《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）卤族元素（二）

卤族元素 教学目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规 律，进一步加深对“结构决定性质”的理解：掌握卤族元素的单质、卤化氢的 制备方法，进一步认识氧化还原反应：认识卤族元素的单质及其重要化合物的 特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归 纳能力：通过卤族元素的“结构一性质”关系的教学，培养学生分析问题的能 力和归纳能力：通过卤族元素的“性质一制备”关系的教学，培养学生解决实 际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事 物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳， 认识事物的一般与特殊的关系：通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系 与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴 趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认 识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教学过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元 素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 第1页共4页

第 1 页 共 4 页 卤族元素 教学目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规 律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的 制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的 特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归 纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能 力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实 际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事 物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳， 认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系 与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴 趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点 卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认 识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教学过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元 素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识

【板书]一、卤族元素 【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学 方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书 写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： NaC10-HC10-Ca(C10),HBr0NaBr0 PC15+PC1,+ c22 12 【板书】1.卤族元素及其重要化合物间的转化关系 2.卤族元素的“原子结构一性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： (I)在NaBr溶液中滴入氯水 (2)在FeS04溶液中滴入溴水 (3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还 原性强弱。 思考并书写离子方程式： C12+2Br-=Br2+2C1 Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 第2页共4页

第 2 页 共 4 页 【板书］一、卤族元素 【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学 方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书 写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在 NaBr 溶液中滴入氯水 （2）在 FeSO4 溶液中滴入溴水 （3）在 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液 【提问】比较 Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较 I-、Br-、Fe2+的还 原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl￾Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-

21-+2Fe3+=12+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结 论：氧化性C12>Br2>Fe3+>I2:还原性I->Fe2+>Br- 【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的 应先被氧化。 【投影】写出下列反应的离子方程式： (4)在FeBr2溶液中通入少量C12气体 (5)在FeI2溶液中加入少量溴水 (6)在FeBr2溶液中通入足量的C12气体 思考并书写离子方程式： CI2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2 3CI2+2Fe2+4Br-=6C1-+2Fe3+2Br2 【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规 律？ 思考、讨论得出结论 ①F2、C12、Br2、I2氧化性依次减弱。 ②F-、C1-、Br-、I-离子的还原性依次增强。 ③F、CI、Br、I元素的非金属性依次减弱。 【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律！ 讨论后得出结论：卤族元素按F、CI、Br、I的次序原子半径依次增大，得电 子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】 第3页共4页

第 3 页 共 4 页 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结 论：氧化性 Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性 I-＞Fe2+＞Br-。 【归纳】由此得出结论：当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的 应先被氧化。 【投影】写出下列反应的离子方程式： （4）在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 气体 （5）在 FeI2 溶液中加入少量溴水 （6）在 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2 气体 思考并书写离子方程式： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Br2+2I-=2Br-+I2 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 【提问】根据以上内容可得出卤族元素在化学性质方面有怎样的变化规 律？ 思考、讨论得出结论： ①F2、Cl2、Br2、I2 氧化性依次减弱。 ②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。 ③F、Cl、Br、I 元素的非金属性依次减弱。 【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。 讨论后得出结论：卤族元素按 F、Cl、Br、I 的次序原子半径依次增大，得电 子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。【板书】

原子结构上 原子的最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性。 的相同点 原子结构上 (①核电荷数增加)元素的非金属性依次减弱 ②电子层数递增 单质的氧化性依次减弱 At 的不相同点 ③原子半径增大)对应离子(X)的还原性依次增强 结论：结构决定性质，性质反映结构。 第4页共4页

第 4 页 共 4 页 结论：结构决定性质，性质反映结构