内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷2（试题）

普化模拟试卷(2) 选择题（共10题15分） (相对原子质量N 可得金属镍的质量(g)是 .() 5x0 2.2 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 (A)BaCO:>K2CO: (B)CacO3MgCo (D)Na SO3 NaHSO 离子的价电子层结构是 (C) 4.2分 电解食盐水，在阴 阳电极上产 的是 (A)金属钠，氯气 B)氢气，氯气 (C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气 2分 根据铬在酸性溶液中的元素 势图可知 041v 0.741 (A)-038V (C)-1.329 6.1分 CH分子中，C一H键是属于. ON&TECHNOLO (A)离子锥 VERSITY (C)sp。键 D) 配位共价键 7.1分 用NaOH滴定HBO3时，加入多元醇，多元醇的作用是 (A)配合剂 (B)整合剂 (C)氧化剂 (D)还原剂 8.1分 NHNO2中N的氧化数是. (A)+1,-1 B)+1,+5 (C)-3,+5 (D)-3,+3 9.1 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是()

普化模拟试卷（2） 一、选择题 ( 共 10 题 15 分 ) 1. 2 分 用 1.50 法拉第电量电解 NiSO4 溶液，可得金属镍的质量(g)是.（ ） (相对原子质量 Ni：58.7，S：32，O：16 ) (A) 29 (B) 44 (C) 59 (D) 1.2 102 2. 2 分 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是.（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO3 3. 2 分 Pb2+离子的价电子层结构是. （ ） (A) 6s 2 6p 2 (B) 5s 2 5p 2 (C) 6s 2 (D) 5s 2 5p 6 5d 106s 2 4. 2 分 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是.（ ） (A) 金属钠，氯气 (B) 氢气，氯气 (C) 氢氧化钠，氯气 (D) 氢氧化钠，氧气 5. 2 分 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr2+/Cr)为. （ ） Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V 6. 1 分 CH4分子中，C─H 键是属于.（ ） (A) 离子键 (B) p-p 键 (C)s-sp 3  键 (D) 配位共价键 7. 1 分 用 NaOH 滴定 H3BO3时，加入多元醇，多元醇的作用是.（ ） (A) 配合剂 (B) 螯合剂 (C) 氧化剂 (D) 还原剂 8. 1 分 NH4NO2 中 N 的氧化数是.（ ） (A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+3 9. 1 分 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（ ） -0.41 V -0.74 V

(A)NiSO (B)CuC2(浓) (C)NaCrO (D)K2MnO4 *1分 在固体催化剂表面进行的气相反应属于. .() (A)双分子反应 (B)均相反应 (C)多相反应 D)酶的催化反应 二、填空题（共13题23分） 112分 硼酸品体是一种层状结构的分子晶体，在品体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过· 结合的。 12.2分 Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是 13.2分 已知823K时反应 )Co0( (2)CoO(s)+co(g) (s)+H:O(g s)+CO:g) 则反应(3)C0g)+H(g)、 -CO(g)+H2O(g)Kp= 14. 请填写下面的空格： 化学反应条件的改变 对E, ,人的影响 活化能E。速率常数k平衡常数K 升高温度 加正催化剂 15.2分 O5分子的中心原子是采用一杂化轨道成健的.该分子的空间构型为」 16.2分 根据硬软概念，下列反应（反应都是在25℃的气相或烃类溶液中进行的）中平衡常数 大于1的是 (2)CHHgl+HCI=CHHgCl+HI (3)AgCl (aq)+2CN(aq)=Ag(CN)(aq)+2CI(aq)

(A) NiSO4 (B) CuCl2 (浓) (C) NaCrO2 (D) K2MnO4 *. 1 分 在固体催化剂表面进行的气相反应属于. （ ） (A) 双分子反应 (B) 均相反应 (C) 多相反应 (D) 酶的催化反应 二、填空题 ( 共 13 题 23分 ) 11. 2 分 硼酸晶体是一种层状结构的分子晶体，在晶体的一层之内，硼酸分子通过 连结成巨大的平面网状结构，而层与层之间则是通过 结合的。 12. 2 分 Nb和Ta 这两个第5族元素具有相同金属半径的原因是 。 13. 2 分 已知 823 K 时反应 (1) CoO(s) + H2 (g) Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 (2) CoO(s) + CO(g) Co(s) + CO2 (g) Kp2 = 490 则反应 (3) CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) Kp3 = _ 。 14. 2 分 请填写下面的空格： 对 E，k，K 的影响 化学反应条件的改变 活化能 Ea 速率常数 k 平衡常数 K 升高温度 加正催化剂 15. 2 分 OF2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的。该分子的空间构型为_。 16. 2 分 根据硬软概念，下列反应（反应都是在 25℃的气相或烃类溶液中进行的）中平衡常数 大于 1 的是 。 (1) R3PBBr3 + R3NBF3= R3PBF3 + R3NBBr3 (2) CH3HgI + HCl= CH3HgCl + HI (3) AgCl  2 (aq) + 2CN- (aq)= Ag(CN)  2 (aq) + 2Cl- (aq)

