《分析化学》课程教学资源（作业习题）03 滴定分析化学概论（含解答）

滴定分析化学概论习题一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.物质的量的单位是摩尔B.摩尔是一物质的量C.摩尔就是摩尔质量D.摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E.1摩尔等于6.023×1023个基本单元2.用0.1mol/LHCI溶液滴定0.16g纯NazCOs（M=106）至甲基橙变色为终点，需VHc（）A.10mlB.20mlC. 30mlD.40mlE.16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）A.稳定B.最好具有较大的摩尔质量C.易溶解D.必须具有足够的纯度E.物质的组成与化学式完全符合4.已知TNaOH/H:SO=0.0100g/mL，则cNaOH应为多少mol/L（）A.0.1020B.0.2039C.0.05100D.0.10E.0.205.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（）A.KHCsH4O4B. HNO3C.H2C204-2H20D. NaOHE.H2SO44二、填空题1.滴定分析中，可采用的滴定方法有和2．在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为—。3.适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）—：（2）—：（3）—。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。4.根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为—。滴加标准溶液的操作过程称为—一。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为——，亦称为。三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的 NaCI 试剂若不作任何处理用以标定AgNO3 溶液的浓度,结果会偏离，试解释之

滴定分析化学概论习题 一、选择题 1. 下列说法中正确的是（ ） A．物质的量的单位是摩尔 B．摩尔是一物质的量 C．摩尔就是摩尔质量 D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012 千克碳-12 的原子 数目相等 E．１摩尔等于 6.023×1023 个基本单元 2. 用 0.1mol/L HCl 溶液滴定 0.16g 纯 Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需 VHCl（ ） Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ） Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E．物质的组成与化学式完全符合 4.已知 TNaOH H SO 0.0100g / mL 2 4 / = , 则 cNaOH 应为多少 mol/L（ ） Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。（ ） Ａ．KHC8H4O4 Ｂ．HNO3 Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4 二、填空题 1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。 2. 在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为 。 3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１） ；（2） ；（３） 。 凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。 4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称 为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反 应完全的这一点，称为 ，亦称为 。 三、计算题 1．若将 H2C2O4.2H2O 基准物质长期保存于保干器中.用以标定 NaOH 溶液的浓度时,结果是 偏高还是偏低?分析纯的 NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 溶液的浓度,结果会偏 离,试解释之

2．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含HhSO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？4.试计算K2Cr2O标准溶液(0.02000mol/L)对Fe、FeO、Fe2O;和Fe:O4的滴定度。提示：将各含铁样品预处理成Fe2+溶液，按下式反应Cr202-+ 6Fe2++ 14H+=2Cr3+ + 6Fe3++ 7H205.欲配制NaC204溶液用于标定0.02mol-L-的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多少浓度(mol-L-")的NaC2O4溶液?要配制100ml溶液，应该称取NaC204多少克？6.称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/LK2Cr207溶液滴定消耗了21.30ml。计算试样中Fe2O的百分含量。答案：一、选择题1.A、D、E；2.C:3.A、B、C、D、E:4.B:5.B、D、E二、填空题1.直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法。2.滴定误差。3.（1）反应必须定量完成：（2）反应速率要快：（3）能用简便的方法确定终点。直接。4.滴定分析法，滴定，化学计量点，等当点。三、计算题1.解H,C204H,0基准物质长期保存于保干器中易脱水变成H.C204H,0或H.C,04。若在计算时仍以H,C,0,-H,0计算表观的NaOH浓度为:2H,C,0-2H,02W#×1000CNaOH=VHaOHMH.C04-2H.ONaOH而实际的NaOH浓度为：2W栋×10002W标×1000或CMOH"M,c.O.H,0moHCHOH"MH.C,O.NAOH

2．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么 是滴定终点？ 3． 已知浓硫酸的相对密度为 1.84（g/ml），其中含 H2SO4 约为 96%(g/g)，求其浓度为多少？ 若配制 H2SO4 液 1L，应取浓硫酸多少毫升？ 4．试计算 K2Cr2O7 标准溶液(0.02000mol/L)对 Fe、FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的滴定度。 提示：将各含铁样品预处理成 Fe2+溶液，按下式反应 Cr2O7 2-+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5．欲配制 NaC2O4 溶液用于标定 0.02 mol·L-1 的 KMnO4 溶液(在酸性介质中),若要使标定时 两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的 NaC2O4 溶液?要配制 100 ml 溶液, 应该称取 NaC2O4 多少克? 6．称取铁矿试样 0.3143g，溶于酸并还原为 Fe2+，用 0.2000mol/L K2Cr2O7 溶液滴定消耗了 21.30ml。计算试样中 Fe2O3 的百分含量。 答案： 一、选择题 1. A、D、E ；2.C ；3. A、B、C、D、E ；4.B ；5. B、D、E 二、填空题 1. 直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法 。 2. 滴定误差。 3.（１）反应必须定量完成 ；（2）反应速率要快 ；（３）能用简便的方法确定终点。 直接。 4. 滴定分析法，滴定，化学计量点，等当点。 三、计算题 1. 解 基准物质长期保存于保干器中易脱水变成 或 。 若 在计算时仍以 计算表观的 NaOH 浓度为: 而实际的 NaOH 浓度为：

或MH.C.O.H,OMac1. CAgNO, >CAgNO,表观浓度偏高。2．滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的点：终点为指示剂的变色点3.解:由公式C=≠得V1.84×0.96×1000C=/1=18mo1/L98.08由公式C,V,=C2V2得C,0.15V2=-V == 8.3mlC2184.解：Cr20,2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++ 7H20nFe=6nK2Cr20,55.85则 TK.Cr20,/fe=6×0.0200×= 0.006702g/ml10001:nFe20=2nFe=3nK2Cr20,,159.69则TK.Cr20,/e20。=3×0.02000x= 0.009581g/ml1000:nFeao.=含nFe=2nK2Cr20,231.54则 TK.Cr20,/Re20=2×0.02000 =0.009262g/ml1000

即标定结果偏低。 同理可对 NaCl 标定 AgNO3 的情况进行分析,NaCl 若不作处理,含有较多的水份。表观的 AgNO3 浓度为: 而标准的 AgNO3 浓度为: 表观浓度偏高。 2. 滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。 化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化 学反应式所表示的化学计量关系时的点：终点为指示剂的变色点 3. 4. 解： Cr2O7 2-+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

5.解：间接测定的反应式为：Ca2+C,02-=CaC,0,CaC204+2HC1=Ca2++2C1+2H,C2045C202-+2MnO,+16H+-5CO2+2Mn2++8H,05ncao=ncac.o.inamo.25×0.020×30×56nkamo,*Mcaoncao*Mcao--G样==0.21g40040040%×1000所以应该称取试样0.21g。6.解：1molFe20;和1/3Cr2072-作用，故有159.693×21.30×0.0200×1000X 100% = 64. 93%Fe20g%=-0.3143

5. 解：间接测定的反应式为: 所以应该称取试样 0.21g。 6. 解：1molFe2O3 和 1/3Cr2O7 2-作用，故有