浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）无机及分析化学综合复习题2（题目）

无机及分析化学复习题（二）一、选择题1、万分之一的分析天平可称准至±0.1mg。要使试样称量误差不大于0.1%，至少应称取的试样质量为：D.2 gA0.1g;B. 0.2g,c. 1g;答（)2、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是：C.A.镁的含量；B.钙的含量；钙、镁总量；D.铁、铝总量答（）3、钢铁中硫常用直接碘量法测定，其基本原理是将钢样在1300℃的管式炉中灼烧，使硫生成SO2被水吸收后，以淀粉为指示剂，用稀的碘标准溶液滴定。滴定剂与被测物质之间的化学计量关系（mins）是：A1:1;C.1 : 2;D.3 : 1B.2 : 1;答（）4、采用碘量法标定NazS203溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是：A.在强碱性溶液中；B.在强酸性溶液中；C.在中性或微碱性溶液中：D.在中性或微酸性溶液中)答（5、浓度为c（单位：molL-"）的EDTA溶液，在一定酸度下，HY2-离子的分布系数为：A.[H,Y-]/c;B.c/ [H,Y--];C.c/[Y-];D. [Y+-] / c）答（6、已知E/2T=0.54V，E%/ca*=0.16V。从两电对的电位来看，下列反应：2Cu2++4F== 2Cul + I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是：A.由于生成Cul是稳定的配合物，使Cu2+/Cut电对的电位升高；B由于生成Cul是难溶化合物，使Cu2/Cut电对的电位升高；C由于I难溶于水，促使反应向右；D.由于I2有挥发性，促使反应向右答（）1

无机及分析化学复习题（二） 一、选择题 1、 万 分 之 一 的 分 析 天 平 可 称 准 至 ± 0.1mg 。 要 使 试 样 称 量 误 差 不 大 于 0.1% ， 至 少 应 称 取 的 试 样 质 量 为 : A. 0.1g ; B. 0.2g ; C. 1g ; D. 2 g 答（ ） 2、 某 试 液 中 主 要 含 有 钙、 镁 离 子， 但 也 含 有 少 量 铁、 铝 离 子。 今 在 pH = 10.0 时， 加 入 三 乙 醇 胺 后 用 EDTA 滴 定 至 铬 黑 T 终 点， 则 该 滴 定 中 测 得 的 是 : A. 镁 的 含 量 ； B. 钙 的 含 量 ； C. 钙、 镁 总 量； D. 铁、 铝 总 量 答（ ） 3、 钢 铁 中 硫 常 用 直 接 碘 量 法 测 定， 其 基 本 原 理 是 将 钢 样 在 1300°C 的 管 式 炉 中 灼 烧， 使 硫 生 成 SO2 被 水 吸 收 后， 以 淀 粉 为 指 示 剂， 用 稀 的 碘 标 准 溶 液 滴 定。 滴 定 剂 与 被 测 物 质 之 间 的 化 学 计 量 关 系 ( : ns n ) 是 : I2 A. 1 ： 1 ； B. 2 ：1； C. 1 ： 2； D. 3 ：1 答（ ） 4、 采 用 碘 量 法 标 定 Na2S2O3 溶 液 浓 度 时， 必 须 控 制 好 溶 液 的 酸 度。 Na2S2O3 与 I2 发 生 反 应 的 条 件 必 须 是 : A. 在 强 碱 性 溶 液 中； B. 在 强 酸 性 溶 液 中； C. 在 中 性 或 微 碱 性 溶 液 中； D. 在 中 性 或 微 酸 性 溶 液 中 答（ ） 5、浓 度 为 c ( 单 位 : mol⋅L−1 ) 的 EDTA 溶 液，在 一 定 酸 度 下， H2Y2− 离 子 的 分 布 系 数 δ 为 : A . [ H2Y2− ] / c ; B. c / [ H2Y2− ] ; C. c/ [ Y4− ] ; D. [ Y4− ] / c 答（ ） 6、 已 知 − / E I2 2 I = 0.54V , + / E 2+ Cu Cu = 0.16V。 从 两 电 对 的 电 位 来 看， 下 列 反 应 : 2Cu2+ + 4I− 2CuI + I2 应 该 向 左 进 行， 而 实 际 是 向 右 进 行， 其 主 要 原 因 是 : A. 由 于 生 成 CuI 是 稳 定 的 配 合 物， 使 Cu2+ /Cu+ 电 对 的 电 位 升 高； B. 由 于 生 成 CuI 是 难 溶 化 合 物， 使 Cu2+ /Cu+ 电 对 的 电 位 升 高； C. 由 于 I2 难 溶 于 水， 促 使 反 应 向 右； D. 由 于 I2 有 挥 发 性， 促 使 反 应 向 右 答（ ） 1

