内蒙古科技大学：《普通化学》课程教学资源（试卷习题）模拟试卷10（答案）

普化模拟试卷(10)答案 9.2分 (B) 2 11.2分 (C) 4 (A) 5.2分 (C) 生 2 米 6. 2分 2 (D) 题（共10是 16.2分 8,B,活泼，M,O ECHNOLOGY 17.2 GO 苯（软碱）的电子可以与Ag离子软酸)的空轨道形成配合物Ag-C,矿离子。 18.2分 ZnS,BaSO,混合： BaS.ZnSO4. 19.2分 H;POz +Cu2*+H2O->HPO;+Cu+2H" E9=0.84V 20.2分 (1):(H3C)O:(2):(H;C)N

普化模拟试卷（10）答案 一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (A) 2. 2 分 (C) 3. 2 分 (A) 4. 2 分 (C) 5. 2 分 (C) 6. 2 分 (B) 7. 2 分 (C) 8. 2 分 (D) 9. 2 分 (B) *. 2 分 (A) 11. 2 分 (C) 12. 2 分 (A) 13. 2 分 (D) 14. 2 分 (C) 15. 2 分 (D) 二、填空题 ( 共 10 题 20 分 ) 16. 2 分 8， ⅢB， 活泼， M2O3 17. 2 分 苯（软碱）的电子可以与 Ag+离子(软酸)的空轨道形成配合物[Ag-C6H6 ] +离子。 18. 2 分 ZnS，BaSO4混合； BaS，ZnSO4。 19. 2 分 H3PO2 + Cu2+ + H2O   H3PO3 + Cu + 2H+ E = 0.84 V 20. 2 分 (1)：(H3C)2O；(2)：(H3C)3N

21.2分 (1)紫色：(2)浅黄色：（③）浅紫色：（④蓝色。 22.2分 LiN+2NH(液)=3NH;+3L 23.2分 胆矾是CuS0,·5，0，胆水是Cu2盐溶液 反应是Fe+Cu2=Fe2+Cu 24.2分 逆方向进行，大阴离子与大阳离子和小阴离子与小阳离子结合稳定 25.2分 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 计算题（共3题30分） 26.10分 (1)K:体心立方晶格3d=(4rr 所以空间利用率为 2×100%=68.0%9 2)p= 39.1×10-3 ×68.0%=8.56×10(kgm π(0.231×10-”3×6.02x102 27.10分 GO 开始浓度/mol·dm30.0100.080 平浓度/ x0.060+x00.010- NH]=0.060+x≈0.060mol,dm3 [Ag]-x-IAg(NH)1 10×102 INH,dm) NH+HO一NH +H01 K(NH)=2.0× 10r0 平衡浓度/mol·dm32.0y%2.0 0.060+=0.060 y K=[NH ]IH,O]/[NH:] H,07=y=KS,0]/NH]=2.0×100×2.0/0.060=6.7×10(mol·dm pH=8.17 28.10分

21. 2 分 (1) 紫色；(2) 浅黄色；(3) 浅紫色；(4) 蓝色。 22. 2 分 Li3N + 2NH3(液)= 3 NH2  + 3Li+ 23. 2 分 胆矾是 CuSO4·5H2O，胆水是 Cu2+ 盐溶液 反应是 Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu 24. 2 分 逆方向进行，大阴离子与大阳离子和小阴离子与小阳离子结合稳定 25. 2 分 较高氧化态趋于稳定，较高氧化态趋于不稳定 三、计算题 ( 共 3 题 30 分 ) 26. 10 分 (1) K：体心立方晶格 3a 2 = (4r) 2 r = 4 3 a 所以空间利用率为 3 3 ) 4 3 ( 3 4 a  a 2 100% = 68.0%％ (2) 9 3 23 3 (0.231 10 ) 6.02 10 3 4 39.1 10          68.0 % = 8.56102 (kg·m -3 ) 27. 10 分 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3 )  2 开始浓度/mol·dm-3 0.010 0.080 0 平衡浓度/mol·dm-3 x 0.060+x 0.010-x K 稳 = 107.16 [NH3] = 0.060 + x 0.060mol·dm-3 [Ag+ ] = x = 2 7 2 2 3 3 2 0.060 1.4 10 10 10 [NH ] [Ag(NH ) ]        K稳 = 2.0 10-7 (mol·dm-3 )  NH4 + H2O NH3 + H3O + Ka (  NH4 ) = 2.0  10-10 平衡浓度/mol·dm-3 2.0-y2.0 0.060+y0.060 y Ka= [NH3 ][H3O + ] / [  NH4 ] [H3O + ] = y = Ka [ 2- S2O3 ] / [NH3 ] = 2.0 10-10 2.0 / 0.060 =6.7 10-9 (mol·dm-3 ) pH = 8.17 28. 10 分

