《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）钠及其化合物

第一节钠 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握Na2CO3和NaHCO3的基本性质 2、通过学生的实验探究，堂握F©2+的还原性和F©3+的氧化性以及它们的检验方法 3.、通过学生的讨论，掌提Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点：1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系 2、F2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检险方法 教学难点：Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 引入：新闻一一水雷频炸珠江水柱冲天有惊无险 试问：水可灭火也可纵火？ 经调查该水雷是金属钠，金属钠到底是一种怎样的物质？它有哪些性质呢？今天我们就 来学习它。我们经常讲结构决定性质。我们来看一下钠的结构。 ①2 钠Na 决定〉还原性 钠在金属活动性顺序表中的位置： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(佃)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 推测它的化学性质？如何证明？ 一应该比较活泼 一用实验来证明。 实验一：钠和水反应 操作：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中， 观察实验现象。 一、物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 较软 比煤油重，比水轻 低 二、化学性质 实验现象与结论 浮 一密度小于水 熔 一反应放热、钠熔点低 -有气体产生 红 一有碱性物质生成

1 第一节 钠 教学目标： 1、通过学生的实验探究，掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的基本性质 2、通过学生的实验探究，掌握 Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论，掌握 Na2CO3 与 NaHCO3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点：1、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化关系 2、Fe2+的还原性和 Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点：Na2CO3 与 NaHCO3 以及 Fe2+与 Fe3+的相互转化关系 教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流 引入：新闻——水雷频炸珠江 水柱冲天 有惊无险 试问：水可灭火 也可纵火？ 经调查该水雷是金属钠，金属钠到底是一种怎样的物质？它有哪些性质呢？ 今天我们就 来学习它。我们经常讲结构决定性质。我们来看一下钠的结构。 钠 Na ⎯决定⎯→ 还原性 钠在金属活动性顺序表中的位置: K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 推测它的化学性质？如何证明？ ——应该比较活泼，——用实验来证明。 实验一：钠和水反应 操作：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入小烧杯中， 观察实验现象。 一、物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 较软 比煤油重，比水轻 低 二、化学性质 实验现象与结论 浮——密度小于水 熔——反应放热、钠熔点低 游——有气体产生 红——有碱性物质生成

1、与水反应 2Na+2H,0→2Na0H+H2↑（浮、游、熔、红） 拓展应用： (1)金属之间存在以强制弱原则，钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？为 什么？ 己知Cu2+在水中如图？（见PPT 2Na+2H0→2Na0H+H1 CuS0,+2Na0H→Cu(OH)z↓+Na2S0, 总反应：2Na+2H,0+CuS0,→NaS0,+Cu(0H):↓+H↑ 实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应。 同理思考：钠投入氯化铁溶液中。 (2)把钠投入盐酸中，如何反应？ 先与酸反应，过量后再与水反应 2Na+2H-2Na++H2 t 2、与氧气反应 实验二：钠和氧气反应 4Na+02→2Na0(白色固体) 现象：切开的金属钠在空气中很快变暗 2Na+0,点槛)Na,0,(淡黄色固体) 现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 注：Na0一一不是碱性氧化物，是过氧化物。 思考：Na0和Na0,哪个更稳定？ 2Na,0+02 4→2Naz0 3、与其他非金属反应 实验三：钠在氯气中燃烧 2Na+C1,蓝→2NaC1 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 实验四：钠和硫研磨 2Na+S开→NaeS 现象：反应剧烈，甚至发生爆炸 其他：钠和氢气反应 2Na+H→2NaH 2

