《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）碱金属教案

碱金属教案 【教学目标】 一，知识目标 1.了解碱金属元素 2.了解碱金属的原子结构和化合价 二.能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 三.情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 【教学重点】 L碱金属的原子结构和化合价 2.碱金属的化学性质 【教学难点】 碱金属的化学性质 【教学程序的设计】 教师活动 学生活动 设计意图 【复习回顾】前面我们已经学习过金属【回忆】1.银白色，柔软， 回忆前面所学内容， 钠，金属钠的物理性质有哪些？它能发生 具有金属通性。 为本节课中碱金属 哪些反应？ 2.能与非金属反应，能与水 元素性质学习做铺 反应。 垫 【讲述】在化学中，我们把能与水反应生 【回答】锂Li)、 钠Na) 引出本节课所学内 成氢气和相应的强碱的金属，叫做碱金 钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs、钫容 属。对于化学中的100多种元素只有钠这 (Fr) 种碱金属吗？答案是肯定的，不是，那还 碱金属这个大家庭中还包括那些元素 呢？（由于纺是放射性元素，暂不讨论） 【板书】第三节碱金属元素 【引入】既然锂、钠、钾、物、铯都是碱 金属，那其存在着什么内在联系呢？下面 我们将从它们的结构特征和性质等方面 来进行探究

碱金属教案 【教学目标】 一.知识目标 1.了解碱金属元素 2.了解碱金属的原子结构和化合价 二.能力目标 通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。 三.情感目标 树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。 【教学重点】 1.碱金属的原子结构和化合价 2. 碱金属的化学性质 【教学难点】 碱金属的化学性质 【教学程序的设计】 教师活动 学生活动 设计意图 【复习回顾】前面我们已经学习过金属 钠，金属钠的物理性质有哪些？它能发生 哪些反应？ 【讲述】在化学中，我们把能与水反应生 成氢气和相应的强碱的金属，叫做碱金 属。对于化学中的 100 多种元素只有钠这 种碱金属吗？答案是肯定的，不是，那还 碱金属这个大家庭中还包括那些元素 呢？(由于钫是放射性元素，暂不讨论) 【板书】第三节 碱金属元素 【引入】既然锂、钠、钾、铷、铯都是碱 金属，那其存在着什么内在联系呢?下面 我们将从它们的结构特征和性质等方面 来进行探究。 【回忆】1.银白色，柔软， 具有金属通性。 2.能与非金属反应，能与水 反应。 【回答】锂(Li)、钠(Na)、 钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫 (Fr) 回忆前面所学内容， 为本节课中碱金属 元素性质学习做铺 垫 引出本节课所学内 容

【板书】一、碱金属的物理性质 【展示】金属钠和金属锂（提示：观察其 观察，思考，回答：锂的密 用实物激发学生的 保存的方法，并思考这样保存的原因) 度小于钠的 积极兴 【实验】用镊子取一块金属钠，用滤纸吸 【实验】请一个学生到讲桌 培养学生认真观察 干表面的煤油后，用刀切去 鼎的外 按着老师刚取钠的方 实验的能力 观察钠的颜色 (提示：着重观察金属的 取钾， 余同学认真观察实 颜色及其硬度) 验的过程 【指导阅读】请同学们把书翻到32页， 阅读课本，仔细观察表的内 培养学生观察及总 视老 1试若对碱会属的物理性压 容。并做中归纳。一个同 结的能力 进行归纳总结。找出其相同与差异，存在 代表发言。 碱金属的 着什么递变规律。 性质：1、相似性：①银白 【板书】1、碱金属的物理性质 色（铯略带金色）②硬度小 单质 颜色 状态 率度 ③密度小④熔点低⑤导 熔沸点 热、导申 银白色 柔软 小 2 递变规律：从锂到铯① 度策划那 小趋势（钙 银白色 反常)②落、沸点逐新降旧 钾银白色 物银白色 柔 略带金属 软1 认真听讲，了解反常的原因 铲养受生要用恋化 光泽 【讲述】一般地说，随着元素核电荷数的增 回答：随着相对分子质量的 大单质的密度增大旧从Na到K出现 增加，单质的密度，容沸点 度公式，N a到K的相 深渐升高，从而体现了白然 增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密 界由量变到质变的变化规 度小。 【设问】单质的物理性质的变化规律与其 培养学生用“量变与 相对分子质量有什么关系？体现自然界 质变”的辩证唯物主 什么规律？ 义的观点观察事物 的变化 【提问】碱金属的物理性质随者其相对分 认真观察钾，钠的燃烧 子质量的增加密度、熔沸点升高，那其化 【学生回答】钾熔化成小球 学性质是否也存在递变规律呢？ 剧列然烧，钾比钠在 燃烧更剧烈。即钾的化学性 质比钠的活波 【提问】

