《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）卤族元素教学设计——教学设计（二）

卤族元素教学设计（二） 教材分析 以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综 合应用的专题讲座。海水中蕴藏者丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单 质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重 要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。 宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行 理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究 性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。 教学目标 知识目标 1.归纳卤族元素性质变化规律： 2.解释可逆反应的涵义： 3.识别卤素的一些特殊性质： 4.区别卤化银的性质、用途 5.制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案： 6.列举碘与人体健康等知识： 7.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代 科技发展的情况。 能力目标 1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念： 3.学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。 情感目标 通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理 教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。 ●散学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 •教学方法

1 卤族元素 教学设计（二） ●教材分析 以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综 合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单 质。食用加碘盐是实现我国政府 1991 年向全世界承诺“到 2000 年在全国范围消灭碘缺乏病”的重 要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。 宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行 理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究 性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。 ●教学目标 知识目标 1．归纳卤族元素性质变化规律； 2．解释可逆反应的涵义； 3．识别卤素的一些特殊性质； 4．区别卤化银的性质、用途； 5．制定卤离子的检验及其干扰离子的排除方案； 6．列举碘与人体健康等知识； 7．联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的阅读，复述有关卤素的现代 科技发展的情况。 能力目标 1．通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念； 2．通过卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律，学会对同族元素性质进 行类比和递变的推理、判断； 3．学会对氯、溴、碘和卤化物进行鉴别。 情感目标 通过对卤族元素的结构决定其性质上相似性和递变性的学习，进一步接受结构决定性质的原理。 ●教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。 ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 ●教学方法

引导一探究一实验验证 ·课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 ·散学用具 、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、固体、溴水、碘水、酒精 第二课时：投影仪、溴水、碘水、I溶液、氯水、NaBr溶液、NaC溶液、CCl:溶液、AgNO 溶液、稀HNO,、淀粉液、胶头滴管。 •敕学过程 ★第一课时 [引入课题]上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子， 在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹， 我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。 [板书】第二节卤族元素 [讲解]我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上 的异同点。 [投影]卤素的原子结构 ⊙⊙国国 11555 力) F Cl Br 1 [讲解]卤族元素中的破是放射元素，在中学阶段不讨论。 [学生分析、比较] [板书]卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有7个电子 不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。 [过渡]卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就 来学习卤族元素的性质。 [板书]一、卤素单质的物理性质 [教师]请大家根据表4一，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面 的递变规律。 [学生总结]

2 引导－探究－实验验证 ●课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 ●教学用具 第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、 CCl4 溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI 溶液、氯水、NaBr 溶液、NaCl 溶液、CCl4 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3、淀粉液、胶头滴管。 ●教学过程 ★第一课时 ［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子， 在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是 7，它们是氟、溴、碘、砹， 我们把这些原子最外层电子数均为 7 的元素称为卤族元素，简称卤素。 ［板书］第二节 卤族元素 ［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上 的异同点。 ［投影］卤素的原子结构 ［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。 ［学生分析、比较］ ［板书］卤素原子结构的异同。 相同点：最外层均有 7 个电子 不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。 ［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就 来学习卤族元素的性质。 ［板书］一、卤素单质的物理性质 ［教师］请大家根据表 4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面 的递变规律。 ［学生总结］

[板书]颜色：浅→深 状态：气→液→固 密度：小→大 熔沸点：低→高 在水中的溶解性：大→小 有程行受园》，。6等单质在水中的溶解度程小，看起要制得C、e上的流度软大的溶液 [教师]答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。 [演示实验]1.2加入水中，2加入酒精中。 2.在溴水和碘水中分别加入CC4,振荡。 [注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况] [讲解]由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CC4溶液中，除此之外， 它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中h在CC,中显紫色，B2在CC4中呈橙红色，与水混合 分层时，CC,因密度大于下层。 溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 [板书]B、上的特性 [展示盛有少量液溴的试剂瓶] 讲解]在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体， 保存 又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时， 可在试剂瓶中加入少量的水， [演示实验4一8，碘的升华] [讲解]碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从上和其他物质的混合物中分离出来。如分 离2和NaC1的固体混合物时，可用加热的方法。 [过渡]卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化 学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？ [板书]二、卤素单质的化学性质 [讲解]元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化 学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导 致了它们性质上的差异性

