《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）金属钠的性质教案

金属钠的性质教案 【教学目标】 1、知识与技能 (1)通过观察金属钠，能够简要说出钠的物理性质， (2)通过分组实验，能够准确无误的阐述钠的化学性质，并能正确写出相关反应方程式，(3)通过分 析金属钠的结构，能够推测其性质。 (4)通过举例，能够说出生活中常见的钠的有关应用. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能 力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。 【教学重难点】 1、教学重点：钠的化学性质 2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析 【教学用具】 1.多媒体课件 2.仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、赁子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油 【课堂引入】小度术：滴水点灯！ 【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术， 为什么能够“滴水生火”。 【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。 先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。 【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？ 【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。 总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软密度：小于煤油。 【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？ 【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠

金属钠的性质教案 【教学目标】 1、知识与技能 （1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质. （ 2）通 过分 组实 验,能够 准 确无 误的 阐述 钠 的化 学性 质,并能 正确 写 出相 关反 应方 程 式.（3）通过分 析金属钠的结构,能够推测其性质. （4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用. 2、过程与方法 通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能 力，提高其科学探究能力。 3、情感态度与价值观 激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结 协 作 精 神 。 【教学重难点】 1、教学重点：钠的化学性质 2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析 【教学用具】 1．多媒体课件 2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、 蒸 馏 水 、 酚 酞 试 液 、 煤 油 。 【课堂引入】小魔术：滴水点灯！ 【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术， 为什么能够“滴水生火”。 【探究活动 1】学生观察金属钠的保存，并完成实验 1：金属钠的切割实验。 先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。 【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？ 【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。 总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。 【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什 么物质呢？ 【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠

【板书一】一、钠的物理性质 银白色固体：硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动2】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反 应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验， 【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na+O2=N2O 【学生】被氧气缓慢氧化。4Na+O2=2Na20 【知识扩展】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去 最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质 呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢？ 【学生】与非金属反应：2Na+Ch=2NaC1 【教师】除了氯气外，钠还能与疏反应，2Na+S-NS。还有其它的非金属吗？刚才切 割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？ 【探究活动3】Na与H0反应实验探究 【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯 中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。 【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H或O2生成？猜想二：有NaOH生成？ 验证方案：出观察有没有燥鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H0的反应实验并观察现象，完成表格。 实验现象 原因 【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。 那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？ 【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低：具有良好的导电导热性 【板书二】

【板书一】一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。 【探究活动 2】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反 应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。 【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2 【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O 【知识扩展】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去 最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质 呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢? 【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl 【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切 割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？ 【探究活动 3】Na 与 H2O 反应实验探究 【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯 中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。 【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有 H2 或 O2生成？猜想二：有 NaOH 生成？ 验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH 用酚酞。 完成实验 2：Na 与 H2O 的反应实验并观察现象，完成表格。 实验现象 原因 【教师】ppt 上完成这个表格，和学生所填写内容校对。 那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？ 【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 【板书二】

二、钠的化学性质 1.与非金属的反应 常温：4Na+O2=2Na20 点燃：4Na+02=2Na20 2Na+Ck 2NaCl 2Na+S Na2S 2.与水的反应 2Na+2H,0=2NaOH+H↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 【问题探究1】上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【学生】强还原性 【教师】 例：2a+2i0=20H+ 还原利 氧化方利 在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为最外层只有一个电子 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 【问题探究2】 1.钠为什么要保存在煤油中？ 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所 以保存在煤油中。 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H火烧得更旺。 【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思 考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？ 【学生】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以氢化钠、碳酸钠和疏酸铀形式存在。通过电解熔融的NCI制备金属钠。 【板书四】三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2NaC=2Na+Ch↑ 四、钠的用途 【图片】归纳钠的用途：1，钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热 交换液体

二、钠的化学性质 1．与非金属的反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 2．与水的反应 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 【问题探究 1】上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？ 【学生】强还原性 【教师】 在上述反应中，钠的化合价均由 0 价变为+1 价，这是因为最外层只有一个电子 容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。 【问题探究 2】 1.钠为什么要保存在煤油中？ 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所 以保存在煤油中。 2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？ 金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物 H2火烧得更旺。 【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思 考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？ 【学生】钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。通过电解熔融的 NaCl 制备金属钠。 【板书四】三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑ 四、钠的用途 【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热 交换液体

2.高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低 照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。 3.金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来 4.钠还用于制造过氧化钠等化合物。 【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。 板书设计 一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1.与水的反应 2Na+2H20=2NaOH+H2↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红” 2.与非金属的反应 2Na+Cl 2NaCl 2Na+S Na2S 常温：4Na+02=2Na20 点燃：4Na+O2=2Na20 3.钠与酸的反应 2Na +2HCI=2NaCI+H2 4.钠与熔融盐的反应 4Na+TiCl=-Ti+4NaCl 三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2NaC=2Na+Ch↑ 四、钠的用途

2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低 照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。 3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来 4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。 【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。 板书设计 一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。 二、钠的化学性质 1．与水的反应 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2．与非金属的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S 常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O 3.钠与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 4.钠与熔融盐的反应 4Na+TiCl4==Ti+4NaCl 三、钠的存在形态及制取 化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑ 四、钠的用途