内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（实验指导）实验一 酸碱标准溶液的比较滴定

实验一酸碱标准溶液的比较滴定 、实验目的 1.学习酸碱溶液的配制方法： 2.练习滴定技术，学会终点的判断和酸碱体积比的计算。 二、实验内容 1.0.1 mol-L-!HC1的配制： 2.0.1 mol L-1 NaOH的配制 3.HCI和NaOH溶液的比较滴定 三、实验原理 在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥 发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水 分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓 度。 酸碱反应的实质是：H0+OH=2H20 反应达到化学计量点时，用去的酸和碱的物质的量恰好相等（对一元酸碱之间的反应）： C酸V酸=C碱V碱 由此可见，酸碱溶液经过相互滴定，只要确定了它们完全反应时的体积比，就很容易确定它们 的浓度比： V酸V碱=C碱C酸 四、实验仪器与试剂 1.仪器：台平、200mL烧杯、10和100mL量筒、洗瓶、250mL维形瓶、玻璃棒、50mL酸式滴定 管、50mL碱式滴定管、滴定台、滴定管夹。 2.试剂：固体NaOH、浓HC1(比重1.19，浓度37%)，0.2%酚酞乙醇溶液、0.2%甲基橙指示剂。 五、实验步骤 1.配制150mL0.1 mol-L-HCIi溶液 在烧杯中先加入50mL蒸馏水（一般先在烧杯中加入少量水，再加浓HCI可减少酸雾），然后用洁净 的10mL量筒取浓HC1(比重为1.19，约12 mol L-I)若干mL(自己计算)倒入烧杯中，用水稀释至150mL 然后倒入干净的细口瓶中，贴上标签即可。 2.配制150mL0.1mol-L-INaOH溶液 台平上称取若干克（自己计算）NaOH于烧杯中，加50mL蒸馏水，完全溶解后，稀释至l50mL,倒 入干净的橡皮塞细口瓶中，摇匀贴上标签待用。 3.比较滴定 (1)滴定管装液： 用0.1molL-HCI溶液漂洗酸式滴定管2~3次，每次5~10mL,然后将HC1溶液装入酸式滴定管 中，冲出尖嘴部分的气泡，调至零刻度（初读数） 用0.Imol-L-INaOH溶液漂洗碱式滴定管2~3次，每次5~10mL,然后将NaOH溶液装入碱式滴定 管中，排出乳胶管段的气泡，调至零刻度（初读数）。 (2)酸滴定碱： 从碱式滴定管中（除去管尖悬挂的液滴并记录初读数），准确放出20.00 mLNaOH溶液于250mL锥形 瓶中，加入2一3滴甲基橙指示剂。用0.1molL'HCI溶液（同样先除去管尖悬挂的液滴，并记录初读数）

实验一 酸碱标准溶液的比较滴定 一、实验目的 1．学习酸碱溶液的配制方法； 2．练习滴定技术，学会终点的判断和酸碱体积比的计算。 二、实验内容 1．0.1mol·L-1 HCl的配制； 2．0.1mol·L-1 NaOH的配制； 3．HCl和NaOH溶液的比较滴定。 三、实验原理 在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥 发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水 分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓 度。 酸碱反应的实质是： H3O + ＋ OH- ＝ 2H2O 反应达到化学计量点时，用去的酸和碱的物质的量恰好相等(对一元酸碱之间的反应)： C酸V酸= C碱V碱 由此可见，酸碱溶液经过相互滴定，只要确定了它们完全反应时的体积比，就很容易确定它们 的浓度比： V酸/V碱= C碱/C酸 四、实验仪器与试剂 1．仪器：台平、200mL烧杯、10和100mL量筒、洗瓶、250mL锥形瓶、玻璃棒、50mL酸式滴定 管、50mL碱式滴定管、滴定台、滴定管夹。 2．试剂：固体NaOH、浓HCl(比重1.19，浓度37%)，0.2％酚酞乙醇溶液、0.2％甲基橙指示剂。 五、实验步骤 1．配制150mL0.1mol·L-1HCl溶液 在烧杯中先加入50mL蒸馏水(一般先在烧杯中加入少量水，再加浓HCl可减少酸雾)，然后用洁净 的10mL量筒取浓HCl(比重为1.19，约12 mol·L-1 )若干mL(自己计算)倒入烧杯中，用水稀释至150mL， 然后倒入干净的细口瓶中，贴上标签即可。 2．配制150mL0.1mol·L-1NaOH溶液 台平上称取若干克(自己计算)NaOH于烧杯中，加50mL蒸馏水，完全溶解后，稀释至150mL，倒 入干净的橡皮塞细口瓶中，摇匀贴上标签待用。 3．比较滴定 （1）滴定管装液： 用0.1mol·L-1HCl溶液漂洗酸式滴定管2～3次，每次5～10mL，然后将HCl溶液装入酸式滴定管 中，冲出尖嘴部分的气泡，调至零刻度(初读数) 用0.1mol·L-1NaOH溶液漂洗碱式滴定管2～3次，每次5～10mL，然后将NaOH溶液装入碱式滴定 管中，排出乳胶管段的气泡，调至零刻度(初读数)。 （2）酸滴定碱： 从碱式滴定管中(除去管尖悬挂的液滴并记录初读数)，准确放出20.00mLNaOH溶液于250mL锥形 瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂。用0.1mol·L-1HCl溶液(同样先除去管尖悬挂的液滴，并记录初读数)