2 1、与水反应 2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑(浮、游、熔、红) 拓展应用： （1）金属之间存在以强制弱原则，钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？为 什么？ 已知Cu2+在水中如图？(见PPT) 2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 实质是：钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐反应。 同理思考：钠投入氯化铁溶液中。 （2）把钠投入盐酸中，如何反应？ 先与酸反应，过量后再与水反应 2Na+2H+→2Na++H2↑ 2、与氧气反应 实验二：钠和氧气反应 4Na + O2→2Na2O(白色固体) 现象：切开的金属钠在空气中很快变暗 2Na + O2 ⎯点燃⎯→ Na2O2(淡黄色固体) 现象：钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 注：Na2O2——不是碱性氧化物，是过氧化物。 思考：Na2O 和 Na2O2 哪个更稳定？ 2Na2O+O2 ⎯⎯→ 2Na2O2 3、与其他非金属反应 实验三：钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 ⎯点燃⎯→ 2NaCl 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 实验四：钠和硫研磨 2Na + S ⎯研磨⎯→ Na2S 现象：反应剧烈，甚至发生爆炸 其他：钠和氢气反应 2Na+H2→2NaH

三、用途（性质决定用途） 1、制取钠的化合物一一如Na0,→化学性质很活泼： 2、还原多种稀有金属一化学性质很活泼 如：4Na+TiCl, 700-800℃ Ti 4NaCl 3、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂→Na、K合金导热性能好： 4、制作电光源一一高压钠灯一黄光透雾能力强、射程远 四、存在与制备 钠元素在自然界中有没有游离态？ 以化合态存在：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等。 制备：2NaC1(熔融)邂→2Na+CLzt 思考：1、钠为何要保存在煤油中？ 2、钠着火怎么办？一一用黄沙 3、钠如果放置在空气中如何变质？最终产物是什么？ 解析：银白色的金属钠→变暗（生成NaO)→变白色固体（生成NaOH)→成液滴(NaOH 潮解)→晶体（吸收C02成Na,C0,·10H0)一最后变成白色粉末（风化，变为NazC0 发生上述现象的有关化学方程式为： 4Na+0,→2Na,0 Na,0+H0-→2Na0l 2Na0H+C02→NazC0s+H0 NaC0,+10H,0→Na:C0,·10H20 NaC0,·10H0→NaC0+10H0(风化) 4、将0.2mol钠放入500ml0.2mol/L盐酸中，生成氢气在标况下的体积为多少升？ 5、将4.6g钠放入95.4g水中，所得溶液的质量分数是多少？ 第二节钠的化合物

3 三、用途 （性质决定用途） 1、 制取钠的化合物——如 Na2O2→化学性质很活泼； 2、还原多种稀有金属→化学性质很活泼 如：4Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 3、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂→Na、K 合金导热性能好； 4、制作电光源——高压钠灯→黄光透雾能力强、射程远 四、存在与制备 钠元素在自然界中有没有游离态? 以化合态存在：如氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等。 制备：2NaCl（熔融） ⎯电解⎯→ 2Na + Cl2↑ 思考：1、钠为何要保存在煤油中？ 2、钠着火怎么办？ ——用黄沙 3、钠如果放置在空气中如何变质？最终产物是什么？ 解析：银白色的金属钠→变暗（生成 Na2O）→变白色固体（生成 NaOH）→成液滴（NaOH 潮解）→晶体（吸收 CO2成 Na2CO3·10H2O）→最后变成白色粉末（风化，变为 Na2CO3） 发生上述现象的有关化学方程式为： 4Na+O2→2Na2O Na2O+H2O→2NaOH 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O→Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O（风化） 4、将 0.2mol 钠放入５00ml 0.2mol/L 盐酸中,生成氢气在标况下的体积为多少升？ 5、将 4.6g 钠放入 95.4g 水中,所得溶液的质量分数是多少？ 第二节 钠的化合物 700-800℃

