《化学学科教学论》课程教学资源（教案讲义）高一化学——卤族元素（卤素单质的化学性质）

《卤族元素》教案 教学内容：第二课时卤素单质的化学性质 教学目标： 1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握肉素单质的化学性质的化学性质，理解卤素 单质化学性质相似性和差异性。 2、使学生能掌握随者核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的 概念打下基础 为学习元素周期表和周期律作准备 3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。 教学重点：卤素单质的化学性质 教材分析： 通过C的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似 性，后分析递变性 从而突破教学重点。 教学模式：对比式实验教学 教师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳 学生：仿旧学新，分析思维，获得新知 [问题： 1、请一学生上黑板在指定位置画出F、C1、B、I的原子结构示意图，带领学生分析 结构的相似性和递变性。 2、C2有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。 [引入：既然卤族元素最外层都是7个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差 异？这是我们这节课学习的内容。 板书1： 、卤素单质的化学性质 1、都与金属起反应-金属卤化物 2Na+F2-2NaF 点燃 2Na+Cl2-2NaCl 2Na+Br2-2NaBr 2Na+I2-2Nal 2Ca+I2-2Cal [设疑]Fe+=? 为什么上在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：上单质氧化性相对弱些 「板书1：

《卤族元素》教案 教学内容：第二课时 卤素单质的化学性质 教学目标： 1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质的化学性质，理解卤素 单质化学性质相似性和差异性。 2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的 概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。 3、通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。 教学重点：卤素单质的化学性质 教材分析： 通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质，在讲授卤素单质时，进行对比分析，先讲相似 性，后分析递变性，从而突破教学重点。 教学模式：对比式实验教学 教 师：以氯代卤，引导对比，点拨归纳 学 生：仿旧学新，分析思维，获得新知 [问题]： 1、请一学生上黑板在指定位置画出 F、Cl、Br、I 的原子结构示意图，带领学生分析 结构的相似性和递变性。 2、Cl2 有哪些化学性质？在指定的位置写出有关的化学方程式。 [引入]：既然卤族元素最外层都是 7 个电子，那么它们的化学性质与氯气是否相似？有无差 异？这是我们这节课学习的内容。 [板书]： 二、卤素单质的化学性质 1、都与金属起反应-金属卤化物 2Na+F2===2NaF 点燃 2Na+Cl2====2NaCl △ 2Na+Br2 ===2NaBr △ 2Na+I2 ===2NaI △ 2Ca+I2====2CaI [设疑] Fe+I2 = ? 为什么 I2 在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？ [点拨]：I2 单质氧化性相对弱些 [板书]：

2、卤素单质与2反应-卤化氢 2e X2+H2=2HX 暗处 F2+H一2HF剧烈操炸很稳定 强光 C2+H=2HCI爆炸较稳定 高温 Br2+H2 =2HBr较慢较不稳定 △ 12+H2=-=2H.Q较慢很不稳定 [设疑]：卤素单质出反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ 【点拨]：都生成卤化氢：反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。 [板书： 3、卤化氢与H0反应 4e 2F2+2H0=4HF+O2↑水迅速分解 氧化剂还原剂 C2+H0 =HC+HCI0稳定性弱，见光分解生成O21 e Bn+HO=HBr+HBrO稳定性较弱 +BO=HX+HXO↑ 2+H0 =HⅢ+HO稳定性很弱 [设疑]：分析2与H0反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 「点拨]： [板书： 4、卤素与碱反应

2、卤素单质与 H2 反应-卤化氢 2e ↓￣￣| X2 + H2 =2HX 暗处 F2+H2====2HF 剧烈爆炸 很稳定 强光 Cl2+H2 ===2HCl 爆炸 较稳定 高温 Br2+H2=====2HBr 较慢 较不稳定 △ I2+H2 ===2HI - Q 较慢 很不稳定 [设疑]：卤素单质 H2 反应有和相似点和不同点？说明卤素单质的氧化性有什么递变规律？ [点拨]：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳定性不同，说明氧化性趋弱。 [板书]： 3、卤化氢与 H2O 反应 4e ↓￣￣￣| 2F2 + 2H2O=4HF+O2 ↑ 水迅速分解 氧化剂 还原剂 Cl2 + H2O = HCl + HClO 稳定性弱，见光分解生成 O2 ↑ e ↓￣￣￣| Br2 + H2O = HBr+HBrO 稳定性较弱 X2 + H2 O=HX+HXO ↑ I2 + H2O = HI+HIO 稳定性很弱 [设疑]：分析 F2 与 H2O 反应电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]： 4、卤素与碱反应

4e 2F?+4NaO=4NaF+O2↑+20水迅速分解 Cl2 +2NaOH =NaCl +NaCIO+H20 4e Br2 +2BrOH NaBr+NaBrO+H2O X2 +2NaOH=NaX +NaXO +H2O 12 +2NaOH =Nal+NalO+H2O [设疑：分析F2与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨： [板书： 5、卤素单质活动性比较 [演示：现象 反应式 结论（氧化性比较） aBr的CC4溶液+氯水振荡橙红NaBr+C2Ch>Br KI的CC4溶液+氯水振荡紫红KI+C C>2 KI的CCI4溶液+溴水振荡颜色变深KI+B?B?>b [板书： 6、独与淀粉→蓝色 [演示]：淀粉溶液中加入上振荡，溶液一蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义 [点拨]：鉴定碘的存在。 【本节归纳： 1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。 2、卤素单质化学性质的相似性和差异性及原子结构的关系。 [作业]

4e ↓￣￣￣| 2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 ↑ + 2H2O 水迅速分解 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O 4e ↓￣￣￣| Br2 + 2BrOH = NaBr+ NaBrO +H2O X2 + 2NaOH=NaX + NaXO + H2O I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O [设疑]：分析 F2 与碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 [点拨]： [板书]： 5、卤素单质活动性比较 [演示]： 现象 反应式 结论(氧化性比较) NaBr 的 CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 > Br2 KI 的 CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 > I2 KI 的 CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 > I2 [板书]： 6、碘与淀粉 → 蓝色 [演示]：淀粉溶液中加入 I2 振荡, 溶液 → 蓝色 [设疑]：此性质有什么实际意义？ [点拨]：鉴定碘的存在。 [本节归纳]： 1、卤素单质化学性质的相似性和差异性。 2、卤素单质化学性质的相似性和差异性及原子结构的关系。 [作业]