【板书】一、碱金属的物理性质 【展示】金属钠和金属锂（提示：观察其 保存的方法，并思考这样保存的原因） 【实验】用镊子取一块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。 观察钠的颜色。（提示：着重观察金属的 颜色及其硬度） 【指导阅读】请同学们把书翻到 32 页， 观察表 2——1 试着对碱金属的物理性质 进行归纳总结。找出其相同与差异，存在 着什么递变规律。 【板书】1、碱金属的物理性质 单质 颜 色 状 态 密 度 熔沸点 锂 银白 色 柔 软 小 高 钠 银白色 柔软 钾 银白色 柔软 铷 银白色 柔软 铯 略带金属 柔 软 大 低 光泽 【讲述】一般地说,随着元素核电荷数的增 大,单质的密度增大。但从 Na 到 K 出现了 “反常”现象,根据密度公式,Na 到 K 的相对 原子质量增大所起的作用小于原子体积 增大所起的作用,因此,K的密度比Na的密 度小。 【设问】单质的物理性质的变化规律与其 相对分子质量有什么关系？体现自然界 什么规律？ 【提问】碱金属的物理性质随着其相对分 子质量的增加密度、熔沸点升高，那其化 学性质是否也存在递变规律呢？ 【提问】 观察，思考，回答：锂的密 度小于钠的 【实验】请一个学生到讲桌 上按着老师刚取钠的方法 取钾，其余同学认真观察实 验的过程 阅读课本，仔细观察表的内 容，并做出归纳，请一个同 学代表发言。碱金属的物理 性质 ：1、相似性：①银白 色(铯略带金色) ②硬度小 ③密度小④熔点低 ⑤导 热、导电 2、递变规律：从锂到铯① 密度策划那个减小趋势（钾 反常）②熔、沸点逐渐降低 认真听讲，了解反常的原因 回答：随着相对分子质量的 增加，单质的密度，容沸点 逐渐升高，从而体现了自然 界由量变到质变的变化规 律 认真观察钾，钠的燃烧 【学生回答】钾熔化成小球, 剧烈燃烧,钾比钠在空气中 燃烧更剧烈。即钾的化学性 质比钠的活波 用实物激发学生的 积极兴 培养学生认真观察 实验的能力 培养学生观察及总 结的能力 培养学生要用变化 的思想思考身边的 问题 培养学生用“量变与 质变”的辩证唯物主 义的观点观察事物 的变化