一、钠的氧化物 1.填写下列表格： 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na-0 电子式 氧元素的化合价 -2 -1 色、态 白色、固体 淡黄色、粉末 种类 碱性氧化物 过氧化物 与H0反应的方程式 Na.0+H,0→2Na0H 2Na:02+2Hz0-4Wa0H+02↑ 与C02反应的方程式 Na0+C0,→NazC0, 2Naz02+2C02→2NaC0,+021 用途 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 实验1：过氧化钠和水的反应 实验2：过氧化钠和二氧化碳反应 2、NaO2在氧化还原反应中表现出什么性质？ 漂白性利用的是什么性质？一一强氧化性 3、在紫色的石蕊溶液中，分别加入下列试剂中，现象如何？ (1)S02 (2)过量的NaO2 (3)氯气 (4)活性炭 (5)浓硝酸 二、氢氧化钠 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易潮解一一可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3、化学性质 1)强腐蚀性（用水冲一一2%硼酸） 2)碱的通性 (1)与指示剂作用一一石蕊变蓝，酚酞变红 (2)与酸性氧化物反应：2Na0H+00,一Na00,+H,0

4 一、钠的氧化物 1.填写下列表格： 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 电子式 氧元素的化合价 -2 -1 色、态 白色、固体 淡黄色、粉末 种类 碱性氧化物 过氧化物 与 H2O 反应的方程式 Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应的方程式 Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑ 用途 ———— 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 实验 1：过氧化钠和水的反应 实验 2：过氧化钠和二氧化碳反应 2、Na2O2 在氧化还原反应中表现出什么性质？ 漂白性利用的是什么性质？ ——强氧化性 3、在紫色的石蕊溶液中，分别加入下列试剂中，现象如何？ （1）SO2 （2）过量的 Na2O2 （3）氯气 （4）活性炭 （5）浓硝酸 二、氢氧化钠 1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠 2、物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3、化学性质 1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸） 2）碱的通性 （1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红 （2）与酸性氧化物反应：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

Na0H+Co2→NaHC0, (3)与酸反应 (4)与某些盐反应 NaOH+NaHCO,-NazCO,+H2O 2Na0H+Ca(HC0)2→CaC0,↓+Na00+2H0 NaOH+Ca (HCO,),-CaCo,+NaHCO,+H,0 4、保存 塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 三、氯化钠 氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaC1+2H0电→C12↑+H2↑+2Na0H 现象：两极都有气泡 检验：阳极一一C1z:湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极一一H2:爆鸣 阴极附近 一NaOH:酚酞变红 电极反应：阳极2C1-2e→C121 阴极2H+2e→H1 四、碳酸盐 引入：碳酸钠的用途 制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，NaC0,能与什么物质反应？写出反应式？ 碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应 2.与某些碱反应：Ca(OH)2、Ba(O2 3.与某些盐反应：CaCl2、BaCl2 练习：写出Na,C0与C0、Ba(O)、BaCl2反应方程式 过渡：NazCO.与NaHCO.3都是盐，那么它们的性质相似吗？ 分析：构成粒子：NaCO:Na、C0 NaHC0a:Na、HC03 二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 NaHCO 俗称 纯减、苏打

5 NaOH+CO2→NaHCO3 （3）与酸反应 （4）与某些盐反应 NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O 2NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+NaHCO3+H2O 4、保存 塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 三、氯化钠 氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O ⎯电解⎯→ Cl2↑+H2↑+2NaOH 现象：两极都有气泡 检验：阳极——Cl2：湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 阴极——H2：爆鸣 阴极附近——NaOH：酚酞变红 电极反应：阳极 2Cl- -2e→Cl2↑ 阴极 2H+ +2e→H2↑ 四、碳酸盐 引入：碳酸钠的用途 制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织 根据初中所学知识，Na2CO3能与什么物质反应?写出反应式？ 一、碳酸钠的化学性质小结 1.与酸反应 2.与某些碱反应：Ca(OH)2、 Ba(OH)2 3.与某些盐反应：CaCl2、BaCl2 练习：写出 Na2CO3与 CO2 、 Ba(OH)2 、BaCl2反应方程式 过渡：Na2CO3与 NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？ 分析：构成粒子：Na2CO3：Na+、CO3 2- NaHCO3：Na+、HCO3 - 二、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱、苏打 小苏打

