浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）第四章 沉淀平衡与沉淀滴定法（含参考答案）

第四章.沉淀的形成与沉淀平衡测验题一、选择题1、AgCI在1mol-L-氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（）A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应2、已知AgCI的pKsp=9.80。若0.010mol-L-'NaCI溶液与0.020molL-"AgNO溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag"(单位:mol-L-")约为（）A.0.020,B.0.010,C.0.030;D.0.00503、Sr3(PO4)的s=1.0x10-mol-L-l,则其Ks值为（）A.1.0×10-30.D.1.0x10-12B.5.0x10-30.C.1.1×10-38,4、用莫尔法测定CI对测定没有干扰的情况是（）B.在氨缓冲溶液(pH=10)中测定 NaCl;A.在H,PO4介质中测定NaCIC.在中性溶液中测定CaCl2;D.在中性溶液中测定BaCl,5、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2*的IgK稳=7.40,则AgBr在1.001mol-L"NH3溶液中的溶解度(单位:molL-")为（）B.10-6.15C.10-9.85D.10-245A.10-4.906、今有0.010mol-LMnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是（）B.5.18;A.1.65;C.8.83;D.10.357、已知BaCO3和BaSO4的pKsp分别为8.10和9.96。如果将1molBaSO4放入1L1.0mol-L的Na2CO3溶液中，则下述结论错误的是（）A.有将近10-1.86mol的BaSO4溶解；B.有将近10-4.05mol的BaCO3沉淀析出；C.该沉淀的转化反应平衡常数约为10-1.86；D.溶液中[SO,2-]-10-1.86 [CO,]8、晶形沉淀陈化的目的是（）B.去除混晶；C.小颗粒长大，使沉淀更纯净：D.形成更细A.沉淀完全；小的晶体9、某溶液中含有KCl，KBr和KzCrO4其浓度均为0.010mol.dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol.dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（(已知：KspAgC/=1.56×10-10,KspAgBr=7.7X10-13，KspAg2CrO4=9.0×10-12)D.一齐沉淀A.AgBr和Ag2CrO4B.Ag2CrO4和AgCIC.AgBr和AgCI10、在100cm2含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持C=1.0mol.dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是（）(已知H2S:Ki=5.7X10-8，Kz=1.2X10-15，KspCus=8.5×10-45原子量:Cu63.6，S32)A.0.096 gB. 0.96 gC. 7.0× 10-22gD.以上数值都不对1

第四章.沉淀的形成与沉淀平衡测验题 一、选择题 1、AgCl 在 1mol⋅L−1 氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（ ） A.盐效应； B.配位效应； C.酸效应； D.同离子效应 2、已知 AgCl 的 pKsp=9.80。若 0.010mol⋅L−1 NaCl 溶液与 0.020mol⋅L−1 AgNO3 溶液等体积混 合，则混合后溶液中[Ag+ ](单位:mol⋅L−1 )约为（ ） A.0.020; B.0.010; C.0.030; D.0.0050 3、Sr3(PO4)2 的 s=1.0×10−8 mol⋅L−1 ,则其 Ksp 值为（ ） A.1.0×10−30; B.5.0×10−30; C.1.1×10−38; D.1.0×10−12 4、用莫尔法测定 Cl− 对测定没有干扰的情况是（ ） A.在 H3PO4 介质中测定 NaCl; B.在氨缓冲溶液(pH=10)中测定 NaCl; C.在中性溶液中测定 CaCl2; D.在中性溶液中测定 BaCl2 5、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2 +的lgK稳=7.40,则AgBr在 1.001mol⋅L-1NH3 溶液中的溶 解度(单位:mol⋅L-1)为（ ） A.10-4.90 B.10-6.15 C.10-9.85 D.10-2.45 6、今有 0.010mol⋅L-1MnCl2 溶液，开始形成Mn(OH)2 溶液(pKsp=12.35)时的pH值是（ ） A.1.65; B.5.18; C.8.83; D.10.35 7、已知BaCO3 和BaSO4 的pKsp分别为 8.10 和 9.96。如果将 1molBaSO4 放入 1L1.0mol⋅L-1的 Na2CO3 溶液中，则下述结论错误的是（ ） A.有将近 10-1.86mol的BaSO4 溶解； B.有将近 10-4.05mol的BaCO3 沉淀析出； C.该沉淀的转化反应平衡常数约为 10-1.86 ； D.溶液中[SO4 2-]=10-1.86 [CO3 2-] 8、晶形沉淀陈化的目的是（ ） A.沉淀完全； B.去除混晶； C.小颗粒长大，使沉淀更纯净； D.形成更细 小的晶体 9、某溶液中含有 KCl，KBr和K2 CrO4 其浓度均为 0.010 mol.dm－3 ， 向该溶液中逐滴加入 0.010 mol.dm－3 的AgNO3 溶液时，最先和最后沉淀的是 ( ) (已知: Ksp AgCl=1.56×10－10 ，Ksp AgBr=7.7×10－13 ， Ksp Ag2CrO4 =9.0×10－12 ) A.AgBr和Ag2CrO4 B.Ag2CrO4 和AgCl C.AgBr和AgCl D.一齐沉淀 10、在 100 cm3 含有 0.010 mol Cu2＋ 溶液中通 H2S 气体使 CuS 沉淀，在沉淀过程中，保 持C H ＋ = 1.0 mol.dm－3 ，则沉淀完全后生成 CuS 的量是 ( ) (已知H2S:K1 =5.7×10－8 ，K2 = 1.2×10－15，Ksp CuS=8.5×10－4 5 原子量:Cu 63.6，S 32) A.0.096 g B. 0.96 g C. 7.0×10－22 g D.以上数值都不对 1

