《物理化学》课程教学资源（A）Ⅰ 课件 第六章 化学平衡

第六章 归东理子大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 化单平知 范霍夫平衡箱 盟 dD eE F+gG P'D PE P'F P'G

2 第六章

第六章化学平衡衡 归求理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY S6.1化学反应的平衡条件 反应进度和化学反应的亲和势 §62化学反应的平衡常数和等温方程式 $6.3平衡常数的表示式 §6.4复相化学平衡 §6.5标准摩尔生成Gibbs自由能 $6.6温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 S6.7同时化学平衡 S6.8反应的耦合 s6.9近似计算

3 第六章 化学平衡 §6.1 化学反应的平衡条件—— 反应进度和化学反应的亲和势 §6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 §6.3 平衡常数的表示式 §6.4 复相化学平衡 §6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能 §6.6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 §6.8 反应的耦合 §6.9 近似计算 §6.7 同时化学平衡

归东露工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY $6.1化学反应的平衡条件 反应进度和化学反应的亲和势 化学反应的平衡条件和反应进度x的关系 化学反应的亲和势

4 §6.1 化学反应的平衡条件—— 反应进度和化学反应的亲和势 化学反应的亲和势 化学反应的平衡条件和反应进度 的关系

化学反应的平衡条件和反应进度X的关系 归东翟王大？ SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 化学反应系统： 封闭的单相系统，不作非膨胀功，当发生了 一个微小变化时，有： dU =Tds-pdy+a madng B dG=-SdT+Vdp+a madnp B 引入反应进度的概念 dx dns dne=ndx nB

5 化学反应的平衡条件和反应进度 的关系 化学反应系统： 封闭的单相系统，不作非膨胀功，当发生了 一个微小变化时，有： 引入反应进度的概念

化学反应的平衡条件和反应进度X的关系 中东理工大多 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 基本公式可表示为： dU =Tds-pdy+a ngmadx B dG =-SdT+Vdp+a nemadx B 等温、等压条件下， (dG)p=d madne=a n amadx B B

6 化学反应的平衡条件和反应进度 的关系 基本公式可表示为： 等温、等压条件下

化学反应的平衡条件和反应进度x的关系 归东理大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (dG).a n madx B eGδ =a nBm=D.Gm x or. B 这两个公式适用条件： (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； (2)反应过程中，各物质的化学势m保持不变

7 化学反应的平衡条件和反应进度 的关系 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应； （2）反应过程中，各物质的化学势 保持不变

判断化学反应的方向与限度 力东理王大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY ,An心，或D,G.h作判据都是等效的 用 B (D.Gm)r.0 反应自发地向左进行 ngm0 B (D.Gm)T.p=0 反应达到平衡 a nam=0

8 判断化学反应的方向与限度 用 作判据都是等效的 反应自发地向右进行 反应自发地向左进行 反应达到平衡

判断化学反应的方向与限度 归求理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 用 aGo 判断，这相当于G~x图上曲线的斜率 因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。 cGǒ 0 反应自发向左进行，趋向平衡 xr. aJGo =0 xor.p 反应达到平衡

9 判断化学反应的方向与限度 用 判断，这相当于 图上曲线的斜率 反应自发向右进行，趋向平衡 反应自发向左进行，趋向平衡 反应达到平衡 因为是微小变化，反应进度处于0~1 mol之间

判断化学反应的方向与限度 归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY aTGo 0 ěxo eGδ 系统的Gibbs自由能和的关系

10 判断化学反应的方向与限度 系统的Gibbs自由能和ξ的关系

为什么化学反应通常不能进行到底？ 力东理卫大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故

11 为什么化学反应通常不能进行到底？ 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都 是可逆的，不能进行到底。 只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的 反应，可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由 于存在混合Gibbs自由能的缘故