碱金属元素的原子结构的相同点是什最外层有一个电子，在反应 名 中易失植 一个电子，表现出 还原性 培养学生观察实验 【板书】二、碱金属的化学性质 现象的能力 【实验】1钠和钾在空气中燃烧 取体积大小相等钾和钠，擦干表面的煤油 后，放在石棉网上稍加热。观察发生的现 在自己草稿本上写出钠 象。对其进行对出。（提示，观察两种金 烧反应的方程式并标出点 属的燃烧速度， 剧烈程度 可以 子得失的情况，请代表写在 先将石棉网加热在把金属放在石棉网上 黑板上 可以提高反应的速度，还可以防止钠被氧 化) 复习氧化还原反应 并巩固过氧化钠中 认真听讲，明白碱金属氧化 氧的化合价 【板书】1、碱金属与非金属反应 物不止过氧化物一种 化合价升高，失去2电子，被氧化 0点燃+11 2Na +02 Na202 【回答】钾的金属性强于 拓展学生的知识面， 钠，从锂到如金属性一次增 了解碱金属氧化物 化合价降低 ,得到2点子，被还原 强，锂与氧气反应生成氧化 的种类很多 【讲述】由于钾、铷等碱金属与氧气反应 生成比过氧物更复杂的氧化物（超氧化 物等)由于大纲和教材不要求，我们就不 设置阶梯式的问题 有兴 的同学可以在课后查阅有 激发学生学习的兴 【提问】由上述实验我们可以判断钾和钠 的金属性哪个的强？由此为我们能否推 断出它门的活泼性？拥的饿烧反应会是 妇的呢？ 它能否与氧气反应生成过氧 化物呢？ 【回答】钠可以和水，酸等 【板书】 反应，钠与水反应的现象可 点燃 以用浮，熔，游，嘶，红来 4Li2+02=Li20 描述 Li Na K Rb 为将要演示的实验 金属性增强，还原性增强 观察钠、钾在水中的反应 做复习回同顾，并为 当士 归纳出其反应的相同 钠、钾在与水反应的 【提问】钠除了能与非金属反应还可以和 若异之 钠块 验现象的对比做 哪些物质反应？钠与水反应有什么现象 在水面上，熔化成光亮的小 呢？钾和水反应又有哪些现象呢？ 球，在水面上迅速游动，发出 【板书】2、碱金属与水的反应 嘶斯声溶液变红)，钾与水 学会对比分析的能

碱金属元素的原子结构的相同点是什 么？ 【板书】二、碱金属的化学性质 【实验】1.钠和钾在空气中燃烧 取体积大小相等钾和钠，擦干表面的煤油 后，放在石棉网上稍加热。观察发生的现 象，对其进行对比。（提示：观察两种金 属的燃烧速度，剧烈程度）（提示：可以 先将石棉网加热在把金属放在石棉网上， 可以提高反应的速度，还可以防止钠被氧 化） 【板书】1、碱金属与非金属反应 化合价升高，失去 2 电子，被氧化 0 0 点燃 +1 -1 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2 化合价降低，得到 2 点子，被还原 【讲述】由于钾、铷等碱金属与氧气反应， 生成比过氧物更复杂的氧化物（ 超氧化 物等）由于大纲和教材不要求，我们就不 讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有 关的资料进行学习。 【提问】由上述实验我们可以判断钾和钠 的金属性哪个的强？由此为我们能否推 断出它们的活泼性？锂的燃烧反应会是 怎样的呢？它能否与氧气反应生成过氧 化物呢？ 【板书】 点燃 4Li2＋O2 ﹦ Li2O Li Na K Rb Cs 金属性增强，还原性增强 【提问】钠除了能与非金属反应还可以和 哪些物质反应？钠与水反应有什么现象 呢？钾和水反应又有哪些现象呢？ 【板书】2、碱金属与水的反应 最外层有一个电子，在反应 中易失掉一个电子，表现出 还原性。 在自己草稿本上写出钠燃 烧反应的方程式并标出点 子得失的情况，请代表写在 黑板上 认真听讲，明白碱金属氧化 物不止过氧化物一种 【回答】钾的金属性强于 钠，从锂到铷金属性一次增 强，锂与氧气反应生成氧化 锂 【回答】钠可以和水，酸等 反应，钠与水反应的现象可 以用浮，熔，游，嘶，红来 描述 观察钠、钾在水中的反应， 总结、归纳出其反应的相同 于差异之处，（钾、钠块浮 在水面上,熔化成光亮的小 球,在水面上迅速游动,发出 嘶嘶声,溶液变红），钾与水 培养学生观察实验 现象的能力 复习氧化还原反应， 并巩固过氧化钠中 氧的化合价 拓展学生的知识面， 了解碱金属氧化物 的种类很多 设置阶梯式的问题 激发学生学习的兴 趣 为将要演示的实验 做复习回顾，并为 钠、钾在与水反应的 实验现象的对比做 铺垫 学会对比分析的能

