《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）第五章 化学反应的能量和方向（化学反应中的能量关系——热化学方程式 thermochemical equation）

热化学方程式（thermochemicalequation）表示化学反应与热效应关系的方程式298.15K2H2 (g) +0, (g)>2H,0(g)100kPaA,H (298.15K) = -483.64 kJ ·mol-l1、书写(1)写出正确化学方程式（计量数可为分数）(2)标明物质所处的状态(s、l、g或aq)和晶形(3)注明温度和压力于箭头上下标明反应热于方程式后，加“，”或“；(4)

表示化学反应与热效应关系的方程式 热化学方程式 (thermochemical equation) 1、书写 ( ) ( ) ( ) ( ) 298.15K 2 2 2 100kPa θ -1 r m 2H g O g 2H O g H 298.15K 483.64 kJ mol + ⎯⎯⎯→  = −  （1）写出正确化学方程式（计量数可为分数） （2）标明物质所处的状态(s、l、g或aq)和晶形 （3）注明温度和压力于箭头上下 （4）标明反应热于方程式后，加“，”或“；

注意聚集状态不同，△rH不同2H2 (g) +02(g) = 2H,0(g)4, Hm(298.15K) = -483.64 kJ · mol-12H, (g) + 02 (g) = 2H,0()4,Hm(298.15K) = -571.66 kJ mol-1化学计量数不同，△,H不同0, (g) = H,0()H2(g) +4,H%(298.15K) = -285.8 kJ - mol -1正逆反应的Q,数值相同，符号相反

θ 1 r m 2 2 2 Δ H (298.15K) 571.66 kJ mol 2H (g) O (g) 2H O(l) − = −  + = θ 1 r m 2 2 2 Δ H (298.15K) 483.64 kJ mol 2H (g) O (g) 2H O(g) − = −  + = θ 1 r m 2 2 2 Δ H (298.15K) 285.8 kJ mol H (g) O (g) H O(l) − = −  + = 2 1 注意. 聚集状态不同， r Hm θ 不同 化学计量数不同， r Hm θ 不同 正逆反应的QP数值相同，符号相反

2.标准摩尔反应恰变(△,H°)和摩尔反应烩变(△,H）热力学标准态、标准状况的区别？有无温度限制无！不注明一般指：T=298.15K热力学标准态（standardstate）气体：T、p=100 kPa=pe溶液: T、Cβ=1 mol-dm-3= co液、固体：T、pe下的纯物质

2. 标准摩尔反应焓变( )和摩尔反应焓变( ) r Hm  r Hm  ⎯ “变化量” r ⎯ “反应” “reaction” m ⎯ “摩尔” “molar”  ⎯ “标准状态” θ Δr Hm 热力学标准态(standard state) 气体：T、p = 100 kPa = p  液、固体：T、p  下的纯物质 溶液: T、cB = 1 moldm-3 = c  热力学标准态、标准状况的区别 有无温度限制 无！不注明一般指：T = 298.15K