7、以0.01000mol-L-lK,Cr.0,溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K,Cr.0溶液25.00mL每毫升Fe2+溶液含铁（Mre=55.85g-mol-l）为：A.0.3351mg,B.0.5585mg,C.1.676mg,D.3.351mg答（）8、由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合适的指示剂时，测定钡量常用：C.置换滴定法；D.间接A沉淀掩蔽法：B返滴定法；滴定法)答（9、在 Fe3+，A13t,Ca2,Mg2的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg。要消除Fe3+,A13+的干扰，最简便的是：A.沉淀分离法;B.控制酸度法；C.配位掩蔽法；D.离子交换法答（10、如下图所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是D. HY3-A. HY;B.H,Y',C.H,y;HY3-H,Y"1.00kH,YH,Y00.500.006410X12pH答（）11、将0.56g含钙试样溶解成250mL试液。移取25mL试液，用0.02mol-L-lEDTA标准溶液滴定，耗去30mL。试样中CaO（M为56g·mol-l）含量约为：B.60%;A 3%;C. 12 %;D. 30%答（)12、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是：用右手前三指拿住瓶颈，！以腕力摇A.动锥形瓶：B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液复不得溅出；C.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；D.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化答（)以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂13、用指示剂（In），(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是：A.KNx> KnY ;C. KMxKMx答（)2

7、 以 0.01000mol⋅L−1 K2Cr2O7 溶 液 滴 定 25.00mL Fe2+ 溶 液， 消 耗 K2Cr2O7 溶 液 25.00mL 。 每 毫 升 Fe2+ 溶 液 含 铁 ( MFe = 55.85g⋅mol−1 ) 为 : A. 0.3351 mg; B. 0.5585mg; C. 1.676mg; D. 3.351mg 答（ ） 8、 由 于 铬 黑 T 不 能 指 示 EDTA 滴 定 Ba2+ ， 在 找 不 到 合 适 的 指 示 剂 时， 测 定 钡 量 常 用 : A. 沉 淀 掩 蔽 法； B. 返 滴 定 法； C. 置 换 滴 定 法； D. 间 接 滴 定 法 答（ ） 9、 在 Fe3+ ，Al3+ , Ca2+ , Mg2+ 的 混 合 溶 液 中， 用 EDTA 测 定 Ca2+ 和 Mg2+ 。 要 消 除 Fe3+ ,Al3+ 的 干 扰， 最 简 便 的 是 : A. 沉 淀 分 离 法； B. 控 制 酸 度 法； C. 配 位 掩 蔽 法； D. 离 子 交 换 法 答（ ） 10、如 下 图 所 示，在 pH= 4.5 的 EDTA 溶 液 中， EDTA 存 在 的 主 要 形 式 是 A. H4Y ; B. H3Y− ; C. H2Y2− ; D. HY3− 答（ ） 11、将 0.56 g 含 钙 试 样 溶 解 成 250mL 试 液。