反应时，反应放出的热可以力和观察实验的能 使牛成的氢气缺感，并发生 【实验】2、钠和钾在水中反应 轻微的爆炸，钾比钠的金属 在两个烧杯中各放入 些水，然后各取绿 性强 豆大小的钠、钾，用滤纸吸干煤油，把它 们同时投入两个烧杯中观察它们与水反 【回答】威金属都能与水反 应的现象有什么不同。实验完后分别向烧 应，生成氢氧化物并放出氢 杯中滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的 、铯遇水立即燃烧、 变化。 (提示：着重观察钠，钾反应的速 甚至 发生爆炸 从钠到铯 度，剧烈程度) 属性逐渐增强 培养学生用从个别 动手，写出化学反应方程式 到一般的思想法分 析问题 【提问】钾能与水反应，而且反应的剧烈 程度大于钠，那其他的碱金属与水反应又 有着什么现象呢？反应生成什么物质 呢？它们的金属性顺序是怎样的呢？ 由此复习氧化还原 反应相关的知识 【讲述】请同学们写出钠，钾与水反应的 【做题】1、根据碱金属的 方程式并表明电子转移的方向。 活泼顶序做题，A、B、D、E、 【板书】 2Na+2H20=2NaOH +H2 2、没有 2K+2H20-2KOH+H2 3、能 反馈碱金属的金属 Li Na K Rb Cs. 性的强弱顺序 金属性增强，还原性增强 【练习】例：1、下列关于物的叙述正确 的是( 与水反应比钾更剧烈 氯化物属离子化合物 【回答】原子结构及最外层 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 电子数 D、铷可从水中置换出H2 E、Rb2O2具有强氧化性 碳酸物都易溶于水 自然界中 无游 离的 金属存在 【讨论】认真观察表中碱金 通过提问的方式激 3、金属铯能否保存在煤油中？ 属的原子结构示意图，总 发学生对知识的求 结、归纳出同异之处 知欲 【提问】碱金属元素的活动顺序是怎样的 【回答】相同：最外层均为 呢？元素的化学性质是什么决定的？ 个由子 金属的原 结构是怎样的呢？碱金属的 不同点 ,①核电荷数 激发学生的创新思 原子结构与其化学性质的递变规律存在 ②电子层数③原子半径 为接下来的内容 着什么关系呢？ 做铺垫 【板书】三、碱金属的原子结构

【实验】2、钠和钾在水中反应 在两个烧杯中各放入一些水，然后各取绿 豆大小的钠、钾，用滤纸吸干煤油，把它 们同时投入两个烧杯中观察它们与水反 应的现象有什么不同。实验完后分别向烧 杯中滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色的 变化。（提示：着重观察钠，钾反应的速 度，剧烈程度） 【提问】钾能与水反应，而且反应的剧烈 程度大于钠，那其他的碱金属与水反应又 有着什么现象呢？反应生成什么物质 呢？它们的金属性顺序是怎样的呢？ 【讲述】请同学们写出钠，钾与水反应的 方程式并表明电子转移的方向。 【板书】 2Na + 2H2O﹦2NaOH + H2 2K + 2H2O﹦2KOH + H2 Li Na K Rb Cs 金属性增强，还原性增强 【练习】例：1、下列关于铷的叙述正确 的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、氯化铷属离子化合物 C、稳定性：Rb2CO3<RbHCO3 D、铷可从水中置换出 H2 E、Rb2O2 具有强氧化性 F、硫酸铷、碳酸铷都易溶于水 2、自然界中有无游离的碱金属存在？ 3、金属铯能否保存在煤油中？ 【提问】碱金属元素的活动顺序是怎样的 呢？元素的化学性质是什么决定的？碱 金属的原子结构是怎样的呢？碱金属的 原子结构与其化学性质的递变规律存在 着什么关系呢？ 【板书】三、碱金属的原子结构 反应时，反应放出的热可以 使生成的氢气燃烧，并发生 轻微的爆炸，钾比钠的金属 性强 【回答】碱金属都能与水反 应，生成氢氧化物并放出氢 气。铷、铯遇水立即燃烧， 甚至发生爆炸，从钠到铯金 属性逐渐增强 动手，写出化学反应方程式 【做题】1、根据碱金属的 活泼顺序做题，A、B、D、E、 F 2、没有 3、能 【回答】原子结构及最外层 电子数 【讨论】认真观察表中碱金 属的原子结构示意图，总 结、归纳出同异之处 【回答】相同：最外层均为 1 个电子 不同点：①核电荷数 ②电子层数③原子半径 力和观察实验的能 力 培养学生用从个别 到一般的思想法分 析问题 由此复习氧化还原 反应相关的知识 反馈碱金属的金属 性的强弱顺序 通过提问的方式激 发学生对知识的求 知欲 激发学生的创新思 维，为接下来的内容 做铺垫

