浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）第八章 P区元素及其化合物（含参考答案）

第八章.P区元素及其化合物测验题一、选择题)。1、加热能生成少量氯气的一组物质是(A.NaCI 和H2SO4B.浓HCI和固体KMnO4C. HCI 和 BrD.NaCI 和 MnO22、稀有气体Xe能与()元素形成化合物B.氢C. 溴D.氟A.Na)3、元素硒与下列哪种元素的性质相似？A.氧B. 氮C.硫D.硅).4、在冰醋酸中,强度最大的酸是(B. HCIC.HNO3D, HCIO4A.H2SO45、.下列0.1mol/dm3物质的水溶液中,C(NH4+)最高的是().A.NH4CIB. NH4HSO4C.NH4HCO3D.NH4Ac).6、在pH=6.0的土壤里,下列物质中浓度最大的为(D. PO43-C. HPO42 -A.H;PO4B. H2PO4 "7、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4,可加哪种氧化剂？)A. KCIO3B. H2O2C.王水D.(NH4)2S2Og)。8、要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂？A.浓H2SO4B. CaCl2C. P20sD.NaOH.9、下列物质中酸性最弱的是(A.H,PO4B. HCIO4C. H;AsO4D .H3AsO310、下列物质中热稳定性最好的是().C. HCO3D.SrCO3A.Mg(HCO3)2B. MgCO3).11、下列物质中,离子极化作用最强的是(A.MgCl2B. NaCIC.AICl3D.SiCl4)。12、下列物质中存在分子内氢键的是(A.NH;B.C2H4C.H2D. HNO313、下列物质熔点由高到低顺序是()。b.Si02d. PH3a.CuCl2c.NH3A. b>a>c>dB. a>b>c>dC. b>a>d>cD.a>b>d>c1

第八章. P 区元素及其化合物测验题 一、选择题 1、加热能生成少量氯气的一组物质是( )。 A.NaCl 和 H2SO4 B. 浓 HCl 和固体 KMnO4 C. HCl 和 Br D. NaCl 和 MnO2 2、稀有气体 Xe 能与( )元素形成化合物. A.Na B. 氦 C. 溴 D. 氟 3、元素硒与下列哪种元素的性质相似?( ) A.氧 B. 氮 C.硫 D.硅 4、在冰醋酸中,强度最大的酸是( ). A.H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HClO4 5、.下列 0.1mol/dm3 物质的水溶液中,C(NH4 +)最高的是( ). A.NH4Cl B. NH4HSO4 C. NH4HCO3 D. NH4Ac 6、在 pH=6.0 的土壤里,下列物质中浓度最大的为( ). A.H3PO4 B. H2PO4 - C. HPO4 2 - D. PO4 3- 7、在 HNO3 介质中,欲使 Mn2+ 氧化成 MnO4 - ,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 8、.要使氨气干燥，应将其通过下列哪种干燥剂？（ ）。 A. 浓 H2SO4 B. CaCl2 C. P2O5 D. NaOH 9、下列物质中酸性最弱的是( ). A.H3PO4 B. HClO4 C. H3AsO4 D .H3AsO3 10、下列物质中热稳定性最好的是( ). A.Mg(HCO3)2 B. MgCO3 C. H2CO3 D. SrCO3 11、下列物质中,离子极化作用最强的是( ). A.MgCl2 B. NaCl C. AlCl3 D.SiCl4 12、下列物质中存在分子内氢键的是( )。 A. NH3 B.C2H4 C. H2 D. HNO3 13、 下列物质熔点由高到低顺序是( )。 a.CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 A. b>a>c>d B. a>b>c>d C. b>a>d>c D. a>b>d>c 1

)。14、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（A. CCI4B. PClsC. PCl3D.SF6)。15、P区元素性质特征变化规律最明显的是(A.IVAB.VAC.VIAD.VIA)。16、下列分子中含离域π键的是(D.COA.H2SO4B. C2H4C.CO2)。17、碘易升华的原因是(A)分子间作用力大，蒸气压高；(B)分子间作用力小，蒸气压高；(C)分子间作用力大，蒸气压低；(D)分子间作用力小，蒸气压低。18、原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有)。(A)100种;(B)98 种;(C)96 种;(D)94 种。19、下列各对元素中，电负性非常接近的是)。(A) Be 和 Al;(B) Be 和 Mg;(C)Be 和 B;(D)Be 和 K。20、下列各组分子或离子中，均含有三电子元键的是()。(A)02、02、02:(B) N2、O2、O02 :(D)O2t、Be2、F2。(C) B2、N2、O2 :二、选择题1、HBO是元酸，它与水反应的方程式是化合物。2、B,Hc分子中存在着，它是一种3、H,BO3，HNO2，HNO3，HsAIO,的酸性由弱到强的顺序是，未成对电子数4、原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为为个能级组，最高氧化值是有5、NO分子中N和O的价电子之和为奇数，因而具有磁性，但低温下的NO固体分子，成单电子却是磁性的，这是由于生成了的缘故。而产生浓雾,其反应式为6、SiCl4在潮湿空气中由于三、鉴定题有一种可溶性的白色晶体A（钠盐），加入无色油状液体B的溶液，，可得到一种紫黑色的固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液而成棕黄色溶液D，D中加入另一种无色钠盐溶液E，则变成无色透明溶液，如在E中加入盐酸，则出现浑浊乳白色，并有刺激性气体F逸出。根据上述实验现象指出A、B、C、D、E、F各是何物，并写出有关反应方程式。2