17.2分 己知：Kp(AgSCN)=1.1×102, K(Ag0=1.5×1016, Kp(AgC20)=1.0×10", (Ag"/Ag)=0.80V 试判断下列各电极的0合值高低顺序是 (1)(AgSCN/Ag) (2)(Agl/Ag) (3)09(Ag2C204/Ag) 极，并发生 反应：电解池中 和电源负极相连的是」 极，并发生 反应 19.2分 的气花：部，的1m时水向爽字关全赛双为何器，问压下的本喜气，已知水 △G9 4S9 TiO: [Fe (CN)6] ·1分 Na广和Ag的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 22.1分 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaC0(S)+Si0S) →CaSi0s+C02(g) SiO2和CO,中酸性较强的是 23.1分 Fe”、CT、H、SO中能作路易斯酸的是 一，能作路易斯碱的是 三、计算题（共3题30分） 24.10分 在0.20mol·dm3 Ag(CN)的溶液中，加入等体积0.20mol·dm3的K1溶液，问可 否形成Ag沉淀 (K Ag(CN)5)=1.0×1.0,KAg=1.5×106 25.10分 由下列数据计算溴化镁的品格焓 A,Ha·mor △HMg(s)的升华 146

17. 2 分 已知： Ksp(AgSCN) = 1.1 10-12， Ksp(AgI) = 1.5 10-16， Ksp(Ag2C2O4) = 1.0 10-11，  (Ag+ / Ag) = 0.80 V 试判断下列各电极的 值高低顺序是_。 (1) (AgSCN/Ag) (2) (AgI/Ag) (3) (Ag2C2O4/Ag) 18. 2 分 电解时，电解池中和电源正极相连的是_极，并发生 _ 反应；电解池中 和电源负极相连的是_极，并发生 _反应。 19. 2 分 把 100℃，101.3 kPa 下的 1 mol 水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水 的气化热为 41 kJ·mol-1，则：  G = _，  S = _。 20. 2 分 下列物质的颜色是： TiO2 _； V2O5 _；CoCl2·6H2O_； [Fe (CN)6]_。 21. 1 分 Na+和 Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。 22. 1 分 考查碳酸盐形成偏硅酸盐的反应：CaCO3(s) + SiO2(s)   CaSiO3 + CO2(g) SiO2和 CO2中酸性较强的是 。 23. 1 分 Fe3+、Cl、H +、SO3 中能作路易斯酸的是 _，能作路易斯碱的是 _。 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 24. 10 分 在 0.20 mol·dm-3 Ag(CN)  2 的溶液中，加入等体积 0.20 mol·dm-3 的 KI 溶液，问可 否形成 AgI 沉淀? (K 稳(Ag(CN)  2 ) =1.0 1.021， Ksp(AgI) = 1.5 10-16) 25. 10 分 由下列数据计算溴化镁的晶格焓：  rH m /kJ·mol1 H1 Mg(s)的升华 146

AF Mg(g)电离成Mg 2187 Br0的气化 7 Brg)的离解 Br(g)得电了 3 NHs MgBr2(S)的生成 -52 26.10分 己知：2Hg2*+2e=Hg 09=0.905V Hg:Cl2 +2e=2Hg+2Cl- p9=0.2829V KHg:C=4.0×1 Hg(CN)+2e=Hg+4CN 9=0.370V 求：(I)25C时，K(HgCN)片 (2)25℃时，Hg+Hg=Hg的平衡常数K: (3)指出Hg(CN)}的空间构型。 四、问答题（共4避502分） 27.5分 ()写出CaH,B,0中的阴离子结构式： (2)己知有两种形式的氨化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成 的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，请分析它们的结构。 28.5分 画出下列分子或离子的几何结构简图： (1)POCI (2)硼氮六环无机苯)BN,H6 (3)HCIO, (④Cr0 29.5 液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。假定这种情况正确，试写出固体 Z(Nb)2与下列两种物质起反应的化学方程式： ()液氨中的NHi:(2液氨中的KNH,。 VERSITY OF SCIENCE 30.5分 试按PHX—→PH+HX反应，根据软硬酸碱理论比较PHX的稳定性X=F,C, Br,。说明理由

H2 Mg(g)电离成 Mg2+ 2187 H3 Br2(l)的气化 37 H4 Br2 (g)的离解 193 H5 Br(g)得电子 -331 H6 MgBr2(s)的生成 -524 26. 10 分 已知：2Hg2+ + 2e= 2 Hg 2  = 0.905V Hg2Cl2 + 2e= 2Hg + 2Cl  = 0.2829V Ksp(Hg2Cl) = 4.0 10-18 2- Hg(CN) 4 + 2e= Hg + 4CN  = -0.370V 求：(1) 25℃时，K 稳( 2- Hg(CN) 4 )； (2) 25℃时，Hg2+ + Hg = 2 Hg2 的平衡常数 K； (3) 指出 2- Hg(CN) 4 的空间构型。 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (1) 写出 CaH3B3O8中的阴离子结构式； (2) 已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成 的，是已知最硬的物质之一。在 300℃以下，两者皆保持固体状态，请分析它们的结构。 28. 5 分 画出下列分子或离子的几何结构简图： (1) POCl3 (2) 硼氮六环(无机苯) B3N3H6 (3) HClO4 (4) CrO5 (5) 3 VO4 29. 5 分 液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。假定这种情况正确，试写出固体 Zn(NH2) 2与下列两种物质起反应的化学方程式： (1) 液氨中的 NH4 ；(2) 液氨中的 KNH2。 30. 5 分 试按 PH4X   PH3 + HX 反应，根据软硬酸碱理论比较 PH4X 的稳定性(X = F，Cl， Br，I)。说明理由。 -0.50 V