【知道阅读】请同学们看到书33页，表2分析，讨论 2碱金属元素的原子结构，分析其原 子结构示意图的相同与差异之处 使学生领悟到“物质 【板书】1、原子结构示意图 的结构决定物质的 土质” 设置悬 【提问】通过碱金属化学性质的学习我们 认真听老师分析 激发学生动脑思考 知道碱金属从锂到铯金属性逐渐增强，性 问题 质由结构决定，那其结构又是怎样决定着 其性质的呢？最外层电子数的多少对化 学性质有何影响？原子半径大小对化学 性质有何影响？ 【分析】物质的化学性质通常是由原子的 回答：相同点：最外层都为 品外层由子数和原子半径决定的。品外后 个电子，反应中易失 电子越少， 失电子能力越强 单质的还原 电子 具有还原性 性越强而离子的氧化性越弱：反过来，即 不同点：a核电荷数增大， 反之。原子半径越大，原子核对最外层电 电子层数增多 子的吸引力越弱，失电子能力越强，单质 b原子半径增大 培养学生自学的能 的还原性越强，离子的氧化性越弱：原子 失电子能力增强 力及应用逻辑思维 半径越小 即反 c还原性增强 解决问题的能力 【讨论】性质是由结构决定的，那原子结 构式怎样决定其化学性质的？ 【板书】2、原子结构示意 回忆，发言 最外层 个电子，反应 中易失 个电于， 具有还原性 ②不同点：a核电荷数增大，电子层数 增多 b原子半径增大，失电子能力 由学生白己总结本 增强 练 节课的内容，能对加 还原性增强 1 【小结】本节课学了碱金属及其相关的 2、D 些性质，同学们通过这节课你对碱金属有 3、有蓝色的溶液 发言的习惯 什么了解没有呢？（老师在学生回答完以

【知道阅读】请同学们看到书 33 页，表 2 ——2 碱金属元素的原子结构，分析其原 子结构示意图的相同与差异之处。 【板书】1、原子结构示意图 【提问】通过碱金属化学性质的学习我们 知道碱金属从锂到铯金属性逐渐增强，性 质由结构决定，那其结构又是怎样决定着 其性质的呢？最外层电子数的多少对化 学性质有何影响？原子半径大小对化学 性质有何影响？ 【分析】物质的化学性质通常是由原子的 最外层电子数和原子半径决定的。最外层 电子越少，失电子能力越强，单质的还原 性越强而离子的氧化性越弱；反过来，即 反之。原子半径越大，原子核对最外层电 子的吸引力越弱，失电子能力越强，单质 的还原性越强，离子的氧化性越弱；原子 半径越小，即反之。 【讨论】性质是由结构决定的，那原子结 构式怎样决定其化学性质的？ 【板书】2、原子结构示意图 ① 相同点：最外层都为一个电子，反应 中易失一个电子，具有还原性 ② 不同点： a 核电荷数增大，电子层数 增多 b 原子半径增大，失电子能力 增强 c 还原性增强 【小结】本节课学了碱金属及其相关的一 些性质，同学们通过这节课你对碱金属有 什么了解没有呢？（老师在学生回答完以 分析，讨论 认真听老师分析 回答：相同点：最外层都为 一个电子，反应中易失一个 电子，具有还原性 不同点： a 核电荷数增大， 电子层数增多 b 原子半径增大， 失电子能力增强 c 还原性增强 回忆，发言 练习 1、C 2、D 3、有蓝色的溶液 使学生领悟到“物质 的结构决定物质的 性质”。设置悬念， 激发学生动脑思考 问题 培养学生自学的能 力及应用逻辑思维 解决问题的能力 由学生自己总结本 节课的内容，能对加 深其对知识的掌握， 并能培养学生敢于 发言的习惯

