浙江科技大学：《无机与分析化学》课程教学资源（习题库）无机及分析化学综合复习题1（题目）

无机及分析化学复习题（一）2003.12一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：A一定的时间性；B.广泛性；C.一定的代灵活性；D.表性)答（2、不能消除或减免系统误差的方法是：A进行对照试验；B.进行空白试验；D.校准仪器误差C.增加测定次数；答（)3、国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是：A. GR.;B.C.P.;C.A.R.,D.L.R.答（)4、酯类与过量NaOH在加热条件下发生皂化反应，例如：CH,COOC,Hs+NaOH==CH,COONa+CH,OH，多余的碱以标准酸溶液滴定。可选用的指示剂为：C.酚；A甲基橙；B.甲基红；D.A.B.C都不是答（）5、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是：A指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（J6、EDTA（Y）滴定金属离子（M）的反应为：M+Y-MYHiY(i=1~6)以下各式正确的是：A. [Y']-cy-ZH];B.[Y']=[Y]+MC.[Y']= ZHA] ;D. [Y']=[Y ]+[ MY]答（）7、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为：A. QM= αM(L) + QM(A);B. QM = QM(L)- OM(A);D. QM = αM(L)+ QM(A) - 1C. QM = OM(L) + QM(A) + 1;1

无机及分析化学复习题（一） 2003.12 一、单项选择题（按题中给出的字母 A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定 的位置内） 1、 从 大 量 的 分 析 对 象 中 采 取 少 量 的 分 析 试 样， 必 须 保 证 所 取 的 试 样 具 有： A. 一 定 的 时 间 性； B. 广 泛 性； C. 一 定 的 灵 活 性； D. 代 表 性 答（ ） 2、 不 能 消 除 或 减 免 系 统 误 差 的 方 法 是: A. 进 行 对 照 试 验； B. 进 行 空 白 试 验； C. 增 加 测 定 次 数； D. 校 准 仪 器 误 差 答（ ） 3、 国 产 化 学 试 剂 有 四 个 等 级 标 准， 表 示 分 析 纯 试 剂 的 符 号 是 : A. G.R . ; B. C.P.; C. A.R.; D. L.R. 答（ ） 4、酯 类与过量 NaOH 在 加 热 条件下发生皂化反应，例 如 : CH3COOC2H5 + NaOH== CH3COONa+C2H5OH ， 多 余 的 碱 以 标 准 酸 溶 液 滴 定。 可 选 用 的 指 示 剂 为 : A. 甲 基 橙； B. 甲 基 红； C. 酚 酞 ； D. A.B.C 都 不 是 答（ ） 5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质； B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色； D. 指 示 剂 在 酸 碱 溶 液 中 呈 现 不 同 颜 色 答（ ） 6、EDTA（Y ） 滴 定 金 属 离 子 ( M ) 的 反 应 为 : M + Y MY H + HiY(i = 1 ~ 6 ) 以 下 各 式 正 确 的 是 : A. [ Y ' ] = cY − ∑[H Y ] i ; B. [ Y ' ] = [ Y ] + ∑[H Y ] i C. [ Y ' ] = ∑[H Y ] i ; D. [ Y '] = [ Y ]+[ MY] 答（ ） 7、 当 溶 液 中 有 两 种 辅 助 配位 剂 L 和 A 同 时 对 金 属 离 子 M 产 生 副 反 应， 这 时 金 属 离 子 M 的 总 副 反 应 系 数 为 : A . αM = αM(L ) + αM(A) ; B. αM = αM(L ) − αM(A) ; C. αM = αM(L ) + αM(A) + 1; D. αM = αM(L ) + αM(A) − 1 1

)答（8、在用碘量法测定铜盐中的铜时，反应进行的必须条件是：C.中性;B.弱酸性；D.碱性A.强酸性；)答（9、在碘量法测铜的反应中，KI是作为：A氧化剂；B.还原剂；C.催化剂；D.缓冲物质答（)10、下列不是增大沉淀物溶解度的因素是：B.同离子效应：C.盐效应；D.A酸效应；配位效应)答（11、不能消除或减免系统误差的方法是：A进行对照试验；B.进行空白试验；C.增加测定次数：D.校准仪器误差)答（12、在pH12时，EDTA的主要存在形式分别是：C.H,Y2-与 H,Y2*; D. H,Y2-与A.HY与Y+;B.HY2+与 Y;y4-答（）13、莫尔法测定氯含量时，其滴定反应条件为：B.弱酸性;C.中性、弱碱性：D.强碱性A强碱性；答（)14、以Mg2P20的质量计算P2Os含量时的换算因数为：A.MMe2P20,/MP0B.Mp20s/MMg2P201*D.2M p20, /Mug 2P201C.2MMg 2P2o,/Mp20g)答（二、填空题1、(本小题1分)配制500g5%（质量分数）葡萄糖水溶液的方法是2、(本小题1分)由于CaY和MgY的AlgK<5，故不能用控制酸度的方法分别滴定Ca2+和Mg2+。可以先取一份溶液，在pH=10，用EDTA测出Ca2+，Mg总量。再另取一份溶液，在pH=12时测Ca2+的量，即采用和Mg2的含量。掩蔽法，可分别测得Ca2+3、(本小题2分)已知MNagco3=106.0gmol-l。以0.2500mol-L-l的HCI标准溶液测定主要含NaCO，的试样，应称取试样.g。2