11、BaSO4的分子量为233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm溶液，BaSO4没有溶解的量是（）D.2.1 gA.0.0021gB.0.021 gC.0.21 g12、当0.075mol.dm-的FeCl,溶液通H,S气体至饱和（浓度为0.10mol.dm-3），若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值应是（）(KspFes = 1.1×10-19, H2S :Kal=9.1×10-8, Ka2=1.1×10-12)A.pH ≤ 0.10C.pH≤8.7X10-2B.pH ≥ 0.10D.pH≤ 1.0613、La2(C204)s的饱和溶液的浓度为1.1X10-mol.dm-3，其溶度积为（）A.1.2×10-12B.1.7X10-28C.1.6× 10=30D.1.7X10-1414、已知在室温下AgCI的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，Mg(OH)2的Ksp=7.04×10-"l，AI(OH)3的Ksp=2×10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解)（）A.AgCID.AI(OH)3B.Ag2CrO4C.Mg(OH)215、若将AgNO2放入1.0dmpH=3.00的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是(0。(已知AgNO2Ksp=6.0X10-4，HNO2Kg=4.6X10-4)A.1.3×103molB.3.6X10-2molC.1.0×10-3molD.不是以上的数值二、填空题1、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫现象，其产生原因有表面吸附、吸留和2、常用ZnO悬浮液控制沉淀的pH值。当[Zn2*}-0.1mol-L-"时，它可控制的pH是左右(Zn(OH)2的pKsp=16.92)。将AgCI(pKsp=9.80)沉淀放入KBr溶液中，可能有AgBr(pKsp=12.30)沉淀形成。则AgCI沉淀转化为AgBr沉淀的平衡常数为3、已知Fe(OH);的pKs=37.5。若从0.010mol-L-"Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀的酸度条件pH始~pH终为4、在与固体AgBr(Ksp=4x10-13)和AgCNS(Ksp=7×10-18)处于平衡的溶液中,[Br]对[SCN]的比值为5、已知难溶盐BaSO4的Ks=1.1×10-10,H,SO4的Kz2=1.02×10-2则BaSO4在纯水中的溶解度是mol-L-,在0.10mol-L-l,BaCl,溶液中的溶解度是mol-L-(不考虑盐效应)。6、CaF2(pKsp=10.5)与浓度为1L0.10mol-L-"HCI溶液达到平衡时有smol的CaF2溶解了，则溶液中[Ca2-,[F]-7、(1)Ag，Pb2+，Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol.dm-3，往溶液中滴加KzCr04试剂，各离子开始沉淀的顺序为2