()负极：Cu=Cu2++2c 正极：AuCI+3e=Au+4C 电池反应：2AuCI:+3Cu=3C+2Au+8Cr -1m.2gg器-sm E=0E-p92=1.06-0.34=0.72( :Ee-6x1.00-034=670K=1×10 （O)lgK=00591 w1w-192410秋 0.0591 1 3 3 K=2×10的 29.5 ()将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得TCL: TiO:+2C+2Cl2-TiCl1 +2CO (2)将TCL,在稀有气氛中用金属钠（或镁）进行热还原： TiCL+4Na (或TC+2Mg△T+2MgC) (3)反应产物用水洗Na还原时或稀盐酸洗Mg还原时)，即得纯金属钛。 5分 酸碱：()FeCl/Cr:(B)lr:(3)Mn(CO):CI/SnC 31.5分 三个pK,值都接近Pauling规则中非羟基氧数为1的数值，这表明结构式分别为 (HO,P-O、HOHP-OHO)H-O,第和第三个结构式是由H代替了H,PO,上的一个 和两个OH得来的。 32.5分 NCE ()[A]3d4:(2[Ar3d:(③)[Ar3f:(4)A3d:(⑤[A

(1) 负极： Cu = Cu2+ + 2e 正极： AuCl  4 + 3e= Au + 4Cl 电池反应： 2AuCl  4 + 3Cu = 3Cu2+ + 2Au + 8Cl (2) 正 = (AuCl  4 /Au) - (AuCl ) (Cl ) lg 3 0.0591 4 4   = 1.00 - 0.10 0.10 lg 3 0.0591 4 = 1.06 (V) E =正 – 负 = 1.06 - 0.34 = 0.72 (V) (3) lgK = 0.0591  zE = 0.0591 6(1.00 0.34) = 67.0 K = 1 1067 (4) 1.00 = 1.50 - (Au ) 1 lg 3 0.0591 3 = 1.50 - 3 0.0591 lgK 稳 K 稳 = 2 1025 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 29. 5 分 (1) 将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得 TiCl4： TiO2 +2C + 2Cl2== TiCl4↑+2CO (2) 将 TiCl4在稀有气氛中用金属钠(或镁)进行热还原： TiCl4+ 4Na ==Ti + 4NaCl (或 TiCl4 + 2Mg == Ti + 2MgCl2) (3) 反应产物用水洗(Na 还原时)或稀盐酸洗(Mg 还原时)，即得纯金属钛。 30. 5 分 酸/碱：(1) FeCl3 / Cl；(B) I2 / I；(3) Mn(CO)5Cl /SnCl 3  31. 5 分 三个 pKa 值都接近 Pauling 规则中非羟基氧数为 1 的数值，这表明结构式分别为 (HO)3P=O、(HO)2HP=O 和(HO)H2P=O，第二和第三个结构式是由 H 代替了 H3PO4上的一个 和两个 OH 得来的。 32. 5 分 (1) [Ar]3d 1 4s 2 ；(2) [Ar]3d 2 ；(3) [Ar]3d 5 ；(4) [Ar]3d 6 ；(5) [Ar] △ △ △