滴定，不断旋摇锥形瓶使溶液混合均匀。当接近计量点时（滴入HC溶液后，红色在瓶中呈圆形消失 的速度越米越慢时)，则必须一滴一滴的滴入，直到溶液由黄色变为橙色。如此反复练习直至达到当 加入一滴或半滴HCI溶液的颜色就由黄色突变为橙色，颜色保持半分钟不消失为终点。 (3)碱滴定酸： 从酸式滴定管中准确放出20.00mLHC1溶液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴酚酞指示剂，用 0.1 mol-L-NaOH溶液滴定至红色半分钟不消失即为终点，方法与酸滴碱相同。 准确读出所消耗的HCI或NaOH溶液的体积。根据两溶液滴定所消耗的体积，求出它们的体积比 (VHC/VNaOH或VNaOH/VHC，少平行测定三次，每次滴定前都需要把酸碱滴定管中的液面调至零。 计算三次测定结果的平均值，要求体积比的平均偏差不大于0.2%。 六、结果计算 (I).若用酸滴碱的结果求HCI与NaOH相互滴定的体积比： V酸V碱x VHCI/VNaOH=(Xx2+x3)/3 (2).若用碱滴酸的结果求NaOH与HCI相互滴定的体积比： V碱V酸=X: VNaOH/VHCI=(x1+x2+x3)/3 七、实验思考题 1.配制HC1溶液时，量取浓HCI的量筒事先是否要用HCI漂洗，为什么？量取后为什么必须用蒸 馏水漂洗？ 2.NaOH为何不能长时间与空气接触？为什么装碱溶液的瓶子要用橡皮塞而不能用玻璃塞？酸 式滴定管为什么不能装碱溶液？ 3.配制NaOH及HCI溶液所用纯水的体积，是否需要准确量度？为什么？

滴定，不断旋摇锥形瓶使溶液混合均匀。当接近计量点时(滴入HCl溶液后，红色在瓶中呈圆形消失 的速度越来越慢时)，则必须一滴一滴的滴入，直到溶液由黄色变为橙色。如此反复练习直至达到当 加入一滴或半滴HCl溶液的颜色就由黄色突变为橙色，颜色保持半分钟不消失为终点。 （3）碱滴定酸： 从酸式滴定管中准确放出20.00mLHCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至红色半分钟不消失即为终点，方法与酸滴碱相同。 准确读出所消耗的HCl或NaOH溶液的体积。根据两溶液滴定所消耗的体积，求出它们的体积比 (VHCl／VNaOH或VNaOH／VHCl )，平行测定三次，每次滴定前都需要把酸碱滴定管中的液面调至零。 计算三次测定结果的平均值，要求体积比的平均偏差不大于0.2%。 六、结果计算 (1). 若用酸滴碱的结果求HCl与NaOH相互滴定的体积比： V酸/V碱=xi VHCl /VNaOH= (x1+ x2+ x3 )/3 (2). 若用碱滴酸的结果求NaOH与HCl相互滴定的体积比： V碱/V酸=xi VNaOH/VHCl= (x1+ x2+ x3 )/3 七、实验思考题 1．配制HCl溶液时，量取浓HCl的量筒事先是否要用HCl漂洗，为什么？量取后为什么必须用蒸 馏水漂洗？ 2．NaOH为何不能长时间与空气接触？为什么装碱溶液的瓶子要用橡皮塞而不能用玻璃塞？酸 式滴定管为什么不能装碱溶液？ 3．配制NaOH及HCl溶液所用纯水的体积，是否需要准确量度？为什么？