内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷1（试题）

普化模拟试卷(1) 一、选择题（共10题15分） 1.2分 市面上买到的干电池中有MnO2,它的主要作用是.() ()吸收反 :中产生的水分 (B)起导电怍用 (C)作为填料 (D)参加正极反应 2.2分 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是.。 (A)HS和HCI (B)(NH)2CO,和NH.HO (C)K,CrO,和HAC D)NC,O,和HAG 3.2分 .( (B)Ru和R贴 (D)Cu 和C )分 已知M2+2C M 09=-2.0V: M;+e- M =0.5V M+e M24 0e=-l0V: M2++e M m6=10V M++e Mte=0.5V: M+e M 下列情况中，不可能反应的是一 (A)M投入水中 (B)M2离子加到水中 (C)1molM#离子加到1dm3的1mol·dm3M离子溶液中 D)M离子加到含M;离子的溶液中去 5.2 反应3A2*+2B 一3A+2B”在标准状态下电池电动势为18V, 某浓度时，反应的 电池电动势为1.6V,则此时该反应的gK9值为 3×18 3×16 (A)0059 (B)0059 616 (C)0059 6.1分 以分子间作用力结合的品体是 .() (A)KBr(s) (B)CO2(s) (C)CuAl-(s) (D)SiC(s) 7.1分 过量AgC1溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag浓度最小， (A)100cm水 B)1000cm’水

普化模拟试卷（1） 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 市面上买到的干电池中有 MnO2，它的主要作用是.（ ） (A) 吸收反应中产生的水分 (B) 起导电怍用 (C) 作为填料 (D) 参加正极反应 2. 2 分 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是. （ ） (A) H2S 和 HCl (B) (NH4)2CO3和 NH3.H2O (C) K2CrO4 和 HAc (D) (NH4 )2C2O4和 HAc 3. 2 分 性质最相似的两个元素是. （ ） (A) Zr 和 Hf (B) Ru 和 Rh (C) Mn 和 Mg (D) Cu 和 Cr 4. 2 分 已知 M 2 1 + 2e  M1  = -2.0 V； M  2 + e  M2  = 0.5 V M 3 1 + e  M 2 1  = -1.0 V； M 2 2 + e  M  2  = 1.0 V M 4 1 + e  M 3 1  = 0.5 V； M 3 2 + e  M 2 2  = 1.9 V 下列情况中，不可能反应的是.（ ） (A) M1 投入水中 (B) M2 1 离子加到水中 (C) 1 mol M3 1 离子加到 1 dm3 的 1 mol·dm-3 M  2 离子溶液中 (D) M3 2 离子加到含 M  2 离子的溶液中去 5. 2 分 反应 3A2+ + 2B ─→ 3A + 2B3+ 在标准状态下电池电动势为 1.8 V，某浓度时，反应的 电池电动势为 1.6 V，则此时该反应的 lg  K 值为. （ ） (A) 0.059 31.8 (B) 0.059 31.6 (C) 0.059 6 1.6 (D) 0.059 61.8 6. 1 分 以分子间作用力结合的晶体是. （ ） (A) KBr(s) (B) CO2 (s) (C) CuAl2 (s) (D) SiC(s) 7. 1 分 过量 AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中 Ag+浓度最小.（ ） (A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3 水

(C)100cm30.2mol·dm3KC1溶液 (D)1000cm30.5mol·dm3KN03溶液 8.1分 察电池2nZn1mldnC1modnCu的正极中通入S气体则 电池的电动势将 (A)增大 B)减小 (C)不变 (D)无法判断 9.1分 Hg经中汞原子之间的化学键为 (A)离子键 (B)G键 (C)π键 (D)配位键 *.1分 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率 为 (A)>25.3% B)不变 (C)<25.3% (D)接近100% 二、填空题（共13题23分） 11.2分 乙硼烷的分子式是 它的结构式为 其中硼一硼原子间的 化学键是」 12.2分 二、三周期元素的基态原子中，成单电子数与该元素所处的周期数相同的元 素是 13.2分 反应NOg) 2NO(g) 因为NO2是红褐色而N,O,是无色，NO2分压可利用 光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202kPa,Po:=66kPa,则该温度下的K9为 。 14.2分 N0,热分解速率，初始度为0.0455 molm时，初速率为0.0132m0l·dnm3s 告初深安为024，n时，率是05·d,g,奥反应开时的酸 数为 级 15.2分 C具有比O更长、更弱的健，用分子轨道理论推断它们的健级分别是C, CI 16.2分 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为