3 ［板书］颜色：浅 ⎯⎯→ 深 状态：气 ⎯⎯→ 液 ⎯⎯→ 固 密度：小 ⎯⎯→ 大 熔沸点：低 ⎯⎯→ 高 在水中的溶解性：大 ⎯⎯→ 小 ［设问］Cl2、Br2、I2 等单质在水中的溶解度很小，若想要制得 Cl2、Br2、I2 的浓度较大的溶液 有没有其他办法呢? ［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。 ［演示实验］1．I2 加入水中，I2 加入酒精中。 2．在溴水和碘水中分别加入 CCl4，振荡。 ［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］ ［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和 CCl4 溶液中，除此之外， 它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中 I2 在 CCl4 中显紫色，Br2 在 CCl4 中呈橙红色，与水混合 分层时，CCl4 因密度大于下层。 溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。 ［板书］Br2、I2 的特性 ［展示盛有少量液溴的试剂瓶］ ［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体， 保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水， 以减少溴的挥发。 ［演示实验 4—8，碘的升华］ ［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从 I2 和其他物质的混合物中分离出来。如分 离 I2 和 NaCl 的固体混合物时，可用加热的方法。 ［过渡］卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化 学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢? ［板书］二、卤素单质的化学性质 ［讲解］元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为 7，决定了他们的化 学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导 致了它们性质上的差异性

从结构上看，它们均易得一个电子形成X而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出 单质氧化性强弱的顺序如何呢？ [学生回答]氧化性强弱顺序应为 F2>Cl>Br2>2 [过渡]事实是否是这样的呢？下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。 [板书]1，卤素与氢的反应 [教师]请大家参考课本有关内容，填写下表： [投影]卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定 C 光照 H+C2光照2HC HCI稳定 高温 +Br2高温2HB HBr较不稳定 高温、持续加热 H:+I3==2HI HⅢ很不稳定 [讲解]分析上表可知，卤素和H的反应可用通式出十X=2HX来表示，反应时按F2、C、 B2、12的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与 我们的推测相符。 [板书]+X=2HX(X=F、CI、Br、I) [讲解]其中与的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既 能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。 [板书]可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 [投影练习] 判断下列各对反应是否为可逆反应。 2H,0通电2H,↑+0，↑ x) 12H2+0,点燃2H,0 [2s0,+0,高温高2s0, (2)X 催化剂 () o0警0o

4 从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ－而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出 单质氧化性强弱的顺序如何呢? ［学生回答］氧化性强弱顺序应为 F2＞Cl2＞Br2＞I2 ［过渡］事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。 ［板书］1．卤素与氢的反应 ［教师］请大家参考课本有关内容，填写下表： ［投影］卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF 很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2 光照 2HCl HCl 稳定 Br2 高温 H2+Br2 高温 2HBr HBr 较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I2==2HI HI 很不稳定 ［讲解］分析上表可知，卤素和 H2 的反应可用通式 H2＋X2==2HX 来表示，反应时按 F2、Cl2、 Br2、I2 的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与 我们的推测相符。 ［板书］H2＋X2==2HX（X=F、Cl、Br、I） ［讲解］其中 H2 与 I2 的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既 能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。 ［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 ［投影练习］ 判断下列各对反应是否为可逆反应。 2 2 2 2 2 2 2H O 2H O (1) ( ) 2H +O 2H O   +      通电 点燃 2 2 3 3 2 2 2SO +O 2SO (2) ( ) 2SO 2SO +O       高温 高压 催化剂 √ 高温 高压 催化剂