答（ ） 8、 在 用 碘 量 法 测 定 铜 盐 中 的 铜 时， 反 应 进 行 的 必 须 条 件 是 : A. 强 酸 性； B. 弱 酸 性； C. 中 性； D. 碱 性 答（ ） 9、 在 碘 量 法 测 铜 的 反 应 中， KI 是 作 为 ： A. 氧 化 剂； B. 还 原 剂； C. 催 化 剂； D. 缓 冲 物 质 答（ ） 10、 下 列 不 是 增 大 沉 淀 物 溶 解 度 的 因 素 是 : A. 酸 效 应 ； B. 同 离 子 效 应； C. 盐 效 应； D. 配 位 效 应 答（ ） 11、 不 能 消 除 或 减 免 系 统 误 差 的 方 法 是: A. 进 行 对 照 试 验； B. 进 行 空 白 试 验； C. 增 加 测 定 次 数； D. 校 准 仪 器 误 差 答（ ） 12、 在 pH12 时，EDTA 的 主 要 存 在 形 式 分 别 是 : A. H4Y 与 Y4− ; B. H6Y2+ 与 Y4− ; C . H2Y2− 与 H6Y2+ ; D. H2Y2− 与 Y4− 答（ ） 13、 莫 尔 法 测 定 氯 含 量 时， 其 滴 定 反 应 条 件 为 : A. 强 碱 性； B. 弱 酸 性； C. 中 性、 弱 碱 性； D. 强 碱 性 答（ ） 14、 以 Mg2P2O7 的 质 量 计 算 P2O5 含 量 时 的 换 算 因 数 为 : A. M M ; B. M M ； Mg P O P O 22 7 2 5 / P O Mg P O 2 5 22 7 / C. 2 M ; D. 2 M M 答（ ） Mg P O P O M 22 7 2 5 / P O Mg P O 2 5 22 7 / 二、填空题 1、(本小题 1 分) 配 制 500g 5% （ 质 量 分 数 ） 葡 萄 糖 水 溶 液 的 方 法 是 _。 2、(本小题 1 分) 由 于 CaY 和 MgY 的 Δlg K < 5 , 故 不 能 用 控 制 酸 度 的 方 法 分 别 滴 定 Ca2+ 和 Mg2+ 。 可 以 先 取 一 份 溶 液， 在 pH= 10 , 用 EDTA 测 出 Ca2+ , Mg2+ 总 量。 再 另 取 一 份 溶 液， 在 pH= 12 时 测 Ca2+ 的 量， 即 采 用 _ 掩 蔽 法， 可 分 别 测 得 Ca2+ 和 Mg2+ 的 含 量 。 3、(本小题 2 分) 已 知 ＝106.0g⋅mol−1 。 以 0.2500mol⋅L−1 的 HCl 标 准 溶 液 测 定 主 要 含 Na2CO3 的 试 样， 应 称 取 试 样_ g 。 M Na CO 2 3 2

4、(本小题2分)直接法配位滴定过程中，滴定终点前溶液所呈现的颜色是的颜色，终点时的颜色是的颜色。5、(本小题2分)EDTA产生的副反应有6、(本小题2分)EDTA在水溶液中有种形式存在，它们分别为7、(本小题2分)法配制，配制KMnO4标准溶液要用作为基准物质来进行标定。8、(本小题2分)和影响沉淀纯度的主要因素是9、(本小题2分)以AgNO溶液滴定浓度相等的含CI和厂溶液。在第一化学计量吸附而带电荷。之前，溶液中沉淀颗粒因10、（本小题2分)如有少量的A13+存在，可用用EDTA测定水中硬度时，用EDTA测定Bi3+时，如有少量的Fe3+存做掩蔽剂将AI3+掩蔽；在，要用将Fe3+还原。11、(本小题2分)碘量法是氧化还原滴定法中常用的方法之一。I2与Na2S2O,的反和应一般在性溶液中进行。三、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）1、(本小题5分)测定纯碳酸钙中钙的百分含量，得以下结果：39.87,39.68,39.77，39.63，39.68,39.71，39.92,39.55。(1）用Q检验（置信度90%），哪些结果应弃去？(2)平均值应报多少?（已知n=7，Q0.90=0.51）2、(本小题5分)计算0.210molL-l的HAc(Ka=1.77x10-)溶液在25℃℃的pH值。3、(本小题5分)称取0.5018g煤试样，经过半熔及氧化等处理，使其中的硫完全氧化成SO42，再经分离除去其中重金属离子后，加入Bac1=0.05000mol-L-l的Ba2+溶液25.00mL，生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用,-=0.02100molL-l的EDTA滴定，用去26.40mL。计算煤试样中硫的含量。（已知Ms=32.06g.mol-l）3