11、BaSO4 的分子量为 233，Ksp = 1.0×10－10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是 ( ) A.0.0021 g B.0.021 g C.0.21 g D.2.1 g 12、当 0.075 mol.dm－3 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和(浓度为 0.10 mol.dm－3 )，若控制 FeS 不 沉淀析出，溶液的 pH 值应是 ( ) (Ksp FeS = 1.1×10－19 ， H2S :Ka 1 = 9.1×10－8 ， Ka 2 = 1.1×10－12 ) A.pH ≤ 0.10 B.pH ≥ 0.10 C.pH ≤ 8.7×10－2 D.pH ≤ 1.06 13、La2(C2O4)3 的饱和溶液的浓度为 1.1×10－6 mol.dm－3 ，其溶度积为 ( ) A.1.2×10－12 B.1.7×10－28 C.1.6×10－30 D.1.7×10－14 14、已知在室温下AgCl的Ksp = 1.8×10－10 ，Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10－12 ，Mg(OH)2 的Ksp =7.04 ×10－11 ，Al(OH)3 的 Ksp =2×10－32.那么溶解度最大的是(不考虑水解) ( ) A.AgCl B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3 15、若将 AgNO2 放入 1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2 溶解的物质的量是( )。 (已知 AgNO2 Ksp = 6.0×10－4 ， HNO2 Ka = 4.6×10－4 ) A.1.3×10－3 mol B.3.6×10－2 mol C.1.0×10－3 mol D.不是以上的数值 二、填空题 1、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_ 现象，其产生原因有表面吸附、吸留和_。 2、常用 ZnO 悬浮液控制沉淀的 pH 值。当[Zn2+ ]=0.1mol⋅L−1 时，它可控制的 pH 是_ 左右(Zn(OH)2 的 pKsp=16.92)。 将 AgCl(pKsp=9.80)沉淀放入 KBr 溶液中，可能有 AgBr(pKsp=12.30)沉淀形成。则 AgCl 沉淀 转化为 AgBr 沉淀的平衡常数为_。 3、已知 Fe(OH)3 的 pKsp=37.5。若从 0.010mol⋅L−1 Fe3+ 溶液中沉淀出 Fe(OH)3，则沉淀的酸度 条件 pH 始~pH 终为_。 4、在与固体 AgBr(Ksp=4×10−13)和 AgCNS(Ksp=7×10−18)处于平衡的溶液中,[Br− ]对[SCN− ]的比 值为_。 5、已知难溶盐 BaSO4 的 Ksp=1.1×10−10,H2SO4 的 Ka2=1.02×10−2 ,则 BaSO4 在纯水中的溶解度 是_mol⋅L−1 ,在 0.10mol⋅L−1 ，BaCl2 溶液中的溶解度是_mol⋅L−1 (不 考虑盐效应)。 6、CaF2(pKsp=10.5)与浓度为 1L0.10mol⋅L−1 HCl 溶液达到平衡时有 smol 的 CaF2 溶解了，则 溶液中[Ca2+ ]=_,[F− ]=_。 7、(1) Ag＋，Pb2＋ ，Ba2＋ 混合溶液中，各离子浓度均为 0.10 mol.dm－3 ，往溶液中滴加 K2 CrO4 试剂，各离子开始沉淀的顺序为_。 2

(2）有Ni2+，Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，开始沉淀所需酸度大，而开始沉淀所需酸度小。（PbCrO4Ksp=1.77×10-14；BaCrO4Ksp=1.17X10-10;Ag2CrO4Ksp=9.0×10-12;NiS Ksp=3×10-21;CdS Ksp=3.6×10-29)8、25℃时，Mg(OH)的Ksp=1.8×10-1l，其饱和溶液的pH=9、同离子效应使难溶电解质的溶解度：盐效应使难溶电解质的溶解度10、难溶电解质MgNH,PO4的溶度积表达式是三、计算题1、用AgNO，标准溶液滴定CI,采用此沉淀滴定法测定岩盐中KCI(M-74.55g·mol-)含量。如果每次称样0.5000g，欲使滴定用去的AgNO3体积（以毫升表示）即为试样中KCI的含量（以百分数表示），问AgNO，和TKCI/AgNO，为多少？2、如果已知K,PO4中所含的PO,的质量和0.5000gCas(PO4)中所含P,O,的质量相等，间多少克KNO,其中K的质量相当于K,PO4中K的质量。（已知Mkno3=101.1g.mol-，Mcag(P04)2=310.18g-mol")3、SO沉淀Ba时，[SO4]最终浓度为=0.01molL-。计算BaSO,的溶解度。若溶液总体积为200mLBaSO4沉淀损失为多少毫克？(已知 BaSO4的Ksp=1.1x10-10,M Bas04=233.4g-moll)4、0.05mol-L-'sr2+和0.10mol-L-Ca2*的混合溶液用固体NazCO，处理,SrCO；首先沉淀。当CaCO,开始沉淀时，Sr沉淀的百分数为多少？(已知Ksp.Caco,=2.8x10-,Ksp:srco,=1.1x10-10)5、称取纯Ag,Pb合金试样0.2000g溶于稀HNO,溶液中，然后用冷HCI溶液沉淀，得到混合氯化物沉淀0.2466g。将此混合氯化物沉淀用热水充分处理，使PbCl全部溶解，剩余的AgCI沉淀0.2067g。计算合金中Ag的含量及加入冷HCI后，未被沉淀的Pb的质量。(已知 MAg=107.9g·moll, Mp,=207.2g-moll, MAgc/=143.3g-mol", M pbci2=278.1g.mol")6、某溶液含Mg2+和Ca2+离子，浓度分别为0.50mol.dm-3，计算说明滴加(NH4)C204溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0×10-5)，第二种离子沉淀了百分之几?(CaC204:Ksp=2.6X10-9,MgC204:Ksp=8.5×10-5)3

