《分析化学》课程教学资源（PPT课件）第四单元 酸碱滴定法（Acid-base titration）

Analytical Chemisuy分析化学场北联合大学4酸碱滴定法（Acid-base titration)酸碱平衡(Acid-baseequilibrium（1、2、3节）(4、5节）酸碱滴定法原理(6节)酸碱滴定法应用（非水滴定不要求）分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 1 4 酸碱滴定法（Acid-base titration） ⚫酸碱平衡（Acid-base equilibrium ） (1、2、3节） ⚫酸碱滴定法原理（4、5节） ⚫酸碱滴定法应用（6节） （非水滴定不要求）

Anabvtical Chemisuy 分析化学杨北联合大学S 4-1酸碱平衡的理论基础酸碱质子理论Brosted-Lowry theory共轭酸共轭碱H++conjugate acidconjugate baseproton理解酸碱质子理论酸碱定义酸碱共轭关系酸碱反应的实质酸碱的强度2分析化学丽

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 2 §4-1 酸碱平衡的理论基础 Brösted-Lowry theory——酸碱质子理论 共轭酸 共轭碱 + H+ conjugate acid conjugate base proton  酸碱定义 ➢ 酸碱共轭关系  酸碱反应的实质  酸碱的强度 理解酸碱质子理论：

Analytical Chemisuy分析化学杨北联合大学一、酸碱定义凡是能接受质凡是能给出质子的物质是酸子的物质是碱酸质子＋碱例如：H+ + AcHAcNH,H+ + NH质子理论不仅适用于水溶液也适用于非水溶液3分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 3 凡是能给出质 子的物质是酸 凡是能接受质 子的物质是碱 酸 质子 + 碱 例如： HAc + − H + Ac 质子理论不仅适用于水溶液也适用于非水溶液 + NH4 H + NH3 + 一、酸碱定义

Analytical Chemisuy分析化学场北联合大学既可得质子又可失质子。酸碱两性物质：如：HCO3-、H,PO4、HPO24分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 4 酸碱两性物质：既可得质子又可失质子。 如：HCO3 －、H2PO4 -、HPO4 2-

Analvtical Chemisury分析化学杨北联合大学二、酸碱共轭关系共轭酸共轭碱+H+酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性，H,O是酸还是碱？问题：H+白的共轭碱是什么型体？5分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 5 二、酸碱共轭关系 共轭酸 共轭碱 + H+ 酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。 同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性。 问题：H + 的共轭碱是什么型体？ H2O是酸还是碱？

Analytical Chemisy 分析化学场北联合大学(1)常见的共轭酸碱对H+碱酸H++CIHCI=酸性增强H.0+H*+H,0碱性增强H*HsPO4+H,PO4H++HAcAcH*+H,CO3HCO3H*+H,SHS6分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 6 常见的共轭酸碱对（1） 酸 H + + 碱 HCl = = H + + Cl- H3 O + == H+ + H2 O H3 PO4 == H+ + H2 PO4 - HAc == H+ + Ac- H2 CO3 == H + + HCO3 - H2 S == H + + HS- 酸 性 增 强 碱 性 增 强 ⇌

Analvtical Chemisuy 分析化学场北联合大学常见的共轭酸碱对（2）1酸H++ 碱NH4H+ +NH3酸性增强碱性增强H+ + CN'HCNH* + Co;2-HCO3H +OHH,0-H+ +NH3NH2分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 7 常见的共轭酸碱对（2） 酸 H + + 碱 NH4 + == H + + NH3 HCN == H + + CN- HCO3 − == H + + CO3 2- H2 O == H+ + OH- NH3 == H + + NH2 - 碱 性 增 强 酸 性 增 强 ⇌

Analvtical Chemisury分析化学历北联合大学三、酸碱反应的实质：质子的转移。如酸的离解：HAc台 H++ AcH,0+H+H,0+HAc+H,O H,O+ + Ac简写为：HAc H++ Ac又如碱的离解、水的自递、中和反应8分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 8 如酸的离解: + − HAc  H + Ac + H2 O + H + H3 O + − HAc + H O  H O + Ac 2 3 三、酸碱反应的实质：质子的转移。 简写为: + − HAc  H + Ac 又如碱的离解、水的自递、中和反应

Anabvtical Chemisy 分析化学场北联合大学H.O+H,OH.O+ +OH水分子之间存在着质子的传递作用称为水的质子自递作用，这个作用的平衡常数称为水的质子自递常数，即：=10-14(25°C)K.=αQHO+OHpK, = pH+ pOH=149分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 9 H2 O + H2 O + − H3 O + OH 水分子之间存在着质子的传递作用称为 水的质子自递作用，这个作用的平衡常数称 为水的质子自递常数，即： 10 (25 ) 1 4 3 K C w H O OH −  = + − = pKw = pH + pOH =14

Anabytical Chemisuy 分析化学历北联合大学四、酸碱离解平衡及强度(dissociation)酸碱强度决定于：溶剂的性质酸或碱的性质溶剂的碱性相同溶剂碱性NH, >H,O>HAc酸性HAc的酸性：HCl > HAc(2) >(1 >(3)10分析化学

分析化学 Analytical Chemistry 分析化学 10 四、酸碱离解（dissociation）平衡及强度 酸碱强度决定于： 酸或碱的性质 溶剂的性质 酸性 HCl  HAc 溶剂碱性 NH H O HAc 3  2  HAc的酸性： （2）（1）（3） 溶剂的碱性相同