4、(本小题 2 分) 直 接 法 配 位 滴 定 过 程 中， 滴 定 终 点 前 溶 液 所 呈 现 的 颜 色 是 _ 的 颜 色， 终 点 时 的 颜 色 是 _ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分) EDTA 产 生 的 副 反 应 有 _、_ 。 6、(本小题 2 分) EDTA 在 水 溶 液 中 有 _ 种 形 式 存 在 ， 它 们 分 别 为 _。 7、(本小题 2 分) 配 制 KMnO4 标 准 溶 液 要 用 _ 法 配 制，_ 作 为 基 准 物 质 来 进 行 标 定。 8、(本小题 2 分) 影 响 沉 淀 纯 度 的 主 要 因 素 是 _ 和 _。 9、(本小题 2 分) 以 AgNO3 溶 液 滴 定 浓 度 相 等 的 含 Cl− 和 I− 溶 液。在 第 一 化 学 计 量 之 前， 溶 液 中_ 沉 淀 颗 粒 因 吸 附 而 带_ 电 荷 。 10、(本小题 2 分) 用 EDTA 测 定 水 中 硬 度 时， 如 有 少 量 的 Al3+ 存 在， 可 用 _ 做 掩 蔽 剂 将 Al3+ 掩 蔽； 用 EDTA 测 定 Bi3+ 时， 如 有 少 量 的 Fe3+ 存 在， 要 用 _ 将 Fe3+ 还 原。 11、(本小题 2 分) 碘 量 法 是 氧 化 还 原 滴 定 法 中 常 用 的 方 法 之 一。 I2 与 Na2S2O3 的 反 应 一 般 在_ 和_ 性 溶 液 中 进 行。 三、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） 1、(本小题 5 分) 测 定 纯 碳 酸 钙 中 钙 的 百 分 含 量， 得 以 下 结 果: 39.87,39.68,39.77 , 39.63, 39.68, 39.71 , 39.92, 39.55。(1) 用 Q 检 验 ( 置 信 度 90% )，哪 些 结 果 应 弃 去 ? (2) 平 均 值 应 报 多 少? ( 已 知 n=7 , Q0.90 = 0.51 ) 2、(本小题 5 分) 计 算 0.210mol⋅L−1 的 HAc ( Ka = 1.77×10−5 )溶 液 在 25°C 的 pH 值。 3、(本小题 5 分) 称 取 0.5018g 煤 试 样， 经 过 半 熔 及 氧 化 等 处 理， 使 其 中 的 硫 完 全 氧 化 成 SO4 2− ， 再 经 分 离 除 去 其 中 重 金 属 离 子 后， 加 入 = 0.05000mol⋅L−1 的 Ba2+ 溶 液 25.00mL， 生 成 BaSO4 沉 淀。 过 量 的 Ba2+ 用 = 0.02100mol⋅L−1 的 EDTA 滴 定， 用 去 26.40mL 。 计 算 煤 试 样 中 硫 的 含 量。 cBaCl 2 c 2− H Y2 （ 已 知 MS = 32.06g⋅mol−1 ） 3