(2) 有 Ni2＋，Cd2＋浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_开始沉淀所需 酸度大，而_开始沉淀所需酸度小。（PbCrO4 Ksp = 1.77×10－14 ；BaCrO4 Ksp = 1.17×10－10 ；Ag2CrO4 Ksp = 9.0×10－12 ；NiS Ksp = 3×10－21 ；CdS Ksp = 3.6×10－29 ） 8、25℃时，Mg(OH)2 的Ksp =1.8×10－11 ，其饱和溶液的pH=_。 9、同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_。 10、难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是_。 三、计算题 1、用 AgNO3 标准溶液滴定 Cl− ,采用此沉淀滴定法测定岩盐中 KCl(M=74.55g⋅mol−1 )含量。如 果每次称样 0.5000g，欲使滴定用去的 AgNO3 体积(以毫升表示）即为试样中 KCl 的含量 (以 百分数表示)，问cAgNO 3和 为多少？ TKCl /AgNO 3 2、如果已知 K3PO4 中所含的 P2O5 的质量和 0.5000gCa3(PO4)2 中所含 P2O5 的质量相等，问多 少克 KNO3 其中 K 的质量相当于 K3PO4 中 K 的质量。 （已知 ＝101.1g⋅mol−1 ， =310.18g⋅mol M KNO 3 C a3(PO 4 )2 −1 ） B aSO 4 sp,CaCO 3 sp,SrCO 3 PbCl2 M 3、SO4 2− 沉淀 Ba2+ 时，[SO4 2− ]最终浓度为=0.01mol⋅L−1 。计算 BaSO4 的溶解度。若溶液总体 积为 200mL,BaSO4 沉淀损失为多少毫克? (已知 BaSO4 的 Ksp=1.1×10−10， =233.4g⋅mol−1 M ) 4、0.05mol⋅L−1 Sr2+ 和 0.10mol⋅L−1 Ca2+ 的混合溶液用固体 Na2CO3 处理,SrCO3 首先沉淀。当 CaCO3 开始沉淀时，Sr 沉淀的百分数为多少? (已知 =2.8×10−9 , =1.1×10−10 K K ) 5、称取纯 Ag,Pb 合金试样 0.2000g 溶于稀 HNO3 溶液中，然后用冷 HCl 溶液沉淀，得到混 合氯化物沉淀 0.2466g。将此混合氯化物沉淀用热水充分处理，使 PbCl2 全部溶解，剩余的 AgCl 沉淀 0.2067g。计算合金中 Ag 的含量及加入冷 HCl 后，未被沉淀的 Pb 的质量。 （已知 MAg=107.9g⋅mol−1 ，MPb=207.2g⋅mol−1 ，MAgCl=143.3g⋅mol−1 ， =278.1g⋅mol M −1 ） 6、某溶液含 Mg2＋ 和 Ca2＋ 离子，浓度分别为 0.50 mol.dm－3 ，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶 液时，哪种离子先沉淀? 当第一种离子沉淀完全时(≤1.0×10－5 )，第二种离子沉淀了百分之 几? (CaC2O4: Ksp = 2.6×10－9 ， MgC2O4: Ksp = 8.5×10－5 ) 3