色、态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶 可溶 溶液的酸碱性 碱性，相同浓度：NaCO,>NaHCO, 热稳定饵 稳定 2NaHCO,- a)NaC01+H20tC0,↑ 与盐酸反应 Na,C0,+2HC1→2NaC1+H0+C02↑ NaHCO,.+HC1→NaC1+Hl0+C0,↑ 与NaOH溶液反应 NaHCO,+NaOH-NazCO,+H.O 与C0反应 NazCO,+CO2 t+H20-2NaHCO 用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、胃药、灭火器等 实验1：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较 实验2：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 现象分析：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体速度快。 H(一步) C02 H H2C03 HCO3 (C02+H20) 2H' (两步) NazCO+HC1 -NaHCO,+NaCl +NaHCO,+HC1-NaCl CO.+H.O NazCO,2HCI-2NaCl CO2 H20 [思考]：把HCl滴加到盛有NaCO,溶液的试管中。或把NaCO溶液滴加到盛有稀HCl溶液 的试管中。思考现象是否相同？为什么？ 现象：前者刚滴入时无气体产生，后增多！后者滴入进，马上产生较多的气体！ [结论]：可用互滴实验鉴别Na,CO,和HC1溶液 三、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化 讲义：分析以下五种区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验的优劣。 方法1：用等量的水溶解碳酸钠和碳酸氢钠固体，能溶解较多的是碳酸钠。 方法2：将氯化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，能产生浑浊的是碳酸钠。 方法3：用PH试纸检验饱和碳酸钠和碳酸氨钠溶液的酸藏性，碱性较强的是碳酸钠， 方法4：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于试管中进行加热，能发生分解，试管上部 有水气凝结且生成能使澄清石灰水产生浑浊的气体的是碳酸氢钠。 方法5：将等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于具支试管中，试管口塞上带滴液漏 斗（装有等量等浓度的稀盐酸）的橡皮塞，支管口套上气球，将稀盐酸同时滴入试管，小 气球膨胀更快、更大的是碳酸氢钠。 总结两者的鉴别：若为固体一一加热 6

6 色、态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶 可溶 溶液的酸碱性 碱性, 相同浓度：Na2CO3 >NaHCO3 热稳定性 稳定 2NaHCO3 ⎯⎯→ Na2CO3+H2O+CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 与 NaOH 溶液反应 — NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O 与 CO2 反应 Na2CO3+ CO2↑+H2O→2NaHCO3 — 用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、胃药、灭火器等 实验 1：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较 实验 2：碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应 现象分析：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体速度快。 Na2CO3 + HCl →NaHCO3 +NaCl +） NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O [思考]：把 HCl 滴加到盛有 Na2CO3 溶液的试管中。或把 Na2CO3 溶液滴加到盛有稀 HCl 溶液 的试管中。思考现象是否相同？为什么? 现象：前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ [结论]:可用互滴实验鉴别 Na2CO3 和 HCl 溶液 三、碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化 讲义：分析以下五种区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验的优劣。 方法 1：用等量的水溶解碳酸钠和碳酸氢钠固体，能溶解较多的是碳酸钠。 方法 2：将氯化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，能产生浑浊的是碳酸钠。 方法 3：用 PH 试纸检验饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性，碱性较强的是碳酸钠。 方法 4：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于试管中进行加热，能发生分解，试管上部 有水气凝结且生成能使澄清石灰水产生浑浊的气体的是碳酸氢钠。 方法 5：将等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于具支试管中，试管口塞上带滴液漏 斗（装有等量等浓度的稀盐酸）的橡皮塞，支管口套上气球，将稀盐酸同时滴入试管，小 气球膨胀更快、更大的是碳酸氢钠。 总结两者的鉴别：若为固体——加热 CO3 2- HCO3 - H2CO3 (CO2+H2O) H + 2 H+ (两步) H + (一步)