移 取 25mL 试 液，用 0.02mol⋅L−1 EDTA 标 准 溶 液 滴 定， 耗 去 30mL。 试 样 中 CaO( M 为 56g⋅mol−1 ) 含 量 约 为 : A. 3 % ; B. 60% ; C. 12 %; D. 30% 答（ ） 12、 在 锥 形 瓶 中 进 行 滴 定 时， 错 误 的 是 : A. 用 右 手 前 三 指 拿 住 瓶 颈， 以 腕 力 摇 动 锥 形 瓶； B. 摇 瓶 时，使 溶 液 向 同 一 方 向 作 圆 周 运 动，溶 液 不 得 溅 出； C. 滴 定 时， 左 手 可 以 离 开 旋 塞 任 其 自 流； D. 注 意 观 察 液 滴 落 点 周 围 溶 液 颜 色 的 变 化 答（ ） 13、用 指 示 剂 ( In )， 以 EDTA ( Y ) 滴 定 金 属 离 子 M 时 常 加 入 掩 蔽 剂 (X) 消 除 某 干 扰 离 子 (N) 的 影 响。 不 符 合 掩 蔽 剂 加 入 条 件 的 是 : A. KNX > KNY ; C. KMX KMX 答（ ） 2

14、用EDTA法测定石灰中CaO含量，经4次平行测定，得CaO平均含量为27.50%。若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=0.20%为：A.绝对偏差：B.相对偏差C.绝对误差；D.相对误差)答（15、已知某二元弱酸H2A的Kal=10-3,Kgz=10-7。则NaHA稀溶液的pH值约为：A.2.0;B.4.0;C.5.0,D.6.0)答（16、在用K,Cr,Oz标定Na,S,O，时，KI与K,Cr,Oz反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是：B.溶液在暗处放置5min；A.增加KI的量；C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热答（)()。17、下列配合物中只含有多齿（基）配体的是(A) H[AuCI4];(B)[CrCI(NH,)sJCI;(C)[Co (C,O4 )(en)2 JCI ;(D)[CoCl2(NO2)(NH3);]。18、Srs(PO4)2的s=1.0x10-mol-L-l，则其Ksp值为:D. 1.0×10-12A. 1.0x10-30;B. 5.0x10-30,C. 1.1x10-38答（)19、下列溶液中，可可用直接法配制标准溶液的是：D.ANaOH溶液；B.KMnO,溶液；C.NazS,O溶液；K,Cr2O溶液)答（20、使用朗伯一比耳定律的前提条件之一为入射光必须是：A复合光；B.可见光；C平行单色光；D.紫外光答（)21、已知HS的K=1.32×107,k2=7.1X10-15，则饱和H2S水溶液中c())。=（(B)(1.32 ×10-7 ×7.1 ×10-15 /(0.1) mol Ll;(A)1.32 ×10-7 mol L;(D) 7.1 ×10-15 mol - Ll。(C) 0.1 mol · L-l:)。22、氯化钠晶体的结构为（(A)四面体；(B)立方体；(C)八面体；(D)单斜体。23、在酸性介质中，锰元素的电势图为：0.564V2.67V0.95V1.51V-1.18VMno,2-Mn'+Mn2+MnO4MnO2Mn)。由此判断下列叙述中正确的是（(A) Mno,2-是最强的氧化剂；(B)MnO4和Mn不发生歧化反应，在c（H）=1.0mol·Ll的水溶液中都能稳定存在；3

14、 用 EDTA 法 测 定 石 灰 中 CaO 含 量， 经 4 次 平 行 测 定， 得 CaO 平 均 含 量 为 27.50%。 若 真 实 含 量 为 27.30%， 则 27.50%−27.30%=0.20% 为: A. 绝 对 偏 差； B. 相 对 偏 差； C. 绝 对 误 差； D. 相 对 误 差 答（ ） 15、已 知 某 二 元 弱 酸 H2A 的 Ka1 = 10−3 , Ka2 = 10−7 。 则 NaHA 稀 溶 液 的 pH 值 约 为 : A. 2.0; B.4.0; C. 5.0; D. 6.0 答（ ） 16、 在 用 K2Cr2O7 标 定 Na2S2O3 时， KI 与 K2Cr2O7 反 应 较 慢，为 了 使 反 应 能 进 行 完 全， 下 列 措 施 不 正 确 的 是 : A . 