[过渡]在前面我们曾经学过，C2可与水微弱反应生成HC和HCO,其他卤素单质和水反应 时，情况是否一样呢？ [板书]2.卤素与水的反应 [教师]分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据C与水的反应， 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。 [学生活动，教师巡视] [讲解]除F外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F是所有非金属单质中氧化性 最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示： [板书]X+HO-=HX+HXO(X=C2、B、2) 2F2+2H0-4HF+02 [结论]、C、B、山与水反应的程度依次减弱。和水的反应比较特殊，这提醒我们在学 习的过程中， 除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊 [投影]思考题：1.分析F,与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。 Ch除了能与出和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点 性质。 [小结]卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相 似性和递变性。但一般之中有特殊。 [投影]课后练习： [板书设计] 第二节卤族元素 卤族元素原子结构的异同： 相同点：最外层均有7个电子 不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。 一、卤素单质的物理性质 颜色：浅→深 状态：气液》固 密度：小→大 熔沸点：低→高

5 ［过渡］在前面我们曾经学过，Cl2 可与水微弱反应生成 HCl 和 HClO，其他卤素单质和水反应 时，情况是否一样呢? ［板书］2．卤素与水的反应 ［教师］分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据 Cl2 与水的反应， 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。 ［学生活动，教师巡视］ ［讲解］除 F2 外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2 是所有非金属单质中氧化性 最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示： ［板书］X2+H2O==HX+HXO（X2＝Cl2、Br2、I2） 2F2+2H2O==4HF+O2 ［结论］F2、Cl2、Br2、I2 与水反应的程度依次减弱。F2 和水的反应比较特殊，这提醒我们在学 习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。 ［投影］思考题：1．分析 F2 与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较 F2 与 O2 的氧化性强弱。 2．Cl2 除了能与 H2 和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点 性质。 ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相 似性和递变性。但一般之中有特殊。 ［投影］课后练习： 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_洗涤；对制 Cl2 用的烧 瓶底部沾有的 MnO2 固体，可用_洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_洗涤。 ［板书设计］ 第二节 卤族元素 卤族元素原子结构的异同： 相同点：最外层均有 7 个电子 不同点：（1）核电荷数不同，（2）电子层数不同，（3）原子半径不同。 一、卤素单质的物理性质 颜色：浅 ⎯⎯→ 深 状态：气 ⎯⎯→ 液 ⎯⎯→ 固 密度：小 ⎯⎯→ 大 熔沸点：低 ⎯⎯→ 高

在水中的溶解性：大—→小 B2、2的特性： 二、卤素单质的化学性质 氧化性：F2>Ch>B2>2 1.卤素与氧的反应 H+X2-2HX (X=F、C1、Br、I) 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2.卤素与水的反应 X+HO=HX+HXO(X=CI、Br、I) 2F2+2H,0-=4HF+02 第二课时 [复习提问] 1.溴、碘在CC:溶液中分别呈现什么颜色？（橙红色、紫色）》 2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性？ (相似性：①能与金属反应②能与出反应③能与H0反应④能与碱反应) (相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别) [引入新课]卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证 明它们氧化性强弱的顺序呢？下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。 [板书]3。卤素单质间的置换反应 [展示氯水（黄绿色），溴水（橙黄色），碘水（棕黄色）门 [演示实验4一9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应] [讲述]为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CC,溶液振荡，请大家根据所观察 到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。 [实验]在上述试管中分别滴入CC4,振荡，观察CC层颜色的变化。 [学生讨论、分析] [板书]C+2NaBr=2NaC+BrC2+2Br=2CI+Br, Cl:+2KI=-2KCI+I2 Cl+21-2CI+: [教师]请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性>氧化产物，还原 剂的还原性>还原产物，来判断C:、B2、的氧化性的相对强弱。 [学生分析] 6

