l×0.77F-2 Fp(Fe2Fe) (Fe2/Fe)=-0.44V (2)设计电池：Fe|Fe+IFe,Fe2+|Pt 负极反应：Fe+3 正极反应：Fe+e 电池反应：2Fe+Fe→3Fe2 eK=3x0.77+0.036 K=1.5×10 0.059 29.10分 210+10F+12F=6l+H,0

22. 2 分 不可行，碳-14 的半衰期 23. 2 分 Li, He。 24. 2 分 ΔG 0 为 + 25. 2 分 硅铝酸盐：Rb，Cr，Sr；硫化物：Cd，Pb，Pd 26. 2 分 H2S 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 27. 10 分 (1) 原子半径 r = 2 2.556 10  8 = 1.278 10-8 (cm) 晶胞边长 a = 2 r =2 2 1.278 = 3.614 10-8 (cm) (2) 每个晶胞中有四个 Cu 原子 24 3 23 A 3 (3.614 10 ) 6.023 10 4 63.54        a N nM  = 8.940 (g·cm -3 ) (3) 晶胞中四个 Cu 原子的体积: VCu = 4  3 3 4 r Cu 的空间占有率： (2 2 ) 3 2 3 16 3 16 3 3 3 3 Cu       r r a r V V 晶胞 = 0.7405 = 74.05 % 28. 10 分 (1) Fe3+ ──────── Fe2+ ─────── Fe └───────────────────┘ 3 0.036F = -1 0.77F - 2  F (Fe2+/Fe)  (Fe2+/Fe) = -0.44 V (2) 设计电池：Fe│Fe3+‖Fe3+，Fe2+│Pt 负极反应：Fe3++ 3e  Fe 正极反应：Fe3++ e  Fe2+ 电池反应：2Fe3++ Fe 3Fe2+ lgK = 0.059 3(0.77 0.036) K = 1.5 1041 29. 10 分 2  3 IO + 10I+ 12H+ = 6I2 + H2O - 0.036 V

Cu2++2=C+12 k+2S203=2F+S408 根据 上述反应式1 mol Cu0和足量K反应共生成6.5m0ll,1ml,又和2mol NaS,O反应，所以1 mol Cu(IO3将和13 mol Na,S,0反应。 CuI0h→Cu2++21O3 Kp=1.1×10 [C2]=3.0×l03mol.dm3 需NaS,03 3.0×103×(100/1000)×13=3.9×103mol 0.11×Vsm=3.9×10 /s0,=36cm3 四、问答题（共4题20分） 30.5 最强的氧化剂：H,02,最强的还原剂：Zn (I)Zn+Cu*=Zn"+Cu (2)4Fe(OHE+O2+2HO=4Fe(OH) 3)2H02=02+2H,0 (4)Ch+20H=CI0-+Cr+H EOSITY0 ESCIENCE2PEa,。 两种几何异构体，其结构 32.5分 (H0E0n当n=0,pK=7:n=1,pK=2:n=2,pK。=-3:n=3,pK=8: H:PO: HSiO HsIO pK. 33.5分 配合物形成过程：(3)(4) 酸碱置换过程：(1、(2) 氢键形成过程：（⑤）

Cu2+ + 2I= CuI + 1/2 I2 I2 + 2 2- S2O3 = 2I+ 2- S4O6 根据上述反应式 1 mol Cu(IO3 )2和足量 KI 反应共生成 6.5 mol I2，1 molI2又和 2 mol Na2S2O3反应，所以 1 mol Cu(IO3 )2 将和 13 mol Na2S2O3反应。 Cu(IO3)2 Cu2+ + 2  3 IO Ksp = 1.1 10-7 [Cu2+] = 3.0 10-3 mol·dm-3 需 Na2S2O3 3.0 10-3 (100 / 1000 ) 13 = 3.9 10-3 mol 0.11  Na 2S2O3 V = 3.9 10-3 Na2S2O3 V = 36 cm3 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 30. 5 分 最强的氧化剂：H2O2，最强的还原剂：Zn (1) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu (2) 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 (3) 2H2O2 = O2 + 2H2O (4) Cl2 + 2OH= ClO+ Cl+ H2O 31. 5 分 共有两种几何异构体，其结构示意图如下： A L L M L L A ， L L A M L A L 32. 5 分 (HO)mEOn 当 n = 0，pKa = 7；n = 1，pKa = 2；n = 2，pKa = -3；n = 3，pKa = -8； HClO4 H2SO4 H3PO4 H3PO3 H4SiO4 H5IO6 n 3 2 1 1 0 1 pKa -8 -3 2 2 7 0 33. 5 分 配合物形成过程：(3)、(4) 酸碱置换过程：(1)、(2) 氢键形成过程：(5)