《无机化学》课程教学资源（课件讲稿）杂化轨道理论

离子键与共价键比较：键本质：库仑静电作用力一一公用电子对饱和性：无一一有方向性：无一一有

离子键与共价键比较： 键本质：库仑静电作用力——公用电子对 饱和性：无—— 有 方向性：无—— 有

共价键形成的原理电子配对原理：自旋相反1能量最低原理：(2)原子轨道最大重叠原理：原子轨道的3)对称性相同，重叠部分电子出现概率密度才增大，此时重叠越多越牢固

共价键形成的原理 (1) 电子配对原理：自旋相反 (2) 能量最低原理： (3) 原子轨道最大重叠原理：原子轨道的 对称性相同，重叠部分电子出现概率密 度才增大，此时重叠越多越牢固

6.2.1共价键5、类型：强极性键：HCI,H,O极性共价键弱极性键：H,S,HI按极性分：X非极性共价键：H2,Cl2,12按原子轨道重叠部分的对称性分g键：对键轴圆柱形对称π键：对特定平面反对称6键：对特定平面对称

6.2.1 共价键 5、类型： 按极性分： 按原子轨道重叠部分的对称性分： σ键：对键轴圆柱形对称 π键：对特定平面反对称 δ键：对特定平面对称 极性共价键 非极性共价键: H2, Cl2, I2 强极性键：HCl,H2O 弱极性键：H2S, HI

（1）c键：头碰头沿某一坐标轴接近时，有三种不同组合的键s-pS-S

（1）σ键：头碰头 沿某一坐标轴接近时，有三种不同组合的 σ键 s  s s  p

p-pO

p  p

H2H一H分子，共价单链2个s轨道重叠成g链（1个口键）-Cl2:-CI-CI分子，共价单键PxPx2个Px轨道重叠成键(1个键）HCI:PxH-CI分子，共价单键s与Px轨道重叠成键(1个键)Cl: 3s? 3p53px3p, 3p图8-5键形成示意图本c键：头碰头方式重叠

  键 ：头碰头方式重叠 Cl: 3 s2 3p5 3px 1 3py2 3p z 2

HF的生成152PH1sH推OF2p1个个I个E0OFmS2iT8F2si36 Hydrogen fluoride,HFo-bond

HF的生成

2PN2pNN2sN2pNN2s个37 Nitrogen, Ng-bond

（2）元键：肩并肩

（ 2 ） π键：肩并肩

元键：p轨道（肩并肩）2p2P元(2px,2px)元(2py,2p)o-bond元-bondso(2pz,2pz)(a)(b)元-bond

键：p轨道（肩并肩）