内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷2（答案）

普化模拟试卷(2)答案 一、选择题（共10题15分） 1 2.2分 7.1分 (D) (B) 3.2分 (D) 5. 填空题（共13是 11.2分 氢键，范德华力 系收缩导致第4 5两周期d区金属半径相远 GO ENCE TECHNOLOGY 14.2分 化学反应条件的改变 对E,k,K的影响 活化能E。速率常数k平衡常数K 升高温度 基本不变 增大 变化 加正催化剂 降低 增大 不变 15.2分 p3”V形 16.2分 (3) 17.2分 (3)>(>2)

普化模拟试卷（2） 答案 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 (B) 2. 2 分 (D) 3. 2 分 (D) 4. 2 分 (B) 5. 2 分 (B) 6. 1 分 (C) 7. 1 分 (B) 8. 1 分 (D) 9. 1 分 (D) *. 1 分 (C) 二、填空题 ( 共 13 题 23 分 ) 11. 2 分 氢键，范德华力 12. 2 分 镧系收缩导致第 4、5 两周期 d 区金属半径相近。 13. 2 分 0.14 14. 2 分 对 E，k，K 的影响 化学反应条件的改变 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K 升高温度 基本不变 增大 变化 加正催化剂 降低 增大 不变 15. 2 分 sp 3 V 形 16. 2 分 (3) 17. 2 分 (3) > (1) > (2)

18.2分 阳极（或正极），氧化反应： 阴极（或负极），还原反应。 19.2分 0,4x10 373 =l.1×10J·mo.K. 橙黄色 粉红色 棕红色 21.1分 Ag" 22.1分 Fe",H',SO Cr: 计算题（共3题30分 4 设混合后Ag(CN)离解出的Ag]为xmol·dm Ag +2CN- Ag(CN) 平浓度/moldm-3 INIVERSITY OF SCIENCE 0.102 Ke(Ag(CN)2)=(0.10-x)1x(22]=1.0x10 Ag]=x=2.9×10mol·dm 25.10分 MgS)+Br—→MgBra()s H↓ 个 Mg(g) B (g A H 2Br(g) ↓AH Mg"(g)+2Br(g) △H。=H1+△+H+H+2△H,+△，H △，H8=-524-146-2187-37-193-2×←331)）=-2425(·molr

18. 2 分 阳极(或正极)，氧化反应； 阴极(或负极)，还原反应。 19. 2 分 0， 41 10 373  3 = 1.1 102 J·mol-1·K -1。 20. 2 分 白色； 橙黄色； 粉红色； 棕红色。 21. 1 分 Ag+ 22. 1 分 SiO2 23. 1 分 Fe3+，H +，SO3； Cl； 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 设混合后 Ag(CN)离解出的[Ag+ ]为 x mol·dm-3 Ag+ + 2CN Ag(CN)  2 平衡浓度/mol·dm-3 x 2x 0.10-x K 稳(Ag(CN) 2 ) = (0.10 - x) / [x (2x) 2 ] = 1.0 1021 [Ag+ ] = x = 2.9 10-8mol·dm-3 [Ag+ ][I  ] = 2.9 10-8 0.10 = 2.9 10-9 > Ksp(AgI) 所以 AgI 能沉淀。 25. 10 分 Mg(s) + Br2(l)  MgBr2(s) H1 H3 Mg(g) Br2 (g) H4  rHm H2 2Br(g) H5 Mg2+(g) + 2Br (g) H6 =H1 + H2 + H3 + H4 + 2H5 +  r Hm  r H m = -524 –146 –2187 –37 –193 –2 (-331) = -2425 (kJ·mol1 )

所以晶格能为2425kJ·mo. 26.10分 pHCHe=p°（HeHg+005911gK,Hg,C 所以o°(eg-p,C,H-00591g40×1 2 =02829.00591×17.40=0.797 2 Hg 0.905y 0797V Hg 所以p°HgHg)=09HgHg)+o9HgHe-0851M eK-o90Hg产g-09gCN片He》_240851+0370-413 0.059 00591 Ke=2×101 [Hg2+1 2)K= [Hg] Hg"+Hg Hg E9=0.108V lgK-x60 1×0.108 =1.83 K=672 0.0591 0.0591 (3)四面体形。 四、问答题（共4题20分 27.5分 ()H,B,O离子的电荷是-2，表明在三个调原子中，两个是硼氧四面体结构，一个为 硼氧平面三角形结构，所以可能的结构为： 别类的全g和公， 28.5分 H (a e) 、6)。o 29.5分

所以晶格能为 2425 kJ·mol1。 26. 10 分 (1)  (Hg2Cl2 /Hg) = ( 2 Hg 2 /Hg) + 2 0.0591 lg Ksp(Hg2Cl2 ) 所以 ( 2 Hg 2 /Hg) = Hg2Cl2 /Hg) - 2 0.0591 lg 4.0 10-18 = 0.2829 - 2 0.0591 (-17.40) = 0.797 (V) Hg2+ ──────── 2 Hg 2 ──────── Hg │ │ ? 所以  (Hg2+/Hg) = 2 (Hg /Hg ) (Hg /Hg) 2 2 2 2  2    = 0.851 (V) lg K 稳 = 0.0591 2(0.851 0.370) 0.059 ( (Hg /Hg) - (Hg(CN) /Hg)) 2- 4 2      z = 41.3 K 稳 = 2 1041 (2)K = [Hg] [Hg ] 2 2  Hg2+ + Hg = Hg E = 0.108 V lgK = 0.0591 1 0.108 0.0591     z E = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (1) H3B3O8 2离子的电荷是-2，表明在三个硼原子中，两个是硼氧四面体结构，一个为 硼氧平面三角形结构，所以可能的结构为： 2- O B O B O B OH O O HO OH (2) 这两种构型的氮化硼分别类似于石墨和金刚石。 28. 5 分 (1) P O Cl Cl Cl (2) N B N B N B H H H H H H (3) Cl O O O OH (4) Cr O O O O O (5) V O O O O 3- 29. 5 分 0.905 V 0.797 V

(D)Zn(NH)+NH* →ZnNH,) (2)Zn(NH2)2+2KNH2- →ZnNH2)+2K 30.5分 稳定性按PHF、PH,CL、PHBr、PH4I次序递增。因为H是硬酸。X作为Lewis碱， 其硬度按F一、C、B、下次序依次降低。F是硬碱，下是软碱，PH是软酸。按照“硬亲 软亲软”原则，PHF分解反应倾向性最大，最不稳定。PH!分解反应倾向性最小，最 稳定。 INNER GALLA JINIUERSITY OF SCIENCE R TECHNOLOG

(1) Zn(NH2 )2 + 2 NH4   Zn(NH ) 3 4 2 (2) Zn(NH2 )2 + 2KNH2   Zn(NH ) 2 4 2 + 2K+ 30. 5 分 稳定性按 PH4F、PH4Cl、PH4Br、PH4I 次序递增。因为 H +是硬酸。X 作为 Lewis 碱， 其硬度按 F 、Cl、Br、I 次序依次降低。F  是硬碱，I  是软碱，PH3 是软酸。按照“硬亲 硬，软亲软”原则，PH4F 分解反应倾向性最大，最不稳定。PH4I 分解反应倾向性最小，最 稳定