内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（实验指导）实验三 混合碱样的分析（双指示剂法）

实验三混合碱样的分析（双指示剂法） 、实验目的 1.了解混合碱分析的原理及方法： 2.学会利用V1和V2的数值判断混合碱的组成： 3.学会混合碱分析的分析结果计算。 二、实验内容 1.准确地移取混合碱液三份： 2.用双指示剂法进行滴定： 3.判断混合碱样的组成： 4.计算混合碱样各组分的含量。 三、实验原理 混合碱一般指NaOH、NaHCO3及NaCO3三种物质之间的相互混合。当用双指示剂法进行测定， 酚酞变色时，NaOH全部被反应，Na2CO3被转化为NaHCO3,混合体系中的NaHCO3不反应。再加入 甲基橙，继续用HCI滴定，NaHCO3被转化为CO2和H2O。 即，酚酞变色时： NaOH+HCI=NaCl+ho Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl 甲基橙变色时： NaHCO3+HCI=NaCl+CO2+H2O 根据酚酞变色时消耗的HCI的体积V1及甲基橙变色时消耗的体积V2,根据V1和V2的关系，即可 判断出混合碱组成及其含量。 例如，由上述反应式可知，当混合碱为NaOH和N2CO3时，用双指示剂法滴定时，V,>V2, NaOH消耗标准溶液的体积为(V1-V2),碳酸钠消耗标准酸的体积为2V2 根据所消耗标准酸的体积及其浓度，就可分别求出混合碱中各组分的含量。 四、实验仪器和试剂 1.仪器：50mL酸式滴定管、滴定台、滴定管夹、25mL移液管、洗耳球、烧杯、250mL锥形 瓶、玻棒。 2.试剂：0.2%甲基橙、0.2%酚酞、盐酸标准溶液、混合碱样。 五、实验步骤 用移液管移取已配好的混合碱液25mL于250mL的锥形瓶中，加入02%的酚酞指示剂2一3滴，在 充分摇动下用HC标准溶液滴至红色刚好消失，即达到第一计量点，准确记录所用盐酸溶液体积为 V1。再在反应体系中加入02%甲基橙指示剂2~3滴，继续滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，半分钟 颜色不消失，即达到第二计量点，准确记下所用盐酸标准溶液的体积V2,平行测定3次。 六、结果计算 根据第一和第二计量点所消耗的盐酸标准溶液的体积及浓度，判断混合碱的组成，并在此基础 上分别计算混合碱各组分的含量。 例如，假设混合碱是NaHCO3+Na2CO3,则： 七、实验思考题 1.混合碱组成判断的依据是什么？

实验三 混合碱样的分析（双指示剂法） 一、实验目的 1．了解混合碱分析的原理及方法； 2．学会利用V1和V2的数值判断混合碱的组成； 3．学会混合碱分析的分析结果计算。 二、实验内容 1．准确地移取混合碱液三份； 2．用双指示剂法进行滴定； 3．判断混合碱样的组成； 4．计算混合碱样各组分的含量。 三、实验原理 混合碱一般指NaOH、NaHCO3及Na2CO3三种物质之间的相互混合。当用双指示剂法进行测定， 酚酞变色时，NaOH全部被反应，Na2CO3被转化为NaHCO3，混合体系中的NaHCO3不反应。再加入 甲基橙，继续用HCl滴定，NaHCO3被转化为CO2和H2O。 即，酚酞变色时： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 甲基橙变色时： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2＋H2O 根据酚酞变色时消耗的HCl的体积V1及甲基橙变色时消耗的体积V2，根据V1和V2的关系，即可 判断出混合碱组成及其含量。 例如，由上述反应式可知，当混合碱为NaOH和Na2CO3时，用双指示剂法滴定时，V1＞V2， NaOH消耗标准溶液的体积为(V1－V2 )，碳酸钠消耗标准酸的体积为2V2。 根据所消耗标准酸的体积及其浓度，就可分别求出混合碱中各组分的含量。 四、实验仪器和试剂 1．仪器：50mL酸式滴定管、滴定台、滴定管夹、25mL移液管、洗耳球、烧杯、250mL锥形 瓶、玻棒。 2．试剂：0.2％甲基橙、0.2％酚酞、盐酸标准溶液、混合碱样。 五、实验步骤 用移液管移取已配好的混合碱液25mL于250mL的锥形瓶中，加入0.2％的酚酞指示剂2～3滴，在 充分摇动下用HCl标准溶液滴至红色刚好消失，即达到第一计量点，准确记录所用盐酸溶液体积为 V1。再在反应体系中加入0.2％甲基橙指示剂2～3滴，继续滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，半分钟 颜色不消失，即达到第二计量点，准确记下所用盐酸标准溶液的体积V2，平行测定3次。 六、结果计算 根据第一和第二计量点所消耗的盐酸标准溶液的体积及浓度，判断混合碱的组成，并在此基础 上分别计算混合碱各组分的含量。 例如，假设混合碱是NaHCO3 + Na2CO3，则： 七、实验思考题 1．混合碱组成判断的依据是什么？

2.在搞清楚混合碱样的组成后，如何进行各组分含量的计算？

2．在搞清楚混合碱样的组成后，如何进行各组分含量的计算？