6 在水中的溶解性：大 ⎯⎯→ 小 Br2、I2 的特性： 二、卤素单质的化学性质 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 1．卤素与氢的反应 H2+X2==2HX （X=F、Cl、Br、I） 可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2．卤素与水的反应 X2＋H2O==HX＋HXO （X=Cl、Br、I） 2F2＋2H2O==4HF＋O2 第二课时 ［复习提问］ 1．溴、碘在 CCl4 溶液中分别呈现什么颜色?（橙红色、紫色） 2．卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性? （相似性：①能与金属反应 ②能与 H2 反应 ③能与 H2O 反应 ④能与碱反应） （相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别） ［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证 明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。 ［板书］3．卤素单质间的置换反应 ［展示氯水（黄绿色），溴水（橙黄色），碘水（棕黄色）］ ［演示实验 4—9，氯水分别与 NaBr、KI 溶液的反应］ ［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入 CCl4 溶液振荡，请大家根据所观察 到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。 ［实验］在上述试管中分别滴入 CCl4，振荡，观察 CCl4 层颜色的变化。 ［学生讨论、分析］ ［板书］Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－ ==2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI==2KCl＋I2 Cl2＋2I－ ==2Cl－＋I2 ［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原 剂的还原性＞还原产物，来判断 Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。 ［学生分析］

[结论]氧化性：C>B,Ch>k [设问]那么，B2和上的氧化性顺序又该怎样确定呢？ [演示实验4一10，溴水与K1溶液的反应] [板书]Br2+2KI=2KBr+2B2+2I=2Br+2 [教师]请大家根据上述实验，排出Ck、B2、2的氧化性强弱顺序及C、Br、I厂的还原性 强弱顺序。 [学生分析、回答] [板书]氧化性：C2>B2>2 还原性：I厂>Br>CI [教师]请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金 属活动性顺序的方法是否相似？ [学生回忆、回答] [教师总结]从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同 样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 请写出下列反应的方程式 C2+HBr→ B,+H→ [讲解]实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为 此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而 逐渐减弱。 [板书]氧化性：F2>C>B> 还原性：I广>Br>C>F [设问]大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？ 讲解]卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质 主要决 子数) 原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表 [过渡]我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识 它的特殊性。下面我们就来学习12的特性一与淀粉的反应。 [板书]4.与淀粉的反应 [演示实验4-11，淀粉遇2变蓝色] [讲解]碘的这一特性，可以用来检验2的存在

7 ［结论］氧化性：Cl2＞Br2 Cl2＞I2 ［设问］那么，Br2 和 I2 的氧化性顺序又该怎样确定呢? ［演示实验 4—10，溴水与 KI 溶液的反应］ ［板书］Br2＋2KI==2KBr＋I2 Br2+2I － ==2Br－＋I2 ［教师］请大家根据上述实验，排出 Cl2、Br2、I2 的氧化性强弱顺序及 Cl－、Br－、I －的还原性 强弱顺序。 ［学生分析、回答］ ［板书］氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br－＞Cl－ ［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金 属活动性顺序的方法是否相似? ［学生回忆、回答］ ［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同 样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 请写出下列反应的方程式 Cl2＋HBr ⎯⎯→ Br2＋HI ⎯⎯→ ［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为 此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而 逐渐减弱。 ［板书］氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br－＞Cl－＞F － ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? ［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性（元素的化学性质 主要决定于原子的最外层电子数），原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表 现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。 ［过渡］我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识 它的特殊性。下面我们就来学习 I2 的特性——与淀粉的反应。 ［板书］4．I2 与淀粉的反应 ［演示实验 4—11，淀粉遇 I2 变蓝色］ ［讲解］碘的这一特性，可以用来检验 I2 的存在

