浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学课件（打印版）第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法（4/5）

ZHEIIANGUNIVERSITYOFSCIENCE&TECHNOLOGY3.6酸碱滴定法ACID-BASE TITRATION2019/10/10

3.6酸碱滴定法ZHEIANCNIVERS酸碱滴定法是利用酸碱反应进行的滴定分析法酸碱滴定反应实际上是酸碱解离反应或水的质子自递反应的逆反应例如：用NaOH标准溶液滴定HAc溶液：HAc+OH =Ac+H,O再比如用NaOH标准溶液滴定HCI溶液：H+ + OH =H,O滴定反应的平衡常数称为滴定反应常数，以K表示。[Ac]K= 1/ K°(Ac)[HAc][OH]显然，滴定反应能否进行完全，或酸碱物质能否被准确滴定取决于K，、K的大小.32019/10/10Zhang Li-qing

3.6酸碱滴定法ZHEHANCUNIVERS3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）3.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）3.6.3多元酸（碱）以及混酸的滴定3.6.4酸碱滴定法应用2019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱ZHEHANCUNIVERST1.滴定曲线：滴定曲线：滴定过程中溶液pH值随滴定剂体积变化的关系曲线（1）滴定曲线的获得：（计算or实验）2）滴定曲线的作用：a.确定滴定所消耗的滴定剂体积：b.确定滴定终点与化学计量点之差：c.判断滴定突跃大小：d.选择指示剂(3）滴定曲线的计算：S2019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸）滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERSTENCERTEC以0.1000mol·L-1Na0H溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1HCI溶液为例a.滴定前：0.1000mol·L-1Na0H溶液酸度取决酸的原始浓度故V滴定剂=0.00,pH=1.00b.滴定开始至化学计量点前：溶液酸度取决于剩余酸的浓度例如,V滴定剂=18.00 ml:0.1000×（20.00-18.00)[H+]== 5.3 ×10-3mol·L-1(20.00+18.00)20.00mL0.1000mol-L-1pH=2.28HCI溶液62019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）ZHEHANGUNIVERST再比如 V滴定剂=19.98 ml(离化学计量点约差半滴):0.1000×（20.00-19.98)-5.0 × 10-5mol-L-1[H+]=(20.00+19.98)溶液pH=4.30C.化学计量点：V滴定剂=20.00 ml.溶液中[H+]=10-7mol·L-1,pH=7.00d.化学计量点后：溶液酸度主要由过量的滴定剂所决定例如:V滴定剂=20.02 ml(约过量半滴),72019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱）ZHEHANGUNIVERSTJENCERTEC(0.1000 × 0.02)= 5.0×10-5mol·L-1[OH ]=(20.00+20.02)14HpOH = 4.30,12pH = 14.00-4.30 = 9.7010B酚酸81若进行较详细计算,并作pH值~ V滴定剂化学计量点6图，就能得到滴定曲线A甲基橙A2H2.滴定突跃与指示剂的选择1002030mL50100150(1)滴定突跃：%NaOH加入量酸碱滴定突跃（pH突跃范围）：化学计量点土0.1%范围内pH值的急剧变化对于本例,pH突跃范围是ApH=4.30~9.7082019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERST(2）指示剂的选择：酸碱滴定中指示剂的选择原则：a.变色范围应处于或部分处于滴定的突跃范围内：b.在滴定系统中的变色是否易于判断部分滴定数据：V滴定剂/mlpH值对本例.选择酚酰较为合适4.3019.98影响突跃范围的主要因素：7.0020.00*滴定系统的浓度：20.029.70串被滴定酸碱的强弱2019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸)滴定强酸(碱ZHEHANGUNIVERSTENCEATC影响突跃范围的主要因素：本滴定系统的浓度：-C越大，突跃越大串被滴定酸碱的强弱.--被滴定的K/K越大，突跃越大Imol-L-140.1mol-L120.01mol-L10耐舌86甲基红4甲基位301020NaOH落定体租/ml.图3-5不同浓度NaOH落液滴定不同浓度ICI搭液的滴定曲线102019/10/10Zhang Li-qing

3.6.1强碱（酸）滴定强酸（碱）ZHEHANGUNIVERSITCCIENCERTECHNOE至于强酸滴定强碱，滴定曲线的形状正好相反（由碱性到酸性，pH突跃范围是△pH=9.70~4.30）这类型滴定一般选择甲基橙指示剂较为合适（3）终点误差ApH=pHep-pH,pHep-滴定终点pH104pH-10-ApHTEpHsp-化学计量点pH(csp.K9)?csp为被滴定酸（碱）的终点浓度CO对于同浓度等体积Csp2K为滴定反应常数112019/10/10Zhang Li-qing