14、下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ ）。 A. CCl4 B. PCl5 C. PCl3 D. SF6 15、p 区元素性质特征变化规律最明显的是( )。 A. ⅣA B. ⅤA C. ⅥA D. ⅦA 16、下列分子中含离域π键的是( )。 A. H2SO4 B. C2H4 C. CO2 D. CO 17、碘易升华的原因是.（ ）。 (A)分子间作用力大，蒸气压高； (B)分子间作用力小，蒸气压高； (C)分子间作用力大，蒸气压低； (D)分子间作用力小，蒸气压低。 18、原子序数从 1~100 的 100 种元素的原子中，具有 2p 电子的元素有.（ ）。 (A) 100 种； (B) 98 种； (C) 96 种； (D) 94 种。 19、下列各对元素中，电负性非常接近的是.（ ）。 (A) Be 和 Al； (B) Be 和 Mg； (C) Be 和 B； (D) Be 和 K。 20、下列各组分子或离子中，均含有三电子π键的是.（ ）。 (A) O2、O2 + 、O2 - ； (B) N2、O2、O2 - ； (C) B2、N2、O2 - ； (D) O2 + 、Be2 + 、F2。 二、选择题 1、H3BO3是 元酸，它与水反应的方程式是 。 2、B2H6分子中存在着 ，它是一种 化合物。 3、H3BO3，HNO2，HNO3，H3AlO3的酸性由弱到强的顺序是 。 4、原子序数为 53 的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数 为_，有_个能级组，最高氧化值是_。 5、NO 分子中 N 和 O 的价电子之和为奇数，因而具有_磁性，但低温下的 NO 固体 却是_ 磁 性 的，这是由于生成了_分子，成单电子_的缘故。 6、 SiCl4 在潮湿空气中由于_而产生浓雾,其反应式为_。 三、鉴定题 有一种可溶性的白色晶体 A（钠盐），加入无色油状液体 B 的溶液，可得到一种紫黑色 的固体 C，C 在水中溶解度较小，但可溶于 A 的溶液而成棕黄色溶液 D，D 中加入另一种无 色钠盐溶液 E，则变成无色透明溶液，如在 E 中加入盐酸，则出现浑浊乳白色，并有刺激性 气体 F 逸出。根据上述实验现象指出 A、B、C、D、E、F 各是何物，并写出有关反应方程式。 2

第八章.P区元素及其化合物测验题答案一、选择题1、B2、D3、C4、D5、B6、B7、D8、D9、D10、D11、C12、D13、A、14、C15、D16、C17、B18、C19、A20、A二、填空题1、,HsBO3 + H2O =[B(OH)4] + H2、三中心二电子键；共价3、H3AIO3<H;BO;<HNO2<HNO34、15252p*3s*3p*3dl°4s*4p°4dl05s*5p5；1;5;7。5、顺；反；双聚；配对6、水解；SiCl4_+3H20=H2SiO3+4HCI鉴定题三、2Nal +2H,SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+I2+2H20ABcNal + I2 =NaljD2Na2S2O3 +Nal; =Na2S4O6+ NalENa2S203 +2HCI=2NaCI+S+2SO2+H20Fn

第八章. P 区元素及其化合物测验题答案 一、选择题 1、B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、B 7、D 8、D 9、D 10、D 11、C 12、D 13、A、 14、C 15、D 16、C 17、B 18、C 19、A 20、 A 二、填空题 1、 一; H3BO3 + H2O == [B(OH)4] - + H+ 2、 三中心二电子键; 共价 3、 H3AlO3＜H3BO3＜HNO2＜HNO3 4、1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d10 4s 2 4p 6 4d10 5s 2 5p 5 ；1；5；7。 5、 顺； 反； 双 聚； 配 对 6、水解；SiCl4 +3H2O =H2SiO3 +4HCl 三、鉴定题 2NaI + 2H2SO4（浓）= 2NaHSO4 + SO2 + I2 + 2H2O A B C NaI + I2 = NaI3 D 2Na2S2O3 + NaI3 = Na2S4O6 + NaI E Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S +2SO2 + H2O F 3