4、（本小题5分）溶解纯KzCr2Oz（M=294.2gmol-）试样0.1989g，酸化并加入过量的KI，释放的I2需用40.75mL的NazS2O3溶液滴定。计算Na2S2O溶液的浓度。5、(本小题5分)称取褐铁矿试样0.4017g，溶解并还原成Fe2+，用0.02048mol-L-l的K,Cr2O溶液滴定，消耗26.45mL。计算褐铁矿中Fe2O3的百含量。（已知MFe20,=159.7g·mol-l）6、（本小题5分）反应2Fe3+Sn2一2Fe2+Sn按以化学计量关系进行，且已达到平衡，判断该反应是否定量进行。（己知%"/Pe2*=0.77V，E/Ss=0.15V）7、(本小题5分)称取银合金试样0.2506g溶于HNO溶液后，须用20.06mL0.1009mol-L-lNHASCN标准溶液滴定至铁铵矾指示剂变色。计算银合金中银的含量。（已知MAg=107.9g.mol-l）8、（本小题5分）室温下，Agl的Ksp=8.3x10-17，M=234.8g.mol-试间它在100mL纯水中能溶解多少毫克？9、(本小题5分)要加多少毫升纯水到0.2500molL-l的1LHCI溶液中，才能使稀释后的HCI标准溶液的滴定度为TcaO/HCl=0.005608g/mL？（已知Mcao=56.08g-mol-"）10、（本小题5分）Fe(IⅡI）配位物的常数如下：（1)Fe-氟配合物K,=1.6×105,Kz=1.0x10*,Kg=5.0x10配合物K不稳=1.0x10-25；(2) Fe-柠檬酸草酸配合物K稳=3.2x1018,(3) Fe-(4)Fe-EDTA配合物IgK稳=25.1;乙酰丙铜配合物β=2.5x10,B=1.3x1022,β=5.0x1026(5) Fe-磷酸配合物pK不稳=9.35(6) Fe-请按总稳定常数（IgK稳）从小到大的顺序，将它们排列起来。11、(本小题5分)称取不纯BaCl2（M=208.3g·mol-l）试样0.2000g，溶解后，加入40.00mL0.1000mol-L-EDTA标准溶液，待Ba2+与EDTA配位后，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T为指示剂，再用0.1000mol-L-MgSO,标准溶液滴定过量的EDTA，用去31.00mL。求BaCl2的含量。4

4、(本小题 5 分) 溶 解 纯 K2Cr2O7 ( M= 294.2g⋅mol−1 ) 试 样 0.1989g , 酸 化 并 加 入 过 量 的 KI， 释 放 的 I2 需 用 40.75mL 的 Na2S2O3 溶 液 滴 定。 计 算 Na2S2O3 溶 液 的 浓 度。 5、(本小题 5 分) 称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+ , 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。 ( 已 知 3 = 159.7g⋅mol−1 M ) Fe O2 6、(本小题 5 分) 反 应 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ 按 以 化 学 计 量 关 系 进 行， 且 已 达 到 平 衡， 判 断 该 反 应 是 否 定 量 进 行。 （ 已 知 / E + FeFe 3 2 + = 0.77V ， E 4 + Sn /Sn 2+ = 0.15V ） 7、(本小题 5 分) 称 取 银 合 金 试 样 0.2506 g 溶 于 HNO3 溶 液 后， 须 用 20.06mL 0.1009mol⋅L−1 NH4SCN 标 准 溶 液 滴 定 至 铁 铵 矾 指 示 剂 变 色 。 计 算 银 合 金 中 银 的 含 量。 ( 已 知 MAg = 107.9 g⋅mol−1 ) 8、(本小题 5 分) 室 温 下， AgI 的 Ksp = 8.3×10−17, M= 234.8g⋅mol−1 试 问 它 在 100mL 纯 水 中 能 溶 解 多 少 毫 克 ? 9、(本小题 5 分) 要 加 多 少 毫 升 纯 水 到 0.2500mol⋅L−1 的 1L HCl 溶 液 中， 才 能 使 稀 释 后 的 HCl 标 准 溶 液 的 滴 定 度 为 TCaO/HCl = 0.005608g/mL ? ( 已 知 MCaO = 56.08g⋅mol−1 ) 10、(本小题 5 分) Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 : ( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ; ( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ; ( 3 ) Fe− 草 酸 配 合 物 K 稳 ＝ 3.2×1018 ; ( 4 ) Fe − EDTA 配 合 物 lgK 稳 = 25.1 ; ( 5 ) Fe − 乙 酰 丙 铜 配 合 物 β1 ＝ 2.5×1011 , β2 = 1.3×1022 , β3 = 5.0×1026 ( 6 ) Fe− 磷 酸 配 合 物 pK 不 稳 = 9.35 请 按 总 稳 定 常 数 ( lgK 稳 ) 从 小 到 大 的 顺 序， 将 它 们 排 列 起 来。 11、(本小题 5 分) 称 取 不 纯 BaCl2 (M= 208.3g⋅mol−1 )试 样 0.2000g， 溶 解 后， 加 入 40.00mL 0.1000mol⋅L−1 EDTA 标 准 溶 液， 待 Ba2+ 与 EDTA 配 位 后 ， 用 氨 性 缓 冲 溶 液 调 节 pH= 10 ，以 铬 黑 T 为 指 示 剂，再 用 0.1000mol⋅L−1 MgSO4 标 准 溶 液 滴 定 过 量 的 EDTA， 用 去 31.00mL。 求 BaCl2 的 含 量。 4