第四章.沉况淀的形成与沉淀平衡测验题答案一、选择题1、B2、D3、C4、C5、Dc6、B7、8、c9、A10、B11、B12、D13、B14、C15、B二、填空题1、共沉淀；生成混晶；2、6.0;3、2.2~3.5;4、0.57;5、1.05x10-5;1.1x10-9Kmol-L-;6、smol-L-".Vs7、(1)Pb2+, Ag*, Ba2+; (2)CdS, NiS;8、10.52;9、减小；增大10、K(MgNH,PO,)=[Mg2][NH][PO"]三、计算题0.5000×1000-)mol-L-l=0.06707mol-L-l1、 AeNO,=(74.55×100kc1 /gNo=0.06707mol-Lx74.55g·mol-l=0.00500g-mol-l6MKN03MP205x6MkN03_=0.5000g2MK3P042、MkNO3=0.5000gMca3P04)2Mcas(P0)2MP2052MkgP04=0.9778g3、[Ba2]-s,[SO42-]-0.01+S=0.014

第四章.沉淀的形成与沉淀平衡测验题答案 一、选择题 1、 B 2、 D 3、 C 4、 C 5、 D 6、 C 7、 B 8、 C 9、 A 10、B 11、B 12、D 13、B 14、C 15、B 二、填空题 1、共沉淀；生成混晶； 2、6.0； 3、2.2~3.5； 4、0.57； 5、1.05×10−5 ;1.1×10−9 ； 6、smol⋅L−1 ； Ksp s θ mol⋅L−1 ； 7、(1) Pb2＋，Ag＋，Ba2＋；(2) CdS，NiS； 8、10.52； 9、减小；增大 10、 4 4 2+ + 3- 4 4 (MgNH PO ) [Mg ][NH ][PO ] K sp θ = 三、计算题 1、c =( AgNO 3 0 5000 1000 74 55 100 . . × × )mol⋅L−1 =0.06707mol⋅L−1 TKCl /AgNO 3 =0.06707mol⋅L−1 ×74.55g⋅mol−1 =0.00500g⋅mol−1 2、 M KNO =0.5000g 3 M M P O Ca (PO 2 5 3 4 )2 × 2 5 M M K 3 P O 4 P2 O × 6 2 M M KNO 3 K 3 P O 4 =0.5000g 6 2 M M KNO 3 C a3 P O 4 ( ) =0.9778g 3、[Ba2+ ]=s,[SO4 2− ]=0.01+S≈0.01 4

[Ba2+][SO4]=sx0.01=1.1×10-10S=1.1×10-8mol-L-1溶解损失m=1.1×10-8mol-L-l×233.4g·mol-x(200/1000)L=5×10-*g=5x10mg4、CaCO,开始沉淀时[CO;2-]=(2.8×10-/0.10mol-L-l)=2.8x10-*mol-L-1此时[Sr2*}=[1.1×10-1%/(2.8x10-8)]mol-L-"=3.9×10-3mol-L-1Sr沉淀百分数(0.05-3.9x10-)g/0.05g=0.922=92.2%107. 9 mo110.2067g143. 3 mo1-T5、(1)WAg=×100%=77.82%0.200g(2)未被沉淀的Pb质量：207.2m=[0.2000-0.2000x77.82%-(0.2466-0.2067)g=0.0147g278.16、CrO2先沉淀；34%5

[Ba2+ ][SO4 2− ]=s×0.01=1.1×10−10 s=1.1×10−8 mol⋅L−1 溶解损失 m=1.1×10−8 mol⋅L−1 ×233.4g⋅mol−1 ×(200/1000)L=5×10−7 g=5×10−4 mg 4、CaCO3 开始沉淀时 [CO3 2− ]=(2.8×10−9 /0.10mol⋅L−1 )=2.8×10−8 mol⋅L−1 此时[Sr2+ ]=[1.1×10−10/(2.8×10−8 )]mol⋅L−1 =3.9×10−3 mol⋅L−1 Sr 沉淀百分数 (0.05−3.9×10−3 )g/0.05g=0.922=92.2% 5、(1)wAg= 0.2067g 107.9g mol 143.3g mol 0.2000g 100% 1 1 × ⋅ ⋅ × − − =77.82% (2)未被沉淀的 Pb 质量: m=[0.2000−0.2000×77.82%−(0.2466−0.2067) 207 2 278 1 . . ]g=0.0147g 6、CrO4 2-先沉淀； 34% 5