(C) 100cm3 0.2mol·dm-3KCl 溶液 (D) 1000 cm3 0.5mol·dm-3KNO3溶液 8. 1 分 向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·dm-3 )‖Cu2+(1 mol·dm-3 )│Cu 的正极中通入 H2S 气体，则 电池的电动势将. （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断 9. 1 分 2 Hg 2 中汞原子之间的化学键为.（ ） (A) 离子键 (B) 键 (C) 键 (D) 配位键 *. 1 分 某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3 %，当有一催化剂存在时，其转化率 为. （ ） (A) > 25.3 % (B) 不变 (C) < 25.3 % (D) 接近 100 % 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 乙硼烷的分子式是_，它的结构式为_其中硼— 硼原子间的 化学键是_。 12. 2 分 在第一、二、三周期元素的基态原子中， 成单电子数与该元素所处的周期数相同的元 素是_。 13. 2 分 反应 N2O4 (g) 2NO2 (g) 中，因为 NO2是红褐色而 N2O4是无色，NO2分压可利用 光吸收来测定。 如果 35℃平衡体系总压力为 202 kPa， NO2 p = 66 kPa，则该温度下的  K 为 _。 14. 2 分 测定 NO2 热分解速率，初始浓度为 0.0455mol·dm-3时，初速率为 0.0132 mol·dm-3·s -1， 若初始浓度变为 0.0324 mol·dm-3 时，初速率是 0.0065 mol·dm-3·s -1，则反应开始时的级 数为_级。 15. 2 分 Cl2 具有比O2 2更长、更弱的键，用分子轨道理论推断它们的键级分别是 Cl2_； Cl2 _。 16. 2 分 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱排序为

HS,F,「，NH 17.2分 HO和HAc两种溶剂，其中 溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 18.2分 采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时： 阳极反应 阴极反应」 总反应式 19.2分 液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是 :增加的是 :减少的 是 20.2分 市售含铝发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打。有报道说：铝在人体中积累不利于健 康。因此有“无铝发泡剂”出售。其中一类发泡剂仍是生成C0起泡。估计“无铝发泡剂” 的主要成分是 21 1分 区元素以M)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按HSAB规则可知这些元素属 EC 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：Caco)+5OC正 22.1分 →CaSi03+C02(g) Si0,和C02中酸性较强的是 23.1分 Na和Ag的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 三、计算题（共3题30分） 24.10分 过计算说明下列氧化还原反应能否发生？若能发生，写出化学反应方程式。 (假设有关物质的浓度为1.0mol·dm3,己知pe(Fe下e2)=+0.771V, pe(T)=+0.54V,Ke(Fe(CN。)=1.0×102,K(Fe(CNg)=1.0×1035 (山)在含Fe的溶液中加入K

HS，F ，I ，NH2  17. 2 分 H2O 和 HAc 两种溶剂，其中_溶剂对强酸具有较大的拉平效应。 18. 2 分 采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时： 阳极反应_； 阴极反应_； 总反应式_。 19. 2 分 液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是_；增加的是_；减少的 是_。 (1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量 20. 2 分 市售含铝发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打。有报道说：铝在人体中积累不利于健 康。因此有“无铝发泡剂”出售。其中一类发泡剂仍是生成 CO2起泡。估计“无铝发泡剂” 的主要成分是_。 21. 1 分 f 区元素以 M(III)亲石形式存在于硅酸盐矿中，按 HSAB 规则可知这些元素属 于 。 22. 1 分 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3(s) + SiO2(s)   CaSiO3 + CO2(g) SiO2和 CO2中酸性较强的是 。 23. 1 分 Na+和 Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 通过计算说明下列氧化还原反应能否发生?若能发生，写出化学反应方程式。 (假设有关物质的浓度为 1.0 mol·dm-3， 已知 (Fe3+/Fe2+) = +0.771 V，  (I2 /I- ) = +0.54 V，K 稳(Fe(CN) 3 6 ) = 1.0 1042，K 稳(Fe(CN) 4 6 ) = 1.0 1035) (1) 在含 Fe3+ 的溶液中加入 KI；

