《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）第六章 化学反应的速率和限度 6.1 化学反应速率的表示方法 6.2 影响化学反应速率的因素 6.3 化学反应速率理论

第六章化学反应速率和限度6.1化学反应速率的表示方法影响化学反应速率的因素6.2 克6.3化学反应速率理论6.4化学反应的限度6.5化学平衡的移动

6.1 化学反应速率的表示方法 6.2 影响化学反应速率的因素 6.3 化学反应速率理论 6.4 化学反应的限度 6.5 化学平衡的移动

第一节化学反应速率的表示方法研究化学反应主要包括两方面内容（可能性）化学反应方向和限度一→化学热力学（现实性）化学反应速率及机理一→化学动力学热力学与动力学相辅相成，缺一不可，反应现实性首先依赖于反应可能性。t如果一个反应在热力学上不可能，京就没有研究其动力学必要。对于一个热力学可能的反应，我们可以通过动力学来改变反应速率以满足我们需要，上页下页返回目录

第一节 化学反应速率的表示方法 研究化学反应主要包括两方面内容： 化学反应方向和限度→化学热力学（可能性） 化学反应速率及机理→化学动力学（现实性） 热力学与动力学相辅相成，缺一不可，反应现实 性首先依赖于反应可能性。如果一个反应在热力学上 不可能，就没有研究其动力学必要。对于一个热力学 可能的反应，我们可以通过动力学来改变反应速率以 满足我们需要

NO,COZV394反应进行程度很大，但速率很慢，研制该反应的催化剂成为关A,G = -668KJ ·mol-1键问题。NO和CO是汽车尾气中的有毒成分，它们能否相互反应生成无毒的N，和CO，？2NO(g)+2CO(g)-→N:(g)+2CO:(g)

反应进行程度很大， 但速率很慢，研制该 反应的催化剂成为关 键问题。 θ ΔrGm 1 668KJ mol    

金刚石石墨库里南1号C（石墨）→C(金刚石)

化学反应速率：反应物转化为产物的快慢。、表示方法一、1、传统定义(1)平均速率(The averagerate of chemical reaction单位时间反应物或生成物浓度变化的正值At单位：mol·L-.时间-上页目录返回下页

化学反应速率: 反应物转化为产物的快慢。 一、表示方法 1、传统定义 （1）平均速率（The averagerate of chemical reaction ） 单位时间反应物或生成物浓度变化的正值。 单位：  1 mol L 1 时间

【例】2N,O,(g)=4NO,(g)+O,(g) 有关数据如下:1005500520052.805.001560.27N,09.454.396.87NO,1.0901.727求：（1）（0~100s: VN,0, =VNO, = ?=？Vo, =?(2) 100s~200s: VN,0, =?5.00-2.80解：=2.2×10-^mol-L-l.s-VN.051004.39-04. 39x10-2mo1 -L-1 .s-1VNO1001.09-01.09×10-2mol.LVO2100

2N O (g) 4NO (g) O (g) 【例】 2 5  2  2 有关数据如下： 求:（1）0~100s：vN2O5  ? vO2 ? v NO2  ? （2）100s~200s：vN2O5  ? 2 1 1 NO 4.39 10 mol L s 100 4.39 0 v 2          2 1 1 N O 2.2 10 mol L s 100 5.00 2.80 v 2 5          2 1 1 O 1.09 10 mol L s 100 1.09 0 v 2          0 100s 200s 500s 5.00 2.80 1.56 0.27 0 4.39 6.87 9.45 0 1.09 1.72 2.37 N2O5 NO2 O2 解：

100s200s500s1562.800.27500N204.396.870.45NO,1.0972232.80-1.56(2)100s~200s:=1.24x10-2mol.L-l .s-1:VN205100结论多数反应速率随而变反应速率定为正，多同反应不同物质c变化表示v值不同，应注明=m:n:p:上页下页目录返回

0 100s 200s 500s 5.00 2.80 1.56 0.27 0 4.39 6.87 9.45 0 1.09 1.72 2.37 N2O5 NO2 O2 （2）100s~200s： 2 1 1 N O 1.24 10 mol L s 100 2.80 1.56 v 2 5          反应速率定为正，多数反应速率随t而变。 同反应不同物质c变化表示v值不同，应注明。 结论 v v q 1 v p 1 v n 1 v m 1 A  B  C  D  v A : vB : vC : v D  m : n : p : q

(2)瞬时速率(instantaneousrate)a、含义:“”示之。某时刻速率，等于△t→0时平均速率极限值。dcb、表达式：:v=limv=limdtAt->0At-0At2、新定义1Ac平均速率：V=XAtYidCi瞬时速率：v=一d.Yi上贝返回日水

（2）瞬时速率(instantaneous rate) a、含义：某时刻速率， “ ”示之。 等于 时平均速率极限值。 v Δt  0 b、表达式： 2、新定义 平均速率： 瞬时速率：

化学反应：mA+nB=pC＋qDACDAtAtAt11mnpqdcdcdcdcpB0=mdtndtpdtqdt新定义v与所选用物质无关上页下页目录返回

Δt Δc q 1 Δt Δc p 1 Δt Δc n 1 Δt Δc m 1 υ A B c D           qdt dc pdt dc ndt dc mdt dc υ A B c D       化学反应：mA + nB = pC + qD 新定义v与所选用物质无关

第二节影响反应速率的因素内因：反应物质本性外因:c、T、 催化剂浓度（或压力）(1)福定性：增大反应物浓度，反应速率将加快定量：mA +nB→>CV=kc"cB速率方程速率方程中不出现固体及水的浓度说明气体反应物可用分压代替浓度上页下页返回目录

第二节 影响反应速率的因素 反应物质本性 c、T、 催化剂 （一）浓度（或压力） 定性：增大反应物浓度，反应速率将加快。 定量： mA  nB  C 速率方程 说 明 速率方程中不出现固体及水的浓度 气体反应物可用分压代替浓度 内因： 外因：