若为溶液一一CaClz、BaCl2溶液，不能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 相互转化： 通入C02 Na,COa NaHCO △或加NaOH (1)注意固态、溶液两种情况下酸式盐变为正盐的方法。写出化学方程式： 固体：2NaHC0,→Na,C0,+H,0+C02↑ 溶液：NaHC0+NaOH→NaCO+H0 (2)碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠： Na-CO+COz t +H20-2NaHCO 思考：除杂 Na-CO.(NaHCO,)固体：加热：溶液：NaOH(适量) NaHCO,(NaCO,) 通入C0(0) 随堂练习： 1、Ba(OH2与NaHC0,反应时，离子方程式 (1)BaOH)2过量时： (2)NaHC0过量时： 2.在一定温度下，将足量的二氧化碳通入饱和的下列溶液有何现象？写出有关的反应方 程式。 (1)NaC0溶液 (2)NaOH溶液 (3)CaC,溶液 (4)澄清石灰水 3、将足量的C02通入到装有饱和的NC0,溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么？ 现象：溶液变浑浊，静置后析出白色晶体！ 原因：①相同温度：S碳酸钠>S碳酸氢钠②有水参加反应 ③生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量 纯碱工业制法 1、廉价原料：食盐、石灰石

7 若为溶液——CaCl2、BaCl2 溶液，不能用氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 相互转化： （1）注意固态、溶液两种情况下酸式盐变为正盐的方法。写出化学方程式： 固体：2NaHCO3 ⎯⎯→ Na2CO3+H2O+CO2↑ 溶液：NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O （2）碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠： Na2CO3+ CO2↑+H2O→2NaHCO3 思考：除杂 Na2CO3 （NaHCO3） 固体：加热 ； 溶液：NaOH(适量) NaHCO3（Na2CO3） 通入 CO2(H2O) 随堂练习： 1、Ba(OH)2 与 NaHC03 反应时，离子方程式 （1) Ba(OH)2 过量时： （2) NaHC03 过量时： 2．在一定温度下，将足量的二氧化碳通入饱和的下列溶液有何现象？写出有关的反应方 程式。 （1）Na2C03 溶液 （2）NaOH 溶液 （3）CaCl2 溶液 （4）澄清石灰水 3、将足量的 CO2 通入到装有饱和的 Na2CO3 溶液的试管中将会观察到有何现象？为什么? 现象：溶液变浑浊，静置后析出白色晶体！ 原因：①相同温度：S 碳酸钠>S 碳酸氢钠 ②有水参加反应 ③生成碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量 纯碱工业制法 1、 廉价原料：食盐、石灰石 通入CO2 △或加NaOH Na2CO3 NaHCO3

2、如何制纯碱 中间产物：NaHCO,A→Na,C0,Na'+HC0,-→NaHC0, 3、氨碱法（苏尔维制碱法） 饱和食盐水中通入足量NH,然后在加压下通C0z,将析出的NaHCO,.煅烧。 NH,tCO,+H,O◆NH HCO2 NH,HCO,+NaC1→NaHCO,+NH,C 2aHC0,→Na,C0,+C02↑+H0 注：NH的来源：2NH,C1+Ca(OHm2→CaCl2+2NH↑+2H0 Ca(OHD),来源：CaC0,a→Ca0+C02↑Ca0+H0→Ca(O), C0,的来源：Ca00A)Ca0+00,↑2NaH00,整Na:C0,+C0.↑+H0 优点：(1)原料（食盐、石灰石）便宜 缺点：(1)生成无用的CaCl2 (2)食盐的利用率低，只有70%，30%随CaClz溶液一起被抛弃。 4、侯氏制碱法（联合制碱法） (1)从NH,C1、NaC1的母液中提取NH,C 一降温结晶法 使H,C结晶出来，制氮肥，NaCl溶液循环使用， 不产生CaCl2。 (2)那所需的NH从哪儿来？C0,呢？ 合成氨厂供应，C0也由合成氨产供给。 10200w0 图47NH,d和NaC的幕解度由线 因为合成氨所需要的原料氢气是从水煤气种制取 C+H04→C0+H2 C0+H,0△→C0,+H C0,在合成氨厂作废气处理，恰好用来制碱厂的原料。 优点：(1)母液循环使用，大大提高食盐利用率 (2)可生产出NH,C1,无CaC1:(无用)产生。 (3)联合生产的优越性，利用一个厂的废料，作为另一厂的原料。 习题 一、填空题