[过渡]卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。 含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和 含碘化合物的一些知识。 [板书]三、卤化银和含碘化合物 1.卤化银 [教师]让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。 [演示实验4-12，NaC、NaBr、KI分别与AgNO,的反应 [请学生写出反应的离子方程式] [板书]CI+Ag=AgC山（白） Br+Ag*=AgBrl(浅黄) I厂+Ag=AgI!(黄) [讲解]在卤化银中，AgF是溶于水的，AgC1、AgBr、Ag均不溶于水，也不溶于稀HNO, 我们常根据它们的这种性质来鉴别CI、B、广。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解， 如： [板书]2AgBr光照2Ag+B, [讲解]卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。Ag还可用来进行人工降雨。 过渡]含卤化合物中的含碘化合物对人体有者不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含 碘化 典酸钾。那么，碘元素有哪些用途？对人体又有什么样的重要作用？我国含碘状况怎样 呢？下面，我们就来学习有关知识。 2.含碘化合物 [引导学生从以下几个方面学习含碘化合物] (1)碘的生理作用 (2)缺碘的危害 (3)我国含碘状况 (4)政府针对缺碘采取的措施 [投影思考题] 1.实验室制取C2时，常用湿润的K一淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用 原理。 2.鉴别C、Br、可以选用的试剂是() A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳

8 ［过渡］卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。 含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和 含碘化合物的一些知识。 ［板书］三、卤化银和含碘化合物 1．卤化银 ［教师］让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。 ［演示实验 4—12，NaCl、NaBr、KI 分别与 AgNO3 的反应 ［请学生写出反应的离子方程式］ ［板书］Cl－ +Ag＋ ==AgCl↓（白） Br－ +Ag＋ ==AgBr↓（浅黄） I － +Ag＋ ==AgI↓（黄） ［讲解］在卤化银中，AgF 是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水，也不溶于稀 HNO3， 我们常根据它们的这种性质来鉴别 Cl－、Br－、I －。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解， 如： ［板书］2AgBr 光照 2Ag+Br2 ［讲解］卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI 还可用来进行人工降雨。 ［过渡］含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含 碘化合物——碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样 呢?下面，我们就来学习有关知识。 2．含碘化合物 ［引导学生从以下几个方面学习含碘化合物］ （1）碘的生理作用 （2）缺碘的危害 （3）我国含碘状况 （4）政府针对缺碘采取的措施 ［投影思考题］ 1．实验室制取 Cl2 时，常用湿润的 KI—淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用 原理。 2．鉴别 Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（ ） A．碘水，淀粉溶液 B．氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO 3.砹(A)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测破和破的化合物最不可能具备的性质是() A.破易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.破化银不溶于水或稀HNO [小结]卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合 物有者重要而广泛的用途。 「板书设计门 3.卤素单质间的置换反应 Clz+2NaBr-2NaCl+Br2 Cl2+2Br ==2CI+Br Cl+2KI-2KCl+l C2+2=2C+l2 Br2+2KI-2KBr+I2 Br2+2l-=2Br-+l2 氧化性：F2>Cl>Br2> 还原性：广>Br>C>F 4.2与淀粉的反应 三、卤化银和含碘化合物 1.卤化银 CI+Ag=AgCIl(白) Br+Ag'-=AgBrl(浅黄) 广+Ag=AgII(黄) 2AgBr光照2Ag十Br 2.含碘化合物 [教学说明] 本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本 节课即是以结构 一性质 一用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知 9

9 C．淀粉，KI 溶液 D．硝酸银溶液，稀 HNO3 3．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解 C．砹是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀 HNO3 ［小结］卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合 物有着重要而广泛的用途。 ［板书设计］ 3．卤素单质间的置换反应 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Br－ ==2Cl－ +Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2 Cl2+2I － ==2Cl－ +I2 Br2+2KI==2KBr+I2 Br2+2I－ ==2Br－ +I2 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：I －＞Br－＞Cl－＞F － 4．I2 与淀粉的反应 三、卤化银和含碘化合物 1．卤化银 Cl－＋Ag＋ ==AgCl↓（白） Br－＋Ag＋ ==AgBr↓（浅黄） I －＋Ag＋ ==AgI↓（黄） 2AgBr 光照 2Ag＋Br2 2．含碘化合物 ［教学说明］ 本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本 节课即是以结构——性质——用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知

识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时， 还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊

10 识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时， 还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