「后加以补充，并做详细的总结) 反馈学生掌握知识 的能力 【练习】 1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法 中能较好地解释这个事实的是 A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C. 最外层电 数相同 .化合价相同 2、①钾比水轻：②钾的熔点较低：③钾 与水反应时要放出热量：④钾与水反应后 溶液呈碱性 某学生将 小块金属钾投入 回去思考，预习下一节课的 滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上 内容 述四点性质中的 A.①④B.①②④ C.①③④D.①②③④ 3、将K202投入到CuS04溶液中有何实 为下一节课的学习 验现象？写出相关的离子反应方程式 做铺垫 【课后思考】钾钠的性质很相似，如何鉴 别钠元素和钾元素？ 【板书设计】 第三节碱金属 (一)碱金属元素的原子结构（见下页） (二)碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大(K反常比N小)，熔沸点依次降低，硬度依次减 小。 (三)碱金属的化学性质 1.与等非金属反应 (1)与氧气反应

后加以补充，并做详细的总结） 【练习】 1、钠和锂有相似的化学性质，下列说法 中 能 较 好 地 解 释 这 个 事 实 的 是 （ ） A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 2、①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾 与水反应时要放出热量；④钾与水反应后 溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入 滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上 述四点性质中的 （ ） A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 3、将 K2O2 投入到 CuSO4 溶液中有何实 验现象？写出相关的离子反应方程式 【课后思考】钾钠的性质很相似，如何鉴 别钠元素和钾元素？ 回去思考，预习下一节课的 内容 反馈学生掌握知识 的能力 为下一节课的学习 做铺垫 【板书设计】 第三节 碱金属 （－）碱金属元素的原子结构（见下页） （二）碱金属单质的物理性质 相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 不同点：密度依次增大（K 反常比 Na 小），熔沸点依次降低，硬度依次减 小。 （三）碱金属的化学性质 1．与 等非金属反应 （1）与氧气反应

(过氧化钾、淡黄色)（超氧化钾） (2)与反应 (白烟)（刷烈） (爆炸) (剧烈爆炸) 2.与水反应 (轻→浮、热→球、氢→游、烈一叫) (剧烈、轻微爆炸) 3.与酸反应 (剧烈、发生爆炸) (更剧烈、强烈爆炸) 4.与盐溶液 要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。 (溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成)。 (溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成)。 [小结]碱金属元素的性质与原子结构的变化规律 随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增 强。即：

（过氧化钾、淡黄色） （超氧化钾） （2）与 反应 （白烟） （剧烈） （爆炸） （剧烈爆炸） 2．与水反应 （轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫） （剧烈、轻微爆炸） 3．与酸反应 （剧烈、发生爆炸） （更剧烈、强烈爆炸） 4．与盐溶液 要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。 （溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。 （溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。 ［小结］碱金属元素的性质与原子结构的变化规律 随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增 强。即：

(四)焰色反应 1.定义：（见课本第38页第三自然段） 2.作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在

（四）焰色反应 1．定义：（见课本第 38 页第三自然段） 2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在