《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）碱金属元素（二）

第三节威金属元者 ●教学目标 1.了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差 异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础 2.学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法。 3通过碱金属的学习，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 ●教学面点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●课时安排 共1课时 碱金屈元素的原子结构和碱金属的性质 ●教学过程 ★第 课时 [复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些？为什么把它们称做碱金属？ [引言]本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 [板书] 第三节碱金属元素 [讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存 在某种内在的联系。这种内 在的联系是什么呢？下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探 讨。 [板书] 碱金属元素的原子结构 [教师]首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 [投影] ③21 ①28 92881 ③281881 ⑤2881881 Na K Rb G 「学生分折总结门 板书] :最外层都只有一个电子 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大 [讲解]根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元 素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有 相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠 一样，在化学反应中易失去一个电子 形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 我们用实验米 证明这个推测 [板书]二、碱金属的化学性质 [演示实验2一9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。 「演示实验2一10]Na、K分别与水反应 [讲解]实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比阳更容易燃烧，K与水反应比与水反 应更 说明K的金属性要比a强 元素的结构决定了元素的性质.如果说R与白的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子 数相等而引起的，那么K比N阳性质活泼又应该怎样解释呢？

第三节 碱金属元素 ●教学目标 1.了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差 异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2. 学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法。 3.通过碱金属的学习，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●课时安排 共 1 课时 碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 ●教学过程 ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］ 第三节 碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存 在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探 讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］ ［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元 素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有 相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子， 形成+1 价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验 2—9］取 Nａ、K 同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验 2—10］Na、K 分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K 具有相似的化学性质。K 比 Na 更容易燃烧，K 与水反应比 Na 与水反 应更剧烈，说明 K 的金属性要比 Na 强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说 K 与 Na 的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子 数相等而引起的，那么 K 比 Na 性质活泼又应该怎样解释呢?

[学生讨论并回答] [教师总结]元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随 核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐 渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它 们的金属性逐渐增强。所以，K与O:及水反应时要比Na剧烈。 综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质： [板书]1.与非金属的反应 2Na+0.-点燃=Na,0 [教师]已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。 [学生练习，教师板书] 4Li+0,= ==2Li0 [讲解]阽、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、贴等碱金属与O:反应，会生成比过氧化 钠更复杂的氧化物。 碱金属除了能与0：反应外，还能与C1:、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性 且金属性从锂到逐渐增强 [过渡]除、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。 [板书]2.与水的反应 「教师门请大家写出Na、K、b分别与水反应的化学方程式。 「找一个同学上里板板书 2Na+2H,0 nOH+-Hz 2K+2H,0==2K0H+H,1 2Rb+2H0= =2Rh0H+H21 [教师]预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。 「学生同答1 [讲解]上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原 子半径增大，它们的金属性由锂到馅逐渐增强。 [过波]由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增 而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢？ 大家分折课本上表2一1，并总结出诚金属元素物理性质的特点和递变规律。 [板书]三、碱金属的物理性质 [教 请大家将分析结果填入下表： [板书] Na k Rb Cs 霸备 相似 硬度 密度 滚沸占 导电导热性 递 密度变化 性 熔沸点变化 [「学生活动，填表] [讲解]因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。 [小结]碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性

［学生讨论并回答］ ［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随 核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐 渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它 们的金属性逐渐增强。所以，K 与 O２及水反应时要比 Na 剧烈。 综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质： ［板书］1.与非金属的反应 ２Na＋O２====== Na２O２ ［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。 ［学生练习，教师板书］ ４Li＋O２======2Li2O ［讲解］Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb 等碱金属与 O２反应，会生成比过氧化 钠更复杂的氧化物。 碱金属除了能与 O２反应外，还能与 Cl２、S 等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性， 且金属性从锂到铯逐渐增强。 ［过渡］除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H２。 ［板书］2.与水的反应 ［教师］请大家写出 Na、K、Rb 分别与水反应的化学方程式。 ［找一个同学上黑板板书］ ２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑ ２K＋2H２O====2KOH＋H２↑ 2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑ ［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。 ［学生回答］ ［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原 子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。 ［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增 而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢? 大家分析课本上表 2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。 ［板书］三、碱金属的物理性质 ［教师］请大家将分析结果填入下表： ［板书］ Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 熔沸点变化 ［学生活动，填表］ ［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。 ［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。 点燃

1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 A.单质是很强的还原剂 B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐 C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低 D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈 E.钾是最活泼的金属 2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在？说明理由。 [板书设计] 第三节碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构 相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 二、碱金属的化学性质 1.与非金属的反应 2Na+0,=点燃=a,0 4L1十0，点整=2L1,0 2.与水的反应 2Na+2H20==2Na0H+H2↑ 2K+2H20==2K0H+H2↑ 2Rb+2H20==2Rb0H+H2↑ 三、碱金属的物理性质 Li Na Rb Cs 颜色 均为银白色(Cs略带金色) 相 硬度 柔软 似 密度 较小 点 熔沸点 较低 导电导热性 强 递 密度变化 逐渐增大(K特殊) 变 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低 性 [教学说明]本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规 律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并 逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周 期律知识打下良好的基础

点燃 点燃 1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( ) A.单质是很强的还原剂 B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐 C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低 D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈 E.钾是最活泼的金属 2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。 ［板书设计］ 第三节 碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构 相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 二、碱金属的化学性质 1． 与非金属的反应 ２Na＋O２======Na２O 4Lｉ＋O２======２Lｉ２O 2.与水的反应 ２Na＋２H２O====２NaOH＋H２↑ 2K＋２H２O====２KOH＋H２↑ 2Ｒb＋２H２O====2RbOH＋H２↑ 三、碱金属的物理性质 Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色 均为银白色（Cs 略带金色） 硬度 柔软 密度 较小 熔沸点 较低 导电导热性 强 递 变 性 密度变化 逐渐增大（K 特殊） 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低 ［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规 律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并 逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周 期律知识打下良好的基础