增 加 KI 的 量 ； B. 溶 液 在 暗 处 放 置 5min ; C. 使 反 应 在 较 浓 溶 液 中 进 行； D. 加 热 答（ ） 17、 下 列 配 合 物 中 只 含 有 多 齿 (基 ) 配 体 的 是 .（ ）。 (A) H[AuCl4 ] ; (B) [ CrCl (NH3 )5 ]Cl ; (C) [Co (C2O4 )(en)2 ]Cl ; (D) [ CoCl2 (NO2 )(NH3 )3 ]。 18、Sr3(PO4)2 的 s = 1.0×10−8 mol⋅L−1 , 则 其 Ksp 值 为: A. 1.0×10−30 ; B. 5.0×10−30 ; C. 1.1×10−38 ; D. 1.0×10−12 答（ ） 19、 下 列 溶 液 中， 可 用 直 接 法 配 制 标 准 溶 液 的 是 : A. NaOH 溶 液； B. KMnO4 溶 液； C. Na2S2O3 溶 液； D. K2Cr2O7 溶 液 答（ ） 20、 使 用 朗 伯 − 比 耳 定 律 的 前 提 条 件 之 一 为入 射 光 必 须 是 : A. 复 合 光； B. 可 见 光； C. 平 行 单 色 光； D. 紫 外 光 答（ ） 21、已 知 H2S 的 K = 1.32 ×10-7，K = 7.1 ×10-15，则 饱 和 H2S 水 溶 液 中 c (S2- ) = .（ ）。 (A) 1.32 ×10-7 mol·L-1 ； (B)( 1.32 ×10-7 ×7.1 ×10-15 / (0.1)2 ) mol·L-1 ； (C) 0.1 mol·L-1 ； (D) 7.1 ×10-15 mol·L-1。 22、 氯 化 钠 晶 体 的 结 构 为（ ）。 (A) 四 面 体； (B) 立 方 体； (C) 八 面 体； (D) 单 斜 体。 23、 在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为： MnO4 - 0 564 . V MnO4 2- 2 67 . V MnO2 0 95 . V Mn3+ 1 51 . V Mn2+ −1 18 . V Mn 由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是（ ）。 (A) MnO4 2- 是 最 强 的 氧 化 剂 ； (B) MnO4 - 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应， 在 c ( H+ ) = 1.0mol· L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ； 3

(C)Mn+水溶液中不能稳定存在；(D）溶液pH值对E（MnO2/Mn2+）的影响比对E（MnO4/Mn2+）的影响要大。24、将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，贝则混合溶液的pH=（)。(A)9.00;(B)8.00:(C) 12.70;(D) 5.00。25、已知昂（BaSO4）=1.1×10-10，K昂（AgCI）=1.8×10-10，等体积的0.002mol·LAg2SO4与2.0×10°mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（)。(A）仅有BaSO4沉淀；(B)仅有AgCI沉淀；(C)AgCI与BaSO4共沉淀；(D)无沉淀。26、已知k(Agl)=8.3×10-l7，K昂(AgCl)=1.8×10-l0，向含相同浓度的I和CI的混合溶液中逐滴加入AgNO，溶液，当AgCI开始沉淀时，溶)。液中c(I)/c(Cr）比值为J.(D)2.0 X10-8。(A)2.5 X10-7(B)4.6 ×10-7;(C)4.0 X10-8;27、下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是()。(A) HCI;(B) NH§;(C) CH,Cl2;(D) CS2。)