(2)在Fe#的溶液中先加入足量的NaCN后，再加入KI。 25.10分 己知：MgCl:s)=Mg2(aq)+2Cr(aq) △H=-150.5·morl Mg(s)+Cla(g)=MgCk (s) △rH9=-639.5J·molr CI-(g)=Cl-(aq) △H泉含=-383.7.mo 再利用有关数据，建立热力学循环，求Mg(g)=Mgaq)的焓变。 Mg(s)=Mg(g) △H84=l50.5kJ·mol Mg(g)=Mg"(g)+2e h+h=(737.8+1451)mor Ck(g)=2Cr(g) △ECa=241.6kJ·mor Cl(g)+e=Clg) E=365 kJ mol- 26.10分 1024 )由Na,Z(EDTA】组成的溶液，其中含有[Zn(EDTAY]配离子浓度为0.0I0 mol,dm3,若向该溶液中加S2-能否生成沉淀？ (2)如果维持溶液中EDTA中=0.10 mol dm3,S2=0.10 mol m3,此时Zn(EDTA) 的浓度是多少？ 四、问答题（共4题20分） 27.5分 如何解释在PCL、PBr和PH中，∠CIPC<∠BrPBr<∠PI? 28.5分 已知氮、氢、氟的电负性分别为 w=3.04 ()NH中键角∠HNH=106.6 NF,中键角∠FNF=1O2 试解释：NH中键角大于NF,中的键角。 (2)试解释：NH的分子具有比NF分子更大的偶极矩。 29.5分 ()通入S时，Ni2(aq)和M血2(aq)哪一个更易形成硫化物 (2)用第4周期离子酸的软硬变化趋势对你的答案作解释。 (3)写出反应的平衡方程式。 30.5分

(2) 在 Fe3+ 的溶液中先加入足量的 NaCN 后，再加入 KI。 25. 10 分 已知：MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl(aq)  H溶解 = -150.5 kJ·mol1 Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2 (s)  f Hm = -639.5 kJ·mol1 Cl(g) = Cl(aq)  H水合 = -383.7 kJ·mol1 再利用有关数据，建立热力学循环，求 Mg2+(g) = Mg 2+(aq)的焓变。 Mg(s)= Mg(g)  H升华 = -150.5 kJ·mol1 Mg(g)= Mg2+(g) + 2e I1 + I2 = (737.8 + 1451) kJ·mol1 Cl2(g) = 2Cl(g) ECl-Cl = 241.6 kJ·mol1 Cl(g) + e= Cl(g) E = 365 kJ·mol1 26. 10 分 已知 K 稳([Zn(EDTA)2- ]) = 3.9 1016，Ksp(ZnS) = 2.0 10-24 问： (1) 由 Na2 [Zn(EDTA)] 组成的溶液，其中含有[Zn(EDTA)2- ]配离子浓度为 0.010 mol·dm-3，若向该溶液中加 S 2- 能否生成沉淀？ (2) 如果维持溶液中[EDTA4- ] = 0.10 mol·dm-3，[S2- ] = 0.10 mol·dm-3，此时 [Zn(EDTA)2- ] 的浓度是多少？ 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 如何解释在 PCl3、PBr3和 PI3中，ClPCl < BrPBr < IPI？ 28. 5 分 已知 氮、氢、氟的电负性分别为： xN = 3.04 xH = 2.2 xF= 3.98 (1) NH3中键角 HNH = 106.6° NF3中键角 FNF = 102° 试解释：NH3 中键角大于 NF3中的键角。 (2) 试解释：NH3的分子具有比 NF3 分子更大的偶极矩。 29. 5 分 (1) 通入 H2S 时，Ni2+(aq)和 Mn2+(aq)哪一个更易形成硫化物？ (2) 用第 4 周期离子酸的软硬变化趋势对你的答案作解释。 (3) 写出反应的平衡方程式。 30. 5 分

在大一化学实验提纯NaCI时，先用BaCl2除去其中的SO子，过滤后再用NaCO,除去 过制的Ba及Ca、Mg等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于BaSO,的K 1.1×100,小于BaCO3的Kp=8.15×10°，所以在加入BCh将SO沉淀完全后，不必过 滤就可直接加入N,CO,这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此，你有何看 法，请通过计算予以说明。 小 AAAA11AIiI/g2ST03 SCIENE0wm。.s

在大一化学实验提纯 NaCl 时，先用 BaCl2除去其中的SO4 2，过滤后再用 Na2CO3除去 过剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于 BaSO4的 KSP = 1.1 10-10，小于 BaCO3的 KSP = 8.15 10-9，所以在加入 BaCl2 将SO4 2沉淀完全后，不必过 滤就可直接加入 Na2CO3，这样可简化操作（将两次过滤合并为一次过滤），对此，你有何看 法，请通过计算予以说明