8 2、 如何制纯碱 中间产物：NaHCO3 ⎯⎯→ Na2CO3 Na+ +HCO3 -→NaHCO3↓ 3、 氨碱法（苏尔维制碱法） 饱和食盐水中通入足量 NH3，然后在加压下通 CO2，将析出的 NaHCO3 煅烧。 NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 ⎯煅烧⎯→ Na2CO3+CO2↑+H2O 注：NH3 的来源：2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2 来源：CaCO3 ⎯⎯→ CaO+CO2↑ CaO+H2O→Ca(OH)2 CO2 的来源：CaCO3 ⎯⎯→ CaO+CO2↑ 2NaHCO3 ⎯煅烧⎯→ Na2CO3+CO2↑+H2O 优点：（1）原料（食盐、石灰石）便宜 缺点：（1）生成无用的 CaCl2 (2)食盐的利用率低，只有 70%，30%随 CaCl2 溶液一起被抛弃。 4、侯氏制碱法（联合制碱法） （1）从 NH4Cl、NaCl 的母液中提取 NH4Cl ——降温结晶法 使 NH4Cl 结晶出来，制氮肥，NaCl 溶液循环使用， 不产生 CaCl2。 (2)那所需的 NH3 从哪儿来？CO2 呢？ 合成氨厂供应，CO2 也由合成氨产供给。 因为合成氨所需要的原料氢气是从水煤气种制取。 C+H2O ⎯⎯→ CO+H2 CO+H2O ⎯⎯→ CO2+H2 CO2 在合成氨厂作废气处理，恰好用来制碱厂的原料。 优点：（1）母液循环使用，大大提高食盐利用率， （2）可生产出 NH4Cl，无 CaCl2（无用）产生。 （3）联合生产的优越性，利用一个厂的废料，作为另一厂的原料。 习题 一、填空题

1,钠在自然界里不能以态存在，只能以态存在，这是因为 2.由于钠很容易与空气中的 等物质反应，通常将钠保存在 里，以使钠与 等隔绝 3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 性。 4.(1)在空气中加热一小块钠： (②)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表： 主要实验现象对实验现象的分析及有关反应的化学方程式 2) 二、在下列叙述中，错误的 A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.钠与硫化合时可以发生爆炸D.钠是强还原剂 三、写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧 化剂和还原剂。 1.钠在空气中燃烧 2.钠与水反应 四、问答题 1.为什么不能直接用手拿金属钠？ 2.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CC1)中？说明理由。 (提示：汽油易挥发、易燃：0CL,的密度比a的大 五、4.6g阳与足量的0反应，计算生成的气体在标准状况下的体积（标 准状况下的密度为0.0899g/L)。 9

9 1．钠在自然界里不能以_态存在，只能以_态存在，这是因为 _。 2．由于钠很容易与空气中的_、_等物质反应，通常将钠保存在 _里，以使钠与_、_等隔绝。 3．钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有 _性。 4．(1)在空气中加热一小块钠； (2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表： 二、在下列叙述中，错误的 是 [ ] A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂 三、写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氧 化剂和还原剂。 1．钠在空气中燃烧 2．钠与水反应 四、问答题 1．为什么不能直接用手拿金属钠？ 2．能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中？说明理由。 (提示：汽油易挥发、易燃；CCl4的密度比 Na 的大) 五、4.6g Na 与足量的 H2O 反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标 准状况下 H2的密度为 0.0899g/L)