。28、下列分子中，属于极性分子的是（(A) P4 (g);(B) BF (g);(C) PCl (g);(D) PCIs (g)。29、下列分子中几何构型为三角角形的是（）。(B) BF3;(C) NH3;(D) PCl3。(A) CIF3;30、下列溶液中，不易长期保存，需要时应现配制的是（）。(A) ZnSO4;(B) FeCl3;(C) FeSO4;(D) CuSO4。二、填空题1、在EDTA为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应1配位滴定中，较大。但也不能太大，还需要同时考虑到待测金属离子的和作用。所以在配位滴定中要有一个合适的pH值范围。有2、EDTA产生的副反应3、碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一。I2与NazS20,的和反应一般在性溶液中进行。和之4、在分光光度法中，工作曲线是间的关系曲线。当溶液符合比耳定律时，此关系曲线应为5、将含MgO约50%的试样，经溶解后定容成250mL。吸取25mL该溶液，用0.020mol-L-lEDTA滴定试样中MgO（M=40.31gmol-l）的含量，则试样称取量范围为6、在配位滴定中，影响EDTA有效浓度的主要因素是酸效应和而影响待测金属离子有效浓度的主要因素是羟基配位效应和7、已知H,C04的pKal=12.8，pKz2=4.19。则C2042-的质子形成常4

(C) Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ； (D) 溶 液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响 比 对 E ( MnO4 - / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。 24、 将 pH = 5.00 的 强 酸 与 pH = 13.00 的 强 碱 溶 液 等 体 积 混 合， 则 混 合 溶 液 的 pH =（ ）。 (A) 9.00； (B) 8.00； (C) 12.70； (D) 5.00。 25、 已 知 K ( BaSO4 ) = 1.1 × 10-10，K ( AgCl ) = 1.8 × 10-10 ， 等 体 积 的 0.002 mol·L-1 Ag2SO4 与 2.0 × 10-5 mol·L-1 BaCl2 溶 液 混 合 ， 会 出 现（ ）。 (A) 仅 有 BaSO4 沉 淀 ； (B) 仅 有 AgCl 沉 淀 ； (C) AgCl 与 BaSO4 共 沉 淀 ； (D) 无 沉 淀 。 26、 已 知 K ( AgI ) = 8.3 × 10-17 ，K ( AgCl ) = 1.8 × 10-10 ， 向 含 相 同 浓 度 的 I- 和 Cl- 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，当 AgCl 开 始 沉 淀 时 ， 溶 液 中 c ( I- ) / c ( Cl- ) 比 值 为 .( )。 (A) 2.5 ×10-7 ； (B) 4.6 ×10-7 ； (C) 4.0 ×10-8 ； (D) 2.0 ×10-8。 27、 下 列 物 质 在 液 态 时， 只 需 克 服 色 散 力 就 能 沸 腾 的 是 （ ）。 (A) HCl； (B) NH3； (C) CH2Cl2； (D) CS2。 28、 下 列 分 子 中， 属 于 极 性 分 子 的 是（ ）。 (A) P4 (g)； (B) BF3 (g)； (C) PCl3 (g)； (D) PCl5 (g)。 29、 下 列 分 子 中 几 何 构 型 为 三 角 形 的 是.（ ）。 (A) ClF3； (B) BF3； (C) NH3； (D) PCl3。 30、 下 列 溶 液 中， 不 易 长 期 保 存， 需 要 时 应 现 配 制的 是（ ）。 (A) ZnSO4； (B) FeCl3； (C) FeSO4； (D) CuSO4。 二、填空题 1、在 EDTA 配 位 滴 定 中， 为 了 使 滴 定 突 跃 增 大， 一 般 讲， pH 值 应 较 大。 