《物理化学》课程教学资源（A）Ⅱ 课件 第8章 电解质溶液

冰理2黑 第八章 电解质溶液 电解 电能 化学能 电池 0810

第八章 电解质溶液 电解 电能 化学能 电池

塑摆 INLAIESITEOF TECHNONIGY 第八章1 电解质溶液 §8.1电化学中的基本概念和电解定律 §8.2离子的电迁移率和迁移数 §8.3电解质溶液的电导 §8.4电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5强电解质溶液理论简介

第八章 电解质溶液 §8.1 电化学中的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移率和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介

冰强2 PINTTOF TENOIG §8.1电化学中的基本概念和电解定律 1.原电池和电解池 2.Faraday电解定律

§8.1 电化学中的基本概念和电解定律 1. 原电池和电解池 2. Faraday电解定律

1.原电池和电解池 域塑摆 INLAIESITEOF TECHNONIGY 电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。 电解 电能 化学能 电池

电解 电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。 1. 原电池和电解池 电能 化学能 电池

1.原电池和电解池 2字 1.电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属 电解法制备各种化工原料、金属 复合材料和表面特种材料 电镀法保护和精饰金属 阳极钝化和氧化着色等 010 2.电池 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医 学等方面都要用不同类型的化学电源。 3.电化学分析 4.生物电化学

⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属 电解法制备各种化工原料、金属 复合材料和表面特种材料 电镀法保护和精饰金属 阳极钝化和氧化着色等 1. 原电池和电解池 ⒉ 电池 ⒊ 电化学分析 ⒋ 生物电化学 汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医 学等方面都要用不同类型的化学电源

1.原电池和电解池 域塑摆 郑NT℃6ir@部10NOC 1.1基本概念 (1)导体：能导电的物质称为导电体， 通常分为两类： 第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 第一类导体的特点是： A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担

第一类导体又称电子导体，如金属、石墨等 （1）导体：能导电的物质称为导电体， 通常分为两类： 第一类导体的特点是： 1. 原电池和电解池 1.1 基本概念 A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担 第一类导体的特点是：

1.原电池和电解池 冰2军 1.1基本概念 第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 第二类导体的特点是： A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下降 D.导电总量分别由正、负离子分担 *固体电解质，如AgBr、PbL,等，也属于离子导 体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本 章以讨论电解质水溶液为主

第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等 第二类导体的特点是： A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担 *固体电解质，如 等，也属于离子导 体，但它导电的机理比较复杂，导电能力不高，本 章以讨论电解质水溶液为主。 AgBr PbI 、 2

1.原电池和电解池 强头名 INLAIESITEOF TECHNONIGY 1.1基本概念 (2)电极 正极、负极 正极： 电势高的极称为正极， 电流从正极流向负极。 负极： 电势低的极称为负极， 电子从负极流向正极

正极、负极 正极： 电势高的极称为正极， （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 电势低的极称为负极， 电子从负极流向正极。 负极： 电势高的极称为正极， 电流从正极流向负极。 正极：

1.原电池和电解池 冰2黑 PINTTOF TENOIG 1.1基本概念 (2)电极 阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极。 阴极： 在原电池中，阴极是正极： (Cathode) 在电解池中，阴极是负极。 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阳极是负极； 在电解池中，阳极是正极

阴极、阳极 发生还原作用的极称为阴极。 阴极： (Cathode) 在原电池中，阴极是正极； （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 (Cathode) 阳极： 发生氧化作用的极称为阳极。 (Anode) 在原电池中，阴极是正极； 在电解池中，阴极是负极。 在原电池中，阳极是负极； 在电解池中，阳极是正极

1.原电池和电解池 影史摆 RT℃6 SNITE OF TE0NOC 1.1基本概念 (2)电极 电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极：H2→2Ht+2e 阴极：C2+2e→2C 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 以上电极反应的总反应为： H2(g)+C1(g)→2HCI

电极反应：电极上进行的有电子得失的化学反应 阳极: H2  2H+ + 2e- 阴极: Cl2 + 2e-  2Cl- （2）电极 1.1 基本概念 1. 原电池和电解池 电池反应：两个电极反应的总结果表示电池反应 阴极: Cl2 + 2e-  2Cl- 以上电极反应的总反应为: H2(g) + Cl2(g)  2HCl