《物理化学》课程教学资源（A）Ⅱ 课件 第9章 可逆电池的电动势及其应用

米影军 第九章可逆电池电动势及其应用 EN (A) R 1.5 02 Ew Fe3 1.0 (B) Fe2O3 A B 0.5 腐蚀区 (D) Es.c 0 Fe2+ (b) H2O -0.5 -1.0 (C)Fe (a) -1.5 H2 0 2 Ex 4 6 8 101214 pH

第九章 可逆电池电动势及其应用

冰理2黑 第九章可逆电池的电动势及其应用 §9.1可逆电池和可逆电极 §9.2电动势的测定 §9.3可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4可逆电池的热力学 §9.5电动势产生的机理 §9.6电极电势和电池的电动势 §9.7电动势测定的应用

第九章 可逆电池的电动势及其应用 §9.1 可逆电池和可逆电极 §9.2 电动势的测定 §9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号 §9.4 可逆电池的热力学 §9.5 电动势产生的机理 §9.6 电极电势和电池的电动势 §9.7 电动势测定的应用

域塑摆 郑NT℃6ir@部10NOC §9.11 可逆电池和可逆电极 1.可逆电池 1.1电化学与热力学的联系 1.2如何把化学反应转变成电能？ 1.3组成可逆电池的必要条件 2.可逆电极和电极反应

§9.1 可逆电池和可逆电极 1. 可逆电池 1.1 电化学与热力学的联系 2. 可逆电极和电极反应 1.2 如何把化学反应转变成电能？ 1.3 组成可逆电池的必要条件

1.可逆电池 冰2军 。将化学能转化为电能的装置称为电池，若此转化是 以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池”。 ·在可逆电池中(A,Gp=W,=一nFE 其中n:电池输出电荷的物质的量，单位为mol; E:电池两电极间的电势差，在可逆条件下， 达最大值，称为电池的电动势

1. 可逆电池  将化学能转化为电能的装置称为电池，若此转化是 以热力学可逆方式进行的，则称为“可逆电池” 。  在可逆电池中 (ΔrG)T,p = Wf = －nFE 其中 n:电池输出电荷的物质的量，单位为mol; E: 电池两电极间的电势差，在可逆条件下， 达最大值，称为电池的电动势

1.可逆电池 军 郑NT℃6 ITOF TEDHNOIG 1.1电化学与热力学的联系 热力学 4rG= 电化学 重要公式：（④G)r,R=Wmx=-nEF nEF AGa)reR= -=-zEF

1.1 电化学与热力学的联系 1. 可逆电池 重要公式: r , , f,max ( ) D    G W nEF T p R r m , , ( )T p R nEF G zEF  D    

1.可逆电池 冰理2军 1.2如何把化学反应转变成电能？ ()该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 (2)有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 上的反应来完成 (3)有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 (4)有其他附属设备，组成一个完整的电路

1.2 如何把化学反应转变成电能？ (1) 该化学反应是氧化还原反应，或包含有氧化 还原的过程 (2) 有适当的装置，使化学反应分别通过在电极 1. 可逆电池 上的反应来完成 (3) 有两个电极和与电极建立电化学平衡的相应 电解质 (4) 有其他附属设备，组成一个完整的电路

1.可逆电池 2 INLNISITEOF TEDRNONGY 常见电池的类型 单液电池 Pt H, Pt- AgCl+Ag

常见电池的类型 单液电池 H2 Pt Pt 1. 可逆电池 + H Pt AgCl+Ag

1.可逆电池 冰2军 PINTTOF TENOIG 常见电池的类型 双液电池 Zn Cu 用素烧瓷分开 ZnSO(aq) 素瓷烧杯 CuSO(aq)

常见电池的类型 双液电池 用素烧瓷分开 Zn Cu  + 1. 可逆电池 CuSO (aq) 4 ZnSO (aq) 4 素瓷烧杯

1.可逆电池 螺 郑NT℃6 ITOF TEDHNOIG 常见电池的类型 双液电池 用盐桥分开 Zn 盐桥 ZnSO,(aq CuSO(aq)

双液电池 用盐桥分开 Zn Cu  + 盐桥 常见电池的类型 1. 可逆电池 ZnSO (aq) 4 CuSO (aq) 4

1.可逆电池 冰强2黑 PINTTOF TENOIG 1.3组成可逆电池的必要条件 原电池一电解池 0810V7 ZnSO4 (uS)4 7nS(4 Cuso 化学反应可逆 能量变化可逆

原电池 电解池 1.3 组成可逆电池的必要条件 1. 可逆电池 化学反应可逆 能量变化可逆