但 也 不 能 太 大， 还 需 要 同 时 考 虑 到 待 测 金 属 离 子 的 _ _ 和_ 作 用。 所 以 在 配 位 滴 定 中 要 有 一 个 合 适 的 pH 值 范 围。 2、EDTA 产 生 的 副 反 应 有 _、_ 。 3、碘 量 法 是 氧 化 还 原 滴 定 法 中 常 用 的 方 法 之 一。 I2 与 Na2S2O3 的 反 应 一 般 在_ 和_ 性 溶 液 中 进 行。 4、在 分 光 光 度 法 中， 工 作 曲 线 是 _ 和 _ 之 间 的 关 系 曲 线。 当 溶 液 符 合 比 耳 定 律 时， 此 关 系 曲 线 应 为 _ _。 5、将 含 MgO 约 50% 的 试 样， 经 溶 解 后 定 容 成 250 mL。 吸 取 25mL 该 溶 液， 用 0.020mol⋅L−1 EDTA 滴 定 试 样 中 MgO (M = 40.31g⋅mol−1 ) 的 含 量， 则 试 样 称 取 量 范 围 为 _。 6、在 配 位 滴 定 中， 影 响 EDTA 有 效 浓 度 的 主 要 因 素 是 酸 效 应 和 _ ; 而 影 响 待 测 金 属 离 子 有 效 浓 度 的 主 要 因 素 是 羟 基 配 位 效 应 和 _。 7、已 知 H2C2O4 的 pKa1 = 12.8 , pKa2 = 4.19 。 则 C2O4 2− 的 质 子 形 成 常 4

数 IgK, =kgβ =8、已知AgCl的Ksp=1.7x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.4x10-12。这两种沉淀中溶解度大的是9、已知 KspBacro,=1.2x10-10,Ksp.Pcro4=2.8x10-13。 在含有[Ba2+J-1.0mol-L-,[Pb2*}=1.0x10-molL-1的混合离子溶液中，逐滴加入5%K,CrO4溶液，首先析出的是10、将0.5050gMgO试样溶于25.00mL0.09257molL-lH2SO4溶液中，再用0.1112mol-L-INaOH溶液滴定，用去24.30mL由此计算出MgO的含量为这种滴定法。方式称11、在置信度为95%时，欲使平均值的置信区间不超过±2s，则次。至少应平行测定【已知95%置信度时t=12.7（n=2）；4.30（n=3）；3.18（n=4），2.78（n=5)2.57(n=6);2.45(n=7）)12、某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第周期，第族，原子序数为，元素符号是5

数 lgK1 = _ , kgβ2 = _。 8、已 知 AgCl 的 Ksp = 1.7×10−10 , Ag2CrO4 的 Ksp = 2.4×10−12 。 这 两 种 沉 淀 中 溶 解 度 大 的 是 _。 9、已 知 =1.2×10−10, =2.8×10−13。 在 含 有 [ Ba2+ ]=1.0mol⋅L−1 ,[Pb2+ ]= 1. 0×10−3 mol⋅L−1 的 混 合 离 子 溶 液 中， 逐 滴 加 入 5% K2CrO4 溶 液， 首 先 析 出 的 是_。 K sp,BaCrO 4 sp,PbCrO 4 K 10、将 0.5050g MgO 试 样 溶 于 25.00mL 0.09257mol⋅L−1 H2SO4 溶 液 中， 再 用 0. 1112mol⋅L−1 NaOH 溶 液 滴 定， 用 去 24.30mL 。由 此 计 算 出 MgO 的 含 量 为_, 这 种 滴 定 方 式 称_法。 11、在 置 信 度 为 95% 时， 欲 使 平 均 值 的 置 信 区 间 不 超 过 x ± 2s， 则 至 少 应 平 行 测 定_次。 [ 已 知 95% 置 信 度 时 t = 12.7 ( n = 2 ) ; 4.30 ( n = 3 ); 3.18 ( n = 4 ); 2.78 ( n = 5 ); 2.57 ( n = 6 ); 2.45 ( n = 7 ) ] 12、某 元 素 原 子 序 数 小 于 30，其 原 子 核 外 有 6 个 成 单 电 子，则 该 元 素 位 于 周 期 表 中 第_ 周 期， 第_ 族， 原 子 序 